Номенклатура тройных солей, свойства и примеры

тройные соли они являются ионными соединениями трех элементов и происходят от замещения одного водорода другим катионом в тройных кислотах. Обычно элементами этих солей являются металл, неметалл и кислород. Тогда их можно рассматривать как «оксигенированные соли».

Химические формулы тройных солей сохраняют анион предшественника тройной кислоты (оксокислоты), изменяя Н⁺ катионом металла или ионом аммония (NH₄⁺). Другими словами, в оксокислоте с простой формулой HAO ее тройная соль будет иметь формулу MAO.

Пояснительный пример - в случае замещения двух кислотных протонов Н₂SW₄ (серная кислота) катионом Cu²⁺. Поскольку каждый протон добавляет заряд +1, два протона равны +2 заряду иона меди. Есть тогда CuSO₄, соответствующая номенклатура которых представляет собой сульфат меди (II) или сульфат меди.

Верхнее изображение показывает яркие цвета синих кристаллов сульфата меди. В химии тройных солей их свойства и названия зависят от природы катионов и анионов, из которых состоит ионное твердое вещество..

индекс

• 1 Номенклатура
  • 1,1 +3
  • 1,2 + 4
  • 1,3 + 5
  • 1,4 + 6
  • 1.5 Количество атомов кислорода
  • 1.6 Кислотные соли
  • 1.7 Валенсия из металлов
• 2 свойства
• 3 примера
  • 3.1 Дополнительные тройные соли
• 4 Ссылки

номенклатура

Существует множество мнемонических методов и правил для запоминания и изучения номенклатуры тройных солей..

Первые недоразумения могут возникать из-за того, что он изменяется либо в зависимости от валентности металла М, либо от степени окисления неметаллического элемента..

Однако число атомов О в анионе очень полезно во время их именования. Этот анион, поступающий из предшественника тройной кислоты, определяет большую часть номенклатуры.

По этой причине рекомендуется сначала вспомнить номенклатуру некоторых тройных кислот, которые служат носителем для названия их солей..

Номенклатура некоторых тройных кислот с суффиксом «ico» и соответствующая степень окисления центрального элемента:

+3

H₃BO₃ - Борная кислота.

+4

H₂Колорадо₃ - Углекислота.

H₄SiO₄ - Кремниевая кислота.

+5

HNO₃ - Азотная кислота.

H₃ПО₄ - Фосфорная кислота.

H₃ТЭП₄ - Мышьяковая кислота.

HClO₃ - Хлорная кислота.

HBrO₃ - Бромовая кислота.

СМО₃ - Йодовая кислота.

+6

H₂SW₄ - Серная кислота.

H₂SeO₄ - Селеновая кислота.

H₆ТеО₆ - Теллуровая кислота.

Состояния окисления (+3, +4, +5 и +6) равны номеру группы, к которой относятся элементы.

Таким образом, бор принадлежит к группе 3A (13) и имеет три валентных электрона, которые могут уступать атомам O. То же самое верно для углерода и кремния, как группы 4A (14), с четырьмя валентными электронами.

Таким образом, вплоть до группы 7А (17) галогенов, которые не соответствуют правилу тройных кислот "ico". Когда они имеют степень окисления +7, префикс «per» добавляется к их «ico» кислотам..

Количество атомов кислорода

Запоминая предыдущие тройные кислоты "ico", номенклатура изменяется в соответствии с увеличением или уменьшением числа атомов O.

Если есть единица меньше О, кислота меняет суффикс «ico» на суффикс «медведь»; и если есть на две единицы меньше, к имени добавляется префикс "hipo".

Например, для HIO₂ номенклатура - кислота йодозо; для HIO - hipoyodoso acid; и для HIO₄, периодическая кислота.

Затем, чтобы назвать тройные соли, анионы кислот "ico" заменяются суффиксом "ato"; а для тех, кто имеет суффикс "медведь", они заменены на "ито".

Возвращаясь к примеру с йодной кислотой HIO_3, изменение H⁺ для натрия Na⁺, Он имеет название своей тройной соли: йодат натрия, NaIO₃.

Аналогично, для HIOO йодовой кислоты₂, его натриевой солью является йодит натрия (NaIO₂); для гипоксической кислоты HIO это гипоиодит натрия (NaIO или NaOI); а для периодической кислоты - периодат натрия (NaIO)₄).

То же самое относится к остальным «ico» кислотам, перечисленным вышеупомянутыми степенями окисления, при условии, что префикс «per» дается в тех солях с большей единицей O (NaClO₄, перхлорат натрия).

Кислотные соли

Например, углекислота Н₂Колорадо₃ может потерять один протон на натрий, оставаясь в виде NaHCO₃. Для этих кислотных солей рекомендуемая номенклатура заключается в добавлении слова «кислота» после названия аниона..

Таким образом, соль упоминается как: кислый карбонат натрия. Здесь снова суффикс «ico» заменяется суффиксом «ato».

Другое нетрадиционное правило, но общепринятое, заключается в добавлении префикса «bi» к названию аниона, чтобы указать на наличие кислотного протона. На этот раз название предыдущей соли упоминается как: бикарбонат натрия.

Если все протоны заменены катионами Na⁺, Нейтрализуя два отрицательных заряда карбонатного аниона, соль просто называется карбонатом натрия, Na₂Колорадо₃.

Валенсия металлов

Зная анион химической формулы, валентность металла в тройной соли можно рассчитать арифметически.

Например, в FeSO₄ В настоящее время известно, что сульфат происходит из серной кислоты, и что это анион с двумя отрицательными зарядами (SO₄^2-). Таким образом, чтобы нейтрализовать их, железо должно иметь два положительных заряда, Fe²⁺.

Поэтому название соли - сульфат железа (II). (II) отражает валентность 2, равную положительному заряду +2.

Когда металлы могут иметь только одну валентность - как в случае групп 1 и 2 - добавление римской цифры не допускается (неправильно говорить карбонат натрия (I)).

свойства

Это преимущественно ионные кристаллические соединения с межмолекулярными взаимодействиями, управляемыми электростатическими силами, что приводит к высоким температурам плавления и кипения..

Поскольку они имеют отрицательно заряженный кислород, они могут образовывать водородные связи в водном растворе, растворяя их кристаллы, только если этот процесс энергетически выгоден ионам; в противном случае тройная соль остается нерастворимой (Са₃(РО₄)₂, фосфат кальция).

Эти водородные связи ответственны за гидраты этих солей, и эти молекулы воды известны как кристаллизационная вода..

примеров

Тройные соли занимают место в повседневной жизни, обогащая пищу, лекарства или неодушевленные предметы, такие как спички и огнетушитель..

Например, свежесть фруктов и овощей в более длительные периоды сохраняется под действием сульфита натрия и кислого сульфита натрия (Na₂SW₃ и NaHSO₃).

В красном мясе его красный цвет сохраняется за счет добавления нитрата и нитрита натрия (NaNO₃ и NaNO₂).

Кроме того, в некоторых консервированных продуктах неприятному металлическому вкусу противодействуют добавки фосфата натрия (Na₃ПО₄). Другие соли, такие как FeSO₄, CaCO₃, вера₃(РО₄)₂, они также содержатся в злаках и хлебе.

Карбонаты представляют собой химический агент огнетушителей, которые при высоких температурах выделяют СО₂ топить огонь.

Дополнительные тройные соли

Ба (НЕТ₃)_2.

(NH₄)₃ПО_4.

SrSO_4.

KClO_3.

CaCrO₄ (хромат кальция).

KMnO₄ (перманганат калия).

ссылки

1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Наименование тройных солей. Получено 26 апреля 2018 г. по адресу: chem.uiuc.edu
2. Общественный Колледж Клакамас. (2011). Урок 6: Номенклатура кислот, основ и солей. Получено 26 апреля 2018 г. из: dl.clackamas.edu
3. TutorVista. (2018). Соли. Получено 26 апреля 2018 г. из: chem.tutorcircle.com
4. Миссис Хильфштейн. Тройные соединения. Получено 26 апреля 2018 г. по адресу: web.tenafly.k12.nj.us
5. Jumblejet. (22 апреля 2005 г.) Покинутый плоский кристаллизуется в сульфате меди. Получено 26 апреля 2018 г. с сайта: flickr.com
6. Уиттен, Дэвис, Пек и Стэнли. Химия. (8-е изд.). CENGAGE Learning, стр. 873, 874
7. Гарри Найт. (5 апреля 2014 г.) Фрукты и овощи [Рисунок]. Получено 26 апреля 2018 г. с сайта: flickr.com