Формула гидроксида кальция, свойства, реакционная способность и применение



гидроксид кальция, также известный как гашеная известь или гашеная известь, является неорганическим соединением формулы Ca (OH)2. 

Гидроксид кальция принимает полимерную структуру, как и все гидроксиды металлов, и идентичен гидроксиду магния (Mg (OH)).2) также известный как брусита.

Видно, что в этой структуре происходит образование водородных мостиков. Гидроксид кальция синтезируется в промышленности путем взаимодействия оксида кальция, также известного как известь или негашеная известь, с водой в соответствии со следующей реакцией:

CaOH + H2O → Ca (OH)2

Это также подготовлено в лаборатории реакцией между водным хлоридом кальция и гидроксидом натрия.

Гидроксид кальция встречается в природе, но редко в минеральной форме в виде портландита, который встречается в некоторых вулканических и метаморфических породах. (Формула гидроксида кальция - использование, свойства, структура и формула гидроксида кальция, 2005-2017).

Это соединение также широко доступно в цементе, растворителях и промышленных чистящих средствах (таких как строительные материалы), средствах для зачистки полов, чистящих средствах для кирпича, цементных загустителях и многих других..

Водный раствор обычно называют известковой водой. Известковая вода готовится путем перемешивания гидроксида кальция в чистой воде и фильтрации избытка Ca (OH)2 не растворяется.

Когда избыток гидроксида кальция добавляют в известковую воду, получают суспензию частиц гидроксида кальция, придавая ей молочный вид, и в этом случае он имеет общее название известкового молока. Известковое молоко или насыщенный известковый раствор (известковая вода) имеет рН 12,3, будучи основной природой..

Физико-химические свойства гидроксида кальция

Гидроксид кальция представляет собой белый или бесцветный порошок, лишенный запаха. В водном растворе (насыщенные растворы) он имеет молочный вид благодаря надосадочной жидкости из нерастворенного гидроксида кальция.

Ненасыщенные растворы, как правило, представляют собой прозрачные и бесцветные растворы с легким землистым запахом и горьким щелочным вкусом гидроксида кальция. Внешний вид соединения показан на рисунке 3 (Королевское химическое общество, 2015 г.)..

Гидроксид кальция имеет молекулярную массу 74,093 г / моль и плотность 2,211 г / см3 в твердом состоянии. Он имеет температуру плавления 580 градусов по Цельсию. Он плохо растворим в воде, способен растворять 1,89 г / л при 0 ° C, 1,73 г / л при 20 ° C и 0,66 г / л при 100 ° C..

Растворим в глицерине и в кислых растворах. Нерастворим в спирте (Национальный центр биотехнологической информации, С.Ф.).

Гидроксид кальция частично растворяется в воде, образуя раствор, называемый известковой водой, который является умеренным основанием. Известковая вода или Ca (OH)2 (вод) Он реагирует с кислотами с образованием солей и может воздействовать на некоторые металлы, такие как алюминий. Известковая вода легко реагирует с углекислым газом, образуя карбонат кальция, полезный процесс, называемый карбонизацией:

Ca (OH)2 + Колорадо2 → CaCO3 + H2О

Нитропарафины, нитрометан, нитропропан и т. Д. Образуют соли с неорганическими основаниями, такими как гидроксид кальция. Эти сухие соли являются взрывоопасными. Соединение химически похоже на гидроксид натрия (NaOH) или оксид натрия (Na2О). Они нейтрализуют кислоты экзотермически с образованием солей и воды.

Смешивание этих материалов с водой может генерировать небезопасное количество тепла, поскольку основание растворяется или растворяется. Основания реагируют с некоторыми металлами (такими как алюминий и цинк) с образованием оксидов или гидроксидов металлов и образуют газообразный водород.

Основания могут инициировать реакции полимеризации в полимеризуемых органических соединениях, особенно эпоксидах. Легковоспламеняющиеся и / или токсичные газы могут образовываться из солей аммония, нитридов, галогенированных органических веществ, различных металлов, пероксидов и гидропероксидов. Этот тип соединения часто служит катализатором (Химический паспорт HYDROXIDE CALCIUM, S.F.).

Реактивность и опасности

Гидроксид кальция является стабильным соединением, хотя и несовместим с сильными кислотами. Он классифицируется как раздражающее соединение, и среди его опасностей можно выделить:

Это вызывает коррозию глаз (они вызывают повреждение роговицы или слепоту) и кожи (они вызывают воспаление и волдыри).

Вдыхание пыли вызовет раздражение желудочно-кишечного тракта или дыхательных путей, для которого характерны жжение, чихание и кашель. Сильное передержка может вызвать повреждение легких, асфиксию, потерю сознания или смерть. Воспаление глаз характеризуется покраснением, раздражением и зудом (паспорт безопасности материала Гидроксид кальция, 2013).

Повторное воздействие на глаза при низком уровне пыли может вызвать раздражение и локальное разрушение кожи или дерматит на коже. Повторное вдыхание пыли может вызывать различную степень раздражения дыхательных путей или повреждения легких.

Если это химическое вещество попало в глаза, их следует немедленно промыть большим количеством воды, иногда поднимая нижнее и верхнее веко. Необходимо немедленно обратиться к врачу. Контактные линзы не должны использоваться при работе с этим химическим веществом.

Если этот химикат вступает в контакт с кожей, кожу, загрязненную мылом и водой, следует немедленно промыть. Если этот химикат проникнет в одежду, немедленно снимите одежду и промойте кожу водой. Если раздражение не проходит после стирки, обратитесь к врачу.

При вдыхании большого количества этого химического вещества человека, подвергшегося воздействию, следует немедленно вывести на свежий воздух. Если дыхание прекратилось, выполните реанимацию изо рта в рот, также поддерживая пострадавшего в тепле и покое. Получить медицинскую помощь как можно скорее.

При проглатывании немедленно обратитесь к врачу и, если возможно, покажите контейнер или этикетку (отравление гидроксидом кальция, 2017 г.).

Обработка и хранение

  • Состав должен храниться в сухом контейнере.
  • Не глотать и не вдыхать пыль.
  • Вода никогда не должна добавляться к этому продукту.
  • В случае отсутствия вентиляции возьмите с собой соответствующее дыхательное оборудование..
  • Избегать контакта с кожей и глазами.
  • Хранить вдали от несовместимых как кислоты.
  • Держите контейнер плотно закрытым.
  • Храните контейнер в прохладном и хорошо проветриваемом месте. Не хранить выше 25 градусов по Цельсию.

Использование и приложения

Гидроксид кальция производится в больших масштабах, с ним легко обращаться, и он, как правило, дешев, поэтому существует много заметных областей применения и применений..

Значительное применение гидроокиси кальция подобно флокулянту при очистке воды и сточных вод. Он образует пушистое заряженное твердое вещество, которое помогает в удалении мелких частиц из воды, в результате чего получается более легкий продукт..

Это приложение обеспечивается низкой стоимостью и низкой токсичностью гидроксида кальция. Это также используется в обработке пресной воды, чтобы поднять pH воды. Цель состоит в том, чтобы трубы не подвергались коррозии там, где базовая вода является кислой.

Другое большое применение в бумажной промышленности, где он используется в производстве гидроксида натрия. Это преобразование является компонентом известного крафт-процесса, который используется при экстракции пульпы..

В системах жизнеобеспечения, таких как скруббер с углекислым газом, особенно в закрытых циркуляционных респираторах, где гидроксид лития, будучи более едким, считается слишком рискованным.

Он используется в качестве ингредиента при отбеливании и штукатурке с так называемыми известковыми растворами. В дорожном строительстве гидроксид кальция служит для улучшения качества почвы.

Согласно Национальным институтам здравоохранения, гидроксид кальция обычно используется в стоматологии в качестве антимикробного средства и является предпочтительным веществом для формирования защитного слоя, известного как апикальный барьер..

Апикальные барьеры обычно используются в качестве средства, позволяющего избежать некроза пульпы в ситуациях, когда эндодонтическая хирургия будет особенно трудной, что обычно является результатом незрелого постоянного зуба..

Поскольку гидроксид кальция может помочь дезинфицировать зуб там, где инфекция уже существует, его можно использовать в качестве краткосрочного лечения для уменьшения боли и воспаления при подготовке к эндодонтической хирургии (Gottfried Schmalz, 2009).

Он служит добавкой для морской воды, потому что он снижает содержание CO2 в атмосфере и смягчает парниковый эффект.

При производстве металлов известь впрыскивается в поток отходящих газов для нейтрализации кислот, таких как фториды и хлориды, перед выбросом в атмосферу..

Гидроксид кальция используется в качестве активного щелочного ингредиента в некоторых продуктах для релаксации волос. 

По данным Корнелльского центра исследований материалов, гидроксид кальция может выпрямлять вьющиеся волосы, потому что он разрывает дисульфидные связи, которые связывают цистеины, аминокислоты, которые присутствуют в более высоких концентрациях в естественных вьющихся волосах. Разрушение этих связей и герметизация их гидроксидом кальция навсегда изменяет физическую структуру обработанных волос..

В бордоской смеси гидроксид кальция служит для нейтрализации раствора и образования пролонгированного фунгицида. 

Он используется в нефтеперерабатывающей промышленности для производства присадок к маслам (салицилаты, сульфиды, фенолы), в нефтехимической промышленности для производства твердых масел различных марок, а также в химической промышленности для производства стеарата кальция. , Обычно используется для изучения углекислого газа и поглощения газа.

Гидроксид кальция используется при изготовлении тормозных колодок, при приготовлении сухих смесей для окраски и отделки, а также при изготовлении смесей для пестицидов..

Он также используется в качестве добавки кальция и рН / карбонатного буфера для аквакультуры кораллов в рифовых аквариумах..

Это «альтернатива» естественный инсектицид, большинство ползающих насекомых умирают от контакта с ним, включая клещей, блох, жуков и личинок (Russiver, 2015).

Гидроксид кальция является эффективным решением для отделения волос от кожи животных, при его подготовке к производству кожи.

Смесь гидроокиси кальция и теплой воды создает ванну, в которой свежая кожа должна выдерживаться до четырех дней и часто встряхиваться. Этот процесс ослабляет волосы и кожу до такой степени, что обычно ее можно удалить вручную.

Из-за своей низкой токсичности и мягкости основных свойств гашеная известь широко используется в пищевой промышленности для:

  • Для очистки сырого сока сахарного тростника или сахарной свеклы в сахарной промышленности, технологической воды для алкогольных и безалкогольных напитков, солений и других продуктов питания.
  • Кукурузные лепешки (мука помогает собирать кукурузу). Кукуруза, приготовленные с известью становится мамалыгу, что значительно увеличивает биодоступность ниацина, также считается вкуснее и легче усваивается.
  • Очистить рассол от карбонатов кальция и магния при производстве соли для пищевых и фармацевтических целей.
  • Фортифицируйте фруктовые напитки, такие как апельсиновый сок и детское питание (BAUM, 2013).

ссылки

  1. BAUM, J. (2013, 16 августа). Использование гидроксида кальция. Получено с сайта livestrong.com: livestrong.com.
  2. Формула гидроксида кальция - гидроксид кальция Использование, свойства, структура и формула. (2005-2017). Получено с сайта softschools.com.
  3. Отравление гидроксидом кальция. (2017, 7 февраля). Получено с medlineplus.gov.
  4. Химическая справка ГИДРОКСИД КАЛЬЦИЯ. (S.F.). Получено с сайта cameochemicals.noaa.gov.
  5. Готфрид Шмальц, Д. А. (2009). Биосовместимость стоматологических материалов. Берлин: спрингер.
  6. Паспорт безопасности материала Гидроксид кальция. (2013, 21 мая). Получено с sciencelab: sciencelab.com.
  7. Национальный центр биотехнологической информации. (S.F.). База данных PubChem Compound; CID = 6093208. Получено из pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Королевское химическое общество. (2015). Гидроксид кальция. Получено от ChemSpider: chemspider.com.
  9. Руссивер М. (2015, 17 августа). Для чего используется гидроксид кальция? Получено из quora: quora.com.