Сульфит натрия (Na2SO3) структура, свойства, применение

сульфит натрия или сульфит натрия, чья химическая формула Na₂SW₃, представляет собой растворимую в соли соль, полученную в результате реакции серной кислоты (или оксида серы (IV)) с гидроксидом натрия.

Между 1650 и 1660 годами Глаубер начал производить сульфит натрия из поваренной соли (NaCl) и концентрированной серной кислоты. Этот процесс считается началом химической промышленности.

Сульфитный процесс дает древесную массу, которая наблюдается в виде почти чистого целлюлозного волокна при использовании нескольких солей серной кислоты для извлечения лигнина из древесной щепы..

Таким образом, сульфиты имеют большое количество применений различных типов, в том числе в пищевой промышленности в качестве добавки. Среди его наиболее важных функций - способность ингибировать ферментативное и неферментативное потемнение, контроль и подавление роста микроорганизмов, предотвращение прогорклого окисления и изменение реологических свойств пищи..

индекс

• 1 Приготовление сульфита натрия
• 2 Химическая структура
• 3 свойства
  • 3.1 Химические свойства
  • 3.2 Физические свойства
• 4 использования
• 5 рисков
  • 5.1 Эффекты от воздействия соединения
  • 5.2 Экотоксичность
  • 5.3 Потребление продуктов с консервантами
• 6 Ссылки

Приготовление сульфита натрия

Как правило, в лабораторных масштабах сульфит натрия получают в результате реакции раствора гидроксида натрия с газообразным диоксидом серы (2NaOH + SO).₂ → На₂SW₃ + H₂O).

Тогда эволюция SO₂ добавив несколько капель концентрированной соляной кислоты, вы укажете, что гидроксид натрия практически исчез, превратившись в водный сульфит натрия (Na₂SW₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O).

С другой стороны, это химическое соединение получают в промышленности путем взаимодействия диоксида серы с раствором карбоната натрия..

Исходная комбинация генерирует бисульфит натрия (NaHSO₃), который при взаимодействии с гидроксидом натрия или карбонатом натрия превращается в сульфит натрия. Эти реакции могут быть обобщены в глобальной реакции SO₂ + не доступно₂Колорадо₃ → На₂SW₃ + Колорадо₂.

Химическая структура

Все формы сульфита натрия характеризуются тем, что представляют собой белые, кристаллические и гигроскопичные твердые вещества, которые способны легко притягивать и удерживать молекулы воды окружающей среды, которые обычно находятся при комнатной температуре..

Тип кристаллической структуры связан с присутствием воды в соединении. Безводный сульфит натрия имеет ромбическую или гексагональную структуру и, если в соединении присутствуют молекулы воды, меняет его структуру (например, гептагидрат сульфита натрия имеет моноклинную структуру).

свойства

Этот вид обладает определенными физическими и химическими свойствами, которые отличают его от других солей, которые описаны ниже:

Химические свойства

В качестве насыщенного водного раствора это вещество имеет приблизительный рН 9. Кроме того, растворы, находящиеся на воздухе, в конечном итоге окисляются до сульфата натрия..

С другой стороны, если сульфиту натрия в водном растворе дают возможность кристаллизоваться при комнатной температуре или ниже, он превращается в гептагидрат. Кристаллы гептагидрата расцветают в горячем, сухом воздухе, они также окисляются в воздухе с образованием сульфата.

В этом смысле безводная форма намного более устойчива к окислению воздухом. Сульфит несовместим с кислотами, сильными окислителями и высокими температурами. Он также нерастворим в аммиаке и хлоре.

Физические свойства

Безводный сульфит натрия имеет молярную массу 126,43 г / моль, плотность 2,633 г / см.³, температура плавления 33,4 ° C (92,1 ° F или 306,5 К), температура кипения 1,429 ° C (2,604 ° F или 1,702 К) и не является легковоспламеняющимся. Также растворимость (измеренная при температуре 20 ° С) составляет 13,9 г / 100 мл..

приложений

Из-за его реактивных свойств сульфит натрия очень универсален и в настоящее время широко используется в различных отраслях промышленности..

-Широко используется для очистки воды и удаления растворенного кислорода в котловой воде..

-У этого также есть заявления в бумажной промышленности (полужидкая целлюлоза).

-В фотографии его используют при изготовлении девелоперов.

-В достаточной степени он используется в консервации пищевых продуктов и антиоксидант.

-В текстильной промышленности его используют в отбеливающих и противохлорных процессах..

-Он также используется в качестве восстановителя.

-Кроме того, он используется при вторичной добыче нефтяных скважин..

-Он даже используется в производстве органических соединений, красителей, чернил, вискозы и каучуков..

-Он используется в производстве многочисленных химических веществ, в том числе сульфат калия, сульфит натрия, силикат натрия, гипосульфит натрия и сульфат натрия алюминия..

риски

Эффекты от воздействия соединения

Длительное или повторное воздействие этого вещества может вызвать дерматит и реакции чувствительности. Воздействие на людей, чувствительных к сульфиту, астме и атопии, может вызвать тяжелое сужение бронхов и снизить уровень форсированного выдоха.

Аналогичным образом, кислотное разложение сульфита натрия может выделять токсичные и опасные пары оксидов серы, в том числе диоксида серы, которые могут вызвать постоянное ухудшение состояния легких из-за хронического и острого воздействия..

Точно так же острое отравление диоксидом серы встречается редко, поскольку газ легко обнаруживается. Это так раздражает, что контакт не может быть терпимо.

Симптомы включают кашель, хрипоту, чихание, слезотечение и затрудненное дыхание. Тем не менее, сотрудники с неизбежным высоким воздействием могут страдать от значительного и, возможно, смертельного повреждения легких.

экотоксичности

Сульфит натрия - это неопасный раствор, который обычно используется в качестве дехлорирующего агента для сточных вод. Высокие концентрации способствуют высокой потребности в химическом кислороде в водной среде.

Потребление продуктов с консервантами

Одной из добавок, которые могут вызвать проблемы у чувствительных людей, является группа, известная как сульфитирующие агенты, которые включают различные неорганические сульфитные добавки (E220-228), включая сульфит натрия (SO).₂).

У людей с повышенной чувствительностью или астмой употребление продуктов с сульфитами или вдыхание диоксида серы может быть токсичным.

Эти соединения ответственны за сужение бронхов, которое приводит к затруднению дыхания. Единственное средство от этой чрезмерной реакции - избегать продуктов и напитков, содержащих сульфиты..

ссылки

1. Britannica, E. (s.f.). Сульфит натрия. Получено с сайта britannica.com
2. Еда-Инфо. (Н.Д.). E221: сульфит натрия. Получено с food-info.net
3. ПабХим. (Н.Д.). Сульфит натрия. Получено из pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Сольвей устойчивый. (Н.Д.). Сульфит натрия. Получено с сайта solvay.us
5. Википедия. (Н.Д.). Сульфит натрия. Получено с en.wikipedia.org