Процентные решения в том, что они состоят, типы и примеры

 процентные решения те, чья концентрация растворенного вещества выражается в 100 мл раствора. Например, раствор с концентрацией 5 г / 100 мл эквивалентен выражению 5% (вес / объем). Таким образом, их концентрации выражены с использованием процентов.

Есть много способов выразить концентрацию растворенного вещества в растворе. Среди них молярность, которая указывает концентрацию растворенного вещества как число молей на литр раствора; моляльность, моли растворенного вещества между килограммами растворителя; и нормальность, растворенные эквиваленты среди литра раствора.

Концентрация растворенного вещества также может быть выражена в процентах. Это самый простой способ выразить концентрацию, поскольку он не требует расчетов или знания определенных параметров, таких как молекулярный вес растворенного вещества, его эквивалентный вес или характеристики его ионной диссоциации..

Алкогольные напитки являются примерами процентных растворов. В своих этикетках они указывают уровень алкоголя, который не превышает их концентрацию, выраженную в 100 мл жидкости в бутылке. Чем выше содержание алкоголя, тем интенсивнее его воздействие на организм.

индекс

• 1 Каковы процентные решения??
• 2 типа процентных решений
  • 2.1 Массовый процент - Объем
  • 2.2 Масса в процентах - Масса
  • 2.3 Объемный процент - объем
• 3 примера
  • 3.1 Пример 1
  • 3.2 Пример 2
  • 3.3 Пример 3
  • 3.4 Пример 4
  • 3.5 Пример 5
  • 3.6 Пример 6
• 4 Ссылки 

Каковы процентные решения?

Растворы или процентные растворы указывают количество растворенного вещества на сто частей раствора. Этот тип выражения концентрации растворов часто используется в коммерческих продуктах, чтобы указать их химический состав. Однако он мало полезен в учебных и исследовательских лабораториях..

Типы процентных решений

Массовый процент - Объем

Обозначает массу растворенного вещества в 100 см.³ решения. Математическое выражение для расчета этой концентрации:

% m / v = (масса растворенного вещества в г / объем раствора в см³) х 100

Масса - Массовый Процент

Укажите массу растворенного вещества, содержащегося в 100 г раствора. Масса - это свойство, которое не изменяется в зависимости от температуры или давления, поэтому этот способ выражения концентрации предпочтителен в отчетах о химическом анализе. Математическое выражение для его расчета:

% м / м = (масса растворенного вещества в г / масса раствора в г) х 100

Объемный процент - объем

Указывает объем жидкости, растворенной в 100 мл раствора. Жидкости должны быть смешиваемыми, и должна быть возможность корректировать изменения объемов, которые могут возникнуть при смешивании жидкостей. Математическое выражение для его расчета:

% v / v = (объем растворенного вещества в см³/ объем раствора в см³) х 100

примеров

Пример 1

Раствор хлорида калия (KCl) готовят путем смешивания 10 г соединения с 120 г воды. Выразите концентрацию раствора в% м / м..

Масса растворенного вещества соответствует 10 г KCl, а массы растворителя - 120 г воды. Сложив обе массы, получим одно из решений: 130г. Поэтому просто примените математическое уравнение:

% KCl m / m = (10 г KCl / 130 г раствора) х 100

7,69

Пример 2

50 см смешанные³ уксусной кислоты (СН₃COOH) 100% с 130 см³ воды. Какой будет процент уксусной кислоты об / об

Таким же образом, как и в предыдущем примере, объем раствора должен быть получен путем добавления объемов растворенного вещества и растворителя. Таким образом, Vsol составляет (50 + 130) см³, и% v / v поэтому:

% уксусной кислоты по объему (50 см³ / 180 см³) х 100

27,77% по объему

Пример 3

Желательно приготовить 1 л 8% об. / Об. Раствора глицерина в спирте. Найти объем глицерина и спирта в растворе.

Используя процент, вы можете определить, сколько глицерина растворяется в бутылке объемом 1 л:

Объем глицерина = (8 см³ / 100 см³) х 1000 см³

80 см³

Помните, что 1 л раствора равен 1000 см³ или 1000 мл. После получения 80 см³ глицерина, они должны быть уменьшены до общего объема раствора, чтобы узнать, сколько спирта было использовано в препарате:

Объем спирта = 1000 см³ - 80 см³

Пример 4

Растворить 8 г парафина в 50 мл глицерина, который имеет плотность 1,26 г / см.³. Найти концентрацию парафина в глицерине в% м / м.

Данные плотности позволяют определить, сколько весит жидкость. С помощью этого значения вы можете рассчитать массу глицерина, используемого в этом процентном растворе:

Масса глицерина = объем глицерина х плотность глицерина

Масса глицерина = 50 см³ х 1,26 г / см³

63 г

Для расчета% м / м необходимо только разделить массу парафина на общую массу раствора:

Парафиновая масса в 100 г глицерина = (8 г / 63 г) х 100 г

12,70

То есть на каждые 100 г раствора приходится 12,70 г парафина.

Пример 5

Концентрированный раствор NaOH в концентрации 28% м / м имеет плотность 1,15 г / см3. Найти грамм NaOH, присутствующего в одном литре реагента.

Чтобы воспользоваться% m / m, вам нужно выразить решение в натуральном выражении. Еще раз, его плотность позволяет рассчитать его:

Масса реагента = объем х плотность

1000 см³ х 1,15 г / см³

1150 г

Следовательно, масса NaOH в растворе составляет:

Масса NaOH в 1000 см³ = (28 г / 100 г) х 1150 г

322 г

Пример 6

400 мл 10% NaCl м / об. Смешивают с 600 мл 5% NaCl м / об. Найти концентрацию полученного раствора, выразив ее в% м / в.

Два решения смешиваются, чтобы создать третий. Все три имеют общий раствор NaCl. Поэтому необходимо рассчитать массу соли, которая была взята из первых двух растворов:

Масса раствора NaCl 1 = объем 1 х концентрация 1

400 см³ х (10 г / 100 см³)

40 г

Масса раствора NaCl 2 = объем2 x концентрация2

600 см³ х (5 г / 100 см³)

30 г

И общий объем при смешивании двух аликвот (при условии, что они являются добавками) составляет:

Объем смеси: 400 мл + 600 мл

1000 мл

То есть в 1 л раствора содержится 70 г NaCl (30 + 40). Таким образом, чтобы рассчитать процентное соотношение% м / м, вы должны выразить вместо 1 л на 100 мл раствора:

Масса NaCl в 100 см³ = (70 г / 1000 см³) х 100 см³

7 г

Концентрация NaCl в смеси = 7% м / м

ссылки

1. Миранда М., Молина Б. (9 марта 2013 г.). Каковы процентные решения? Взято из: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Кристина Андраде Гевара. (2012). Процентные решения. [PDF]. Взято из: roa.uveg.edu.mx
3. Проф. Н. Де Леон. (Н.Д.). Концентрация: Объем / Объем. Взято из: iun.edu
4. Aus e Tute. (Н.Д.). Вес / Объем Процентная концентрация. Взято с: ausetute.com.au
5. Флорес, J. Química. (2002) Редакция Сантильяна.