Структура, свойства и применение гидроксида кадмия (Cd (OH) 2)



гидроксид кадмия (Cd (OH)2) Представляет собой вещество неорганического происхождения, характеризующееся нахождением в состоянии твердой агрегации в виде белых кристаллов. Это вещество ионной природы с кристаллической структурой гексагонального типа, представляющее собой гидроксид, поведение которого амфотерное.

В этом смысле гидроксид кадмия может быть получен различными способами, такими как, например, обработка соли, известной как нитрат кадмия, гидроксидом натрия с сильным основанием..

Этот гидроксид используется в многочисленных применениях, среди которых процесс, известный как нанесение покрытия или нанесение покрытия на кадмий, хотя он также широко используется при получении других солей этого переходного металла..

С другой стороны, воздействие этого соединения может привести к риску для здоровья, потому что оно поглощается при контакте с кожей и через дыхательные пути. Следует отметить, что это считается канцерогенным веществом.

индекс

  • 1 структура
  • 2 свойства
  • 3 использования
  • 4 риска
  • 5 ссылок

структура

Гидроксид кадмия состоит только из двух ионов: кадмия (Cd)2+) и гидроксил (ОН-), образуя таким образом ионное соединение молекулярной формулы Cd (OH)2.

Структура этого соединения очень похожа на структуру гидроксида магния (Mg (OH)2), поскольку его кристаллы имеют молекулярный порядок, который подчиняется симметрии гексагонального типа, в соответствии с элементарными ячейками, которые их составляют.

Таким же образом, это вещество может быть получено путем обработки нитрата металлического кадмия (Cd (NO3)2) с определенным количеством гидроксида натрия (NaOH), согласно следующему уравнению:

CD (НЕТ3)2 + 2NaOH → Cd (OH)2 + 2NaNO3

Хотя он имеет сходство с гидроксидом цинка, считается, что Cd (OH)2 имеет более основные характеристики.

Кроме того, поскольку кадмий принадлежит к блоку d Периодической таблицы, которая раньше рассматривалась как переходный металл, поэтому этот и другие гидроксиды подобных металлов, таких как цинк, рассматриваются как гидроксиды переходных металлов.

В этом классе химических веществ самым большим оксоанионом является гидроксид, и элемент с самой высокой молярной массой или молекулярной массой, которого нет в оксоанионе, оказывается одним из переходных металлов..

свойства

Среди наиболее выдающихся свойств гидроксида кадмия являются:

-Это ионный вид, принадлежащий к неорганическим соединениям, структура которого кристаллическая и имеет гексагональное расположение.

-Его молекулярная формула описывается как Cd (OH)2 и его молекулярная масса или молярная масса составляет около 146,43 г / моль.

-Он имеет амфотерное поведение, то есть он может действовать как кислота или основание в зависимости от химической реакции и среды, в которой он проводится..

-Его плотность составляет примерно 4,79 г / см.3 и считается растворимым в кислых веществах низкой концентрации (разбавленным).

-Он способен образовывать анионное координационное соединение при обработке концентрированным раствором гидроксида натрия.

-Он также может образовывать координационные соединения с ионами аммония, тиоцианата или цианида при добавлении в растворы, содержащие эти ионные частицы..

-Обычно он подвергается обезвоживанию (потере молекул воды), когда подвергается нагреванию с образованием оксида кадмия (CdO).

-При нагревании он также может подвергаться термическому разложению, но это происходит только при температуре от 130 до 300 ° C..

-Он имеет множество применений, но среди них выделяется его использование в качестве основного компонента в аккумуляторных батареях..

-Он проявляет заметную растворимость, когда он находится в щелочных растворах.

приложений

Гидроксид кадмия используется в большом количестве применений и применений, таких как упомянутые ниже.

При изготовлении устройств, известных как аккумуляторные батареи, это химическое соединение используется в качестве незаменимого анодного компонента в процессе..

Аналогичным образом, этот гидроксид является основным видом, когда метод покрытия кадмия в определенных материалах осуществляется.

Также при получении определенных солей кадмия, хотя процедура не так проста, как при производстве гидроксида.

С другой стороны, когда разряжаются устройства, известные как серебро-кадмиевые (Ag-Cd) и никель-кадмиевые (Ni-Cd) аккумуляторы, это соединение генерируется в соответствии с реакцией, показанной ниже:

Cd + 2NiO (OH) + 2H2O → Cd (OH)2 + Ni (OH)2

Затем, когда происходит перезарядка, этот гидроксид превращается в металлическую форму кадмия посредством промежуточного продукта, который растворяется, и таким образом могут быть получены другие продукты..

В более поздних применениях этот гидроксид использовался при производстве наноразмерных кабелей с одномерной структурой, которая должна быть исследована в качестве тонкопленочного альтернативного электрода в суперконденсаторах..

риски

Прямое воздействие гидроксида кадмия сопряжено с определенными сопутствующими рисками: при пероральном, ингаляционном или кожном контакте; как например, рвота и понос.

Что касается последствий хронического вдыхания паров, производимых им, то некоторые заболевания легких, такие как эмфизема и бронхит, могут даже иметь отек легких или химические причины пневмонита..

Другим следствием длительного воздействия этого вещества является накопление кадмия в определенных органах, таких как почки или печень, что приводит к травмам и необратимым повреждениям, поскольку это соединение вызывает выделение большего количества молекулярных белков. жизненно важно в организме.

Таким же образом может произойти потеря или уменьшение плотности кости или отравление кадмием..

В дополнение к этим эффектам эта молекула соединяется с рецептором эстрогена и вызывает его активацию, которая может вызывать стимуляцию развития в некоторых классах раковых клеток.

Кроме того, этот химический вид вызывает другие эстрогенные последствия, такие как нарушение репродуктивной функции у людей, и, поскольку его структура имеет большое сродство с цинком, кадмий может вмешиваться в некоторые из его биологических процессов..

ссылки

  1. Wikipedia. (Н.Д.). Гидроксид кадмия. Получено с en.wikipedia.org
  2. Чанг, Р. (2007). Химия, девятое издание. Мексика: Макгроу-Хилл
  3. Равера М. (2013). Кадмий в окружающей среде. Получено из books.google.co.ve
  4. Garche, J., Dyer, C.K. и Moseley, P.T. (2013). Энциклопедия электрохимических источников энергии. Получено из books.google.co.ve
  5. Коллинз Д. Х. (2013). Аккумуляторы 2: Исследования и разработки в области немеханических источников электроэнергии. Получено из books.google.co.ve