Структура, свойства и применение гидроксида цинка (Zn (OH) 2)

гидроокись цинка (Z_N(ОН)₂₎ Он считается химическим веществом неорганической природы, состоящим только из трех элементов: цинка, водорода и кислорода. Его можно встретить редко в природе, в различных кристаллических твердых формах трех минералов, которые трудно найти, таких как sweetita, ashoverita и wülfingita.

Каждый из этих полиморфов имеет характеристики, присущие их природе, хотя они обычно происходят из одних и тех же источников известняка и встречаются в сочетании с другими химическими видами..

Таким же образом, одним из наиболее важных свойств этого вещества является его способность действовать как кислота или основание в зависимости от химической реакции, которая имеет место, то есть оно является амфотерным.

Тем не менее, гидроокись цинка определенного уровня токсичности, раздражение глаз, если у вас есть прямой контакт с ним и представляет опасность для окружающей среды, особенно в водных пространствах.

индекс

• 1 Химическая структура
• 2 Получение
  • 2.1 Другие реакции
• 3 свойства
• 4 использования
• 5 ссылок

Химическая структура

В случае минерала, называемого сладким, он образуется в окисленных жилах, найденных в пласте известняковых пород, наряду с другими минералами, такими как флюорит, гален или церуссит, среди прочих..

Свитит образован тетрагональными кристаллами, у которых есть пара осей одинаковой длины и оси разной длины, исходные углы которых равны 90 ° между всеми осями. Этот минерал имеет кристаллическую форму дипирамидальной структуры и является частью пространственного набора 4 / м..

С другой стороны, ашоверит считается полиморфом вюльфингита и сладита, становясь полупрозрачным и люминесцентным.

Кроме того, асоверит (который находится рядом со сладкими и другими полиморфами в известняковых породах) имеет тетрагональную кристаллическую структуру, чьи клетки пересекаются под углами.

Другой формой, в которой обнаружен оксид цинка, является вюльфингит, структура которого основана на ромбической кристаллической системе дисфеноидального типа и встречается в наборах со звездой или вставками..

получение

Различные способы могут быть использованы для получения гидроксида цинка, среди которых добавление гидроксида натрия в растворе (контролируемым образом) к одной из многочисленных солей, которые образует цинк, также в растворе..

Поскольку гидроксид натрия и соль цинка являются сильными электролитами, они полностью диссоциируют в водных растворах, так что гидроксид цинка образуется в соответствии со следующей реакцией:

2OH^- + Zn²⁺ → Zn (OH)₂

Вышеупомянутое уравнение описывает химическую реакцию, которая происходит для образования гидроксида цинка, простым способом.

Другим способом получения этого соединения является водное осаждение нитрата цинка с добавлением гидроксида натрия в присутствии фермента, известного как лизоцим, который содержится в большом количестве выделений, таких как слезы и слюна. животные, помимо прочего, помимо наличия антибактериальных свойств.

Хотя использование лизоцима не является обязательным, структуры, отличные от гидроксида цинка, получают при изменении пропорций и методике, с помощью которой эти реагенты объединяются..

Другие реакции

Зная, что Zn²⁺ это приводит к ионам, которые гексагидратированы (когда это найдено в высоких концентрациях этого растворителя) и тетрагидратированным ионам (когда это найдено в небольших концентрациях воды), можно заключить, что, пожертвовав протон комплекса, образованного иону ОН^- Белый осадок образуется следующим образом:

Zn²⁺(ОН₂)₄(ac) + OH^-(ac) → Zn²⁺(ОН₂)₃Огайо^-(ac) + H₂O (l)

В случае добавления избытка гидроксида натрия растворение этого осадка гидроксида цинка будет происходить с последующим образованием бесцветного раствора иона, известного как цинкат, в соответствии со следующим уравнением:

Zn (OH)₂ + 2OH^- → Zn (OH)₄^2-

Причиной растворения гидроксида цинка является то, что этот ионный вид обычно окружен водными лигандами..

При добавлении избытка гидроксида натрия к этому образующемуся раствору происходит то, что гидроксид-ионы уменьшают заряд координационного соединения до -2, а также делают его растворимым.

Напротив, если аммиак добавлен (NH₃) в избытке создается равновесие, которое вызывает образование гидроксид-ионов и генерирует координационное соединение с зарядом +2 и 4 соединениями с разновидностями аммиачного лиганда.

свойства

Как и в случае гидроксидов, которые образуются из других металлов (например, гидроксида хрома, алюминия, бериллия, свинца или олова), гидроксид цинка, а также оксид, образованный этим же металлом, обладает амфотерными свойствами..

Когда это считается амфотерным, этот гидроксид имеет тенденцию легко растворяться в разбавленном растворе сильного кислотного вещества (такого как соляная кислота, HCl) или в растворе основных веществ (таких как гидроксид натрия, NaOH).

Таким же образом, когда дело доходит до проведения испытаний для проверки присутствия ионов цинка в растворе, используется свойство этого металла, которое позволяет формировать ион цинка, когда избыток гидроксида натрия добавляют в раствор, содержащий гидроксид. цинк.

Кроме того, гидроксид цинка может образовывать координационное соединение амина (которое растворимо в воде) при растворении в присутствии избытка водного аммиака..

Что касается рисков, которые представляет это соединение, когда оно вступает в контакт с ним, они: вызывают сильное раздражение глаз и кожи, демонстрируют значительную токсичность для водных организмов и представляют долгосрочные риски для окружающей среды.

приложений

Несмотря на то, что он обнаружен в редких минералах, гидроксид цинка имеет множество применений, среди которых синтетическое производство двойных гидроксидов пластин (HDL) в форме пленок цинка и алюминия посредством электрохимических процессов..

Другое применение, которое обычно предоставляется, находится в процессе поглощения в материалах или хирургических повязках..

Точно так же этот гидроксид используется для того, чтобы найти соли цинка путем смешивания интересующей соли с гидроксидом натрия..

Существуют также другие процессы, которые включают присутствие гидроксида цинка в качестве реагента, такие как гидролиз солей координационными соединениями этого соединения..

Кроме того, при исследовании свойств, которые представляют поверхность в процессе реактивной адсорбции в сероводороде, анализируется участие этого соединения цинка..

ссылки

1. Wikipedia. (Н.Д.). Гидроксид цинка. Получено с en.wikipedia.org
2. Полинг Л. (2014). Общая химия Получено из books.google.co.ve
3. PubChem. (Н.Д.). Гидроксид цинка. Получено из pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Sigel, H. (1983). Ионы металлов в биологических системах. Том 15: Цинк и его роль в биологии. Получено из books.google.co.ve
5. Чжан X. Г. (1996). Коррозия и электрохимия цинка. Получено из books.google.co.ve