Типы, способы и примеры химических растворов



химические растворы они являются так называемыми гомогенными смесями в химии. Они представляют собой стабильные смеси двух или более веществ, в которых одно вещество (называемое растворенным веществом) растворяется в другом (называемом растворителем). Растворы принимают фазу растворителя в смеси и могут существовать в твердой, жидкой и газообразной фазе..

В природе существует два типа смесей: гетерогенные смеси и гомогенные смеси. Гетерогенные смеси - это те, в которых нет однородного состава, и пропорции их компонентов варьируются в зависимости от их образцов..

Напротив, гомогенные смеси (химические растворы) представляют собой смеси твердых веществ, жидкостей или газов - в дополнение к возможным соединениям между компонентами, находящимися в разных фазах - которые имеют свои компоненты, разделенные в равных пропорциях по содержанию.

Системы смешивания стремятся к однородности, например, при добавлении красителя в воду. Эта смесь начинает быть гетерогенной, но время заставит первое соединение диффундировать через жидкость, превращая эту систему в гомогенную смесь..

Решения и их компоненты наблюдаются в повседневных ситуациях и на разных уровнях от промышленного до лабораторного. Они являются объектами изучения из-за особенностей, которые они представляют, и сил и притяжений, которые возникают между ними..

индекс

  • 1 Типы
    • 1.1 Эмпирические решения
    • 1.2 Растворение ценится
    • 1.3 Согласно вашему агрегатному состоянию
  • 2 Подготовка
    • 2.1 Готовить стандартные решения
    • 2.2 Приготовить разбавление известной концентрации
  • 3 примера
  • 4 Ссылки

тип

Есть несколько способов классифицировать решения из-за их многочисленных характеристик и их возможных физических состояний; Вот почему вы должны знать, на чем основаны различия между типами решений, прежде чем разделять их на категории..

Одним из способов разделения типов растворов является уровень концентрации, который имеет то же самое, также называемый насыщением раствора..

Растворы имеют качество, называемое растворимостью, которое представляет собой максимальное количество растворенного вещества, которое может быть растворено в данном количестве растворителя..

Существует классификация решений по концентрации, которая делит их на эмпирические решения и на ценные решения..

Эмпирические решения

Эта классификация, в которой растворы также называют качественными растворами, учитывает не конкретное количество растворенного вещества и растворителей в растворе, а его пропорцию. Для этого растворы разделяются на разбавленные, концентрированные, ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные..

- Разбавленными растворами являются те, в которых количество растворенного вещества в смеси находится на минимальном уровне по сравнению с общим объемом того же самого.

- Ненасыщенными растворами являются те, которые не достигают максимально возможного количества растворенного вещества для температуры и давления, к которым они относятся..

- Концентрированные растворы имеют значительное количество растворенного вещества для объема, который сформировался.

- Насыщенные растворы - это те, которые имеют максимально возможное количество растворенного вещества для данной температуры и давления; в этих растворах растворенное вещество и растворитель находятся в состоянии равновесия.

- Пересыщенные растворы - это насыщенные растворы, которые были нагреты для увеличения растворимости и растворения большего количества растворенного вещества; затем генерируется «стабильный» раствор с избытком растворенного вещества. Эта стабильность возникает только до тех пор, пока температура не понизится или давление не изменится радикально, в ситуации, когда растворенное вещество будет выпадать в избыток.

Ценные решения

Оцениваемые решения - это те, в которых измеряются числовые количества растворенных веществ и растворителя с учетом процентного, молярного, молярного и нормального значений растворов, каждый из которых имеет свою серию единиц измерения..

- Процентные значения говорят о доле в процентах граммов или миллилитров растворенного вещества в ста граммах или миллилитрах общего раствора..

- Молярные концентрации (или молярность) выражают количество молей растворенного вещества на литр раствора..

- Молярность, мало используемая в современной химии, представляет собой единицу, которая выражает количество молей растворенного вещества между общей массой растворителя в килограммах..

- Нормальность - это мера, которая выражает количество растворенных эквивалентов в общем объеме раствора в литрах, где эквиваленты могут представлять собой ионы H+ для кислот или ОН- для баз.

Согласно вашему агрегатному состоянию

Растворы также могут быть классифицированы по состоянию, в котором они находятся, и это будет зависеть главным образом от фазы, в которой находится растворитель (компонент, присутствующий в большем количестве в смеси).

- Газовые растворы редки по своей природе, классифицируются в литературе как смеси газов, а не как растворы; они происходят в определенных условиях и с небольшим взаимодействием между их молекулами, как в случае воздуха.

- Жидкости имеют широкий спектр в мире растворов и представляют собой большую часть этих гомогенных смесей. Жидкости могут легко растворять газы, твердые вещества и другие жидкости, и встречаются в любых бытовых ситуациях естественным и синтетическим способом..

Существуют также жидкие смеси, которые часто путают с растворами, такими как эмульсии, коллоиды и суспензии, которые являются более гетерогенными, чем гомогенными..

- Газы в жидкости наблюдаются в основном в таких ситуациях, как кислород в воде и углекислый газ в газированных напитках.

- Жидкостные растворы могут быть представлены в виде полярных компонентов, которые свободно растворяются в воде (таких как этанол, уксусная кислота и ацетон), или когда неполярная жидкость растворяется в другой с аналогичными характеристиками..

- Наконец, твердые вещества имеют широкий диапазон растворимости в жидкостях, таких как соли в воде и воски в углеводородах, среди других. Твердые растворы образуются из растворителя в твердой фазе и могут рассматриваться как средство для растворения газов, жидкостей и других твердых веществ..

Газы могут храниться внутри твердых веществ, таких как водород в гидриде магния; жидкости в твердых веществах можно найти в виде воды в сахаре (влажное твердое вещество) или в виде ртути в золоте (амальгама); и твердые твердые растворы представлены в виде сплавов и композиционных твердых веществ, таких как полимеры с добавками.

подготовка

Первое, что должно быть известно, когда будет готовиться раствор, - это тип растворения, который будет сформулирован; то есть вы должны знать, собираетесь ли вы делать разведение или готовить раствор из смеси двух или более веществ.

Еще одна вещь, которую нужно знать, это то, что известны значения концентрации и объема или массы, в зависимости от агрегатного состояния растворенного вещества..

Готовить стандартные решения

Перед началом любой подготовки необходимо убедиться, что измерительные приборы (весы, цилиндры, пипетки, бюретки и др.) Откалиброваны..

Затем начните измерять количество растворенного вещества в массе или объеме, стараясь не пролить или не потратить какое-либо количество, так как это повлияет на конечную концентрацию раствора. Это должно быть введено в колбу для использования, готовится сейчас к следующему этапу.

Затем к этому растворенному веществу добавляют используемый растворитель, следя за тем, чтобы содержимое колбы достигало той же емкости, что и при измерении..

Эту колбу закрывают крышкой и перемешивают, следя за тем, чтобы ее перевернуть, чтобы обеспечить эффективное перемешивание и растворение. Таким образом, вы получаете решение, которое можно использовать в будущих экспериментах..

Для приготовления разведения известной концентрации

Чтобы разбавить раствор и снизить его концентрацию, в процессе, называемом разбавлением, добавляется больше растворителя..

Через уравнение М1В1 = М2В2, где М символизирует молярную концентрацию, а V - общий объем (до и после разбавления), новую концентрацию можно рассчитать после разбавления концентрации или объем, необходимый для достижения желаемой концентрации.

При приготовлении разведений всегда переносите маточный раствор в новую большую колбу и добавляйте в нее растворитель, обязательно добираясь до линии замера, чтобы обеспечить желаемый объем..

Если процесс является экзотермическим и, следовательно, представляет риски для безопасности, лучше обратить процесс вспять и добавить концентрированный раствор в растворитель, чтобы избежать разбрызгивания.

примеров

Как упомянуто выше, решения приходят в разных агрегатных состояниях, в зависимости от того, в каком состоянии находятся ваши растворенные вещества и растворитель. Ниже приведены примеры этих смесей:

- Гексан в парафиновом воске является примером жидкого твердого раствора.

- Водород в палладии представляет собой газотвердый раствор.

- Этанол в воде представляет собой жидкость-жидкость.

- Поваренная соль в воде представляет собой твердо-жидкий раствор.

- Сталь, состоящая из атомов углерода в кристаллической матрице из атомов железа, является примером твердого твердого раствора.

- Углеродная вода - газожидкостный раствор.

ссылки

  1. Wikipedia. (Н.Д.). Решение. Получено с en.wikipedia.org
  2. TutorVista. (Н.Д.). Типы решений. Получено с сайта chem.tutorvista.com
  3. ск-12. (Н.Д.). Жидкостный раствор. Получено с ck12.org
  4. Факультет, U. (s.f.). Подготовка решения. Получено с faculty.sites.uci.edu
  5. LibreTexts. (Н.Д.). Готовим решения. Получено с сайта chem.libretexts.org