Тиосульфат натрия (Na2S2O3), формула, свойства, риски и применение

тиосульфат натрия или гипосульфит натрия (Na₂S₂О₃₎ Это важная неорганическая соль с различными медицинскими применениями. Он также доступен в виде пентагидратной соли (Na₂S₂О₃.5H₂O).

Это ионное соединение, образованное двумя катионами натрия (Na⁺) и отрицательно заряженный тиосульфат-анион (S₂О₃^-), в котором центральный атом серы связан с тремя атомами кислорода и другим атомом серы (отсюда и префикс дядя) через одинарные и двойные связи с резонансным характером. Твердое вещество существует в моноклинной кристаллической структуре.

Тиосульфат натрия может быть приготовлен нагреванием серы с водным раствором сульфита натрия или водным раствором гидроксида натрия..

6NaOH + 4S → Na₂S₂О₃ + 2na₂S + 3H₂О

Это препарат, который включен в Список основных лекарственных средств Всемирной организации здравоохранения, наиболее эффективные и безопасные лекарства, необходимые в системе здравоохранения (формула тиосульфата натрия, S.F.).

индекс

• 1 Физико-химические свойства
• 2 Реактивность и опасности
• 3 использования
  • 3.1 Медицина
  • 3.2 Йодометрия
  • 3.3 Дехлорирование воды
  • 3.4 Добыча золота
• 4 Ссылки

Физико-химические свойства

Тиосульфат натрия имеет молекулярную массу 158,11 г / моль для его безводной формы и 248,18 г / моль для пентагидратной формы. Кроме того, он имеет плотность 1667 г / мл (Национальный центр биотехнологической информации., 2017).

Тиосульфат натрия представляет собой бесцветные моноклинные кристаллы без характерного аромата. Указанное твердое вещество выцветает, что означает, что оно само может быть превращено в пыль потерей кристаллизационной воды при воздействии воздуха. Его внешний вид показан на рисунке 2.

Соединение имеет температуру плавления 48 ° С для пентагидратной формы и начинает разлагаться от 100 ° С. На₂S₂О₃ Он очень хорошо растворяется в воде, способен растворять 70 грамм на 100 миллилитров растворителя. Соединение практически не растворяется в этаноле (Royal Society of Chemistry, 2015).

Тиосульфат натрия - это нейтральная соль, которая легко диссоциирует в воде с образованием ионов натрия и тиосульфата. не доступно₂S₂О₃ является стабильным твердым веществом в нормальных условиях, но разлагается при нагревании до сульфата натрия и полисульфида натрия:

4Na₂S₂О₃ → 3На₂SW₄ + не доступно₂S₅

Он также разлагается при обработке разбавленными кислотами с образованием серы и диоксида серы (так называемая часовая реакция):

не доступно₂S₂О₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO₂ + H₂О

Реагирует стехиометрически (в эквимолярных количествах) с водными растворами йода, поэтому его широко используют в лабораториях для титрования на основе йода.

Реактивность и опасности

Тиосульфат натрия не является токсичным материалом и используется в медицинских целях. Однако при разложении образуются токсичные пары оксида серы, которые могут вызвать раздражение глаз, кожи и слизистых оболочек..

Соединение может раздражать глаза, кожу и дыхательные пути. Вещество токсично для легких и слизистых оболочек. Повторное или длительное воздействие вещества может привести к повреждению этих органов.

Если соединение попало в глаза, контактные линзы должны быть проверены и удалены. Глаза следует немедленно промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут холодной водой.

При попадании на кожу пораженный участок следует немедленно промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут, при этом снимая загрязненную одежду и обувь. Покройте раздраженную кожу смягчающим средством. Стирайте одежду и обувь перед тем, как использовать их снова. Если контакт сильный, промойте дезинфицирующим мылом и покройте кожу, загрязненную антибактериальным кремом.

В случае вдыхания пострадавшего следует перенести в прохладное место. Если вы не дышите, вам дадут искусственное дыхание. Если дыхание затруднено, обеспечьте кислород.

При проглатывании соединения не следует вызывать рвоту, если это не предписано медицинским персоналом. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, ремень или галстук.

Во всех случаях требуется немедленная медицинская помощь. (Паспорт безопасности материала Тиосульфат натрия безводный, 2013 г.).

приложений

медицина

Тиосульфат натрия может быть использован для уменьшения некоторых побочных эффектов цисплатина (лекарство от рака). Он используется при лечении экстравазаций во время химиотерапии. Тиосульфат натрия предотвращает алкилирование и разрушение тканей, предоставляя субстрат для алкилирующих агентов, которые проникли в подкожные ткани.

Он также используется с другим лекарственным средством при неотложной терапии отравления цианидом (Национальная медицинская библиотека США, S.F.).

При этой обработке нитрит натрия вводится внутривенно для получения гемоглобина, который в сочетании с ионом цианида временно преобразует его в форму цианометоглобина. Позже вводится тиосульфат натрия.

Тиосульфат служит субстратом для фермента родамина, который катализирует превращение цианида в гораздо менее токсичный тиоцианат, который выделяется с мочой (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).

Тиосульфат натрия также используется для лечения кальцифилаксии у людей, находящихся на гемодиализе с терминальной стадией почечной недостаточности. По-видимому, существует явление, которое до конца не изучено, и которое вызывает у некоторых пациентов тяжелый метаболический ацидоз..

йодометрия

Тиосульфат натрия реагирует стехиометрически с йодом с образованием йодида в соответствии с реакцией:

 2na₂S₂О₃ + I2 → S₄О₆^2- + 2I^-

Это свойство приводит к тому, что соединение используется в качестве титранта при определении йода.

Это конкретное применение может быть установлено для измерения содержания кислорода в воде с помощью длинной серии реакций в тесте Винклера на растворенный кислород..

Он также используется для объемной оценки концентраций определенных соединений в растворе (например, перекиси водорода) и для оценки содержания хлора в промышленном порошке отбеливателя и воде..

Дехлорирование воды

Тиосульфат натрия используется для дехлорирования воды, в том числе для снижения уровня хлора для использования в аквариумах, плавательных бассейнах и спа-центрах, а также на водоочистных сооружениях для очистки последующей промывочной воды, установленной до выпуска в реки.

Реакция восстановления аналогична реакции восстановления йода, тиосульфат восстанавливает гипохлорит (активный ингредиент в отбеливателе) и при этом окисляется до сульфата. Полная реакция:

4NaClO + Na₂S₂О₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂SW₄ + H₂О

Добыча золота

Тиосульфат натрия является компонентом, используемым в качестве альтернативного выщелачивающего агента по сравнению с цианидом для извлечения золота. Однако он образует сильный растворимый комплекс с ионами золота (I), [Au (S₂О₃)₂]^3-.

Преимущество этого подхода заключается в том, что тиосульфат по существу не токсичен и что тиосульфат может выщелачивать руды, которые не поддаются цианированию золота (M.G. Aylmore, 2001)..

ссылки

1. EMBL-EBI. (2016, 1 июня). тиосульфат натрия. Восстановлено с ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: ТИОСУЛЬФАТ НАТРИЯ. (2003 г., 3 мая). Восстановлено из toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, D.M. (2001). Тиосульфатное выщелачивание золота-А обзор. Полезные ископаемые Том 14, Выпуск 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Паспорт безопасности материала Тиосульфат натрия безводный. (2013, 21 мая). Восстановлено от sciencelab.com.
5. Национальный центр биотехнологической информации ... (2017, 18 марта). База данных PubChem Compound; CID = 24477. Получено из pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Королевское химическое общество. (2015). Тиосульфат натрия. Получено с chemspider.com.
7. Тиосульфат натрия Формула. (S.F.). Извлеченный из softschools: softschools.com.
8. С. Национальная медицинская библиотека. (S.F.). Тиосульфат натрия (в вену). Получено с ncbi.nlm.nih.gov.