Номенклатура, свойства и примеры ненасыщенных углеводородов



ненасыщенные углеводороды это те, которые содержат по крайней мере одну углеродную двойную связь в своей структуре, будучи способными содержать тройную связь, поскольку насыщение цепи означает, что он получил все возможные атомы водорода в каждом углероде, и нет свободных пар электронов, где может ввести больше водорода.

Ненасыщенные углеводороды делятся на два типа: алкены и алкины. Алкены представляют собой углеводородные соединения, которые имеют одну или несколько двойных связей в своей молекуле. Между тем, алкины представляют собой углеводородные соединения, которые имеют одну или несколько тройных связей в своей формуле.

Алкены и алкины часто используются в коммерческих целях. Это соединения с более высоким уровнем реакционной способности, чем у насыщенных углеводородов, что делает их отправной точкой для многих реакций, генерируемых из наиболее распространенных алкенов и алкинов.

индекс

  • 1 Номенклатура
    • 1.1 Номенклатура алкенов
    • 1.2 Номенклатура алкинов
  • 2 свойства
    • 2.1 Двойные и тройные ссылки
    • 2.2 цис-транс изомеризация
    • 2.3 Кислотность
    • 2.4 Полярность
    • 2.5 Точки кипения и плавления
  • 3 примера
    • 3.1 Этилен (C2H4)
    • 3,2 Etino (C2H2)
    • 3,3 пропилен (C3H6)
    • 3,4 Циклопентен (C5H8)
  • 4 Статьи интересов
  • 5 ссылок

номенклатура

Ненасыщенные углеводороды называются по-разному в зависимости от того, являются ли они алкенами или алкинами, с использованием суффиксов "-eno" и "-ino".

Алкены имеют по меньшей мере одну углерод-углеродную двойную связь в своей структуре и имеют общую формулу CNH2n, в то время как алкины содержат по меньшей мере одну тройную связь и обрабатываются формулой CNH2n-2.

Номенклатура алкенов

Положения углерод-углеродных двойных связей должны быть указаны для обозначения алкенов. Названия химических соединений, содержащих связи C = C, заканчиваются суффиксом "-eno".

Как и в случае алканов, название основного соединения определяется числом атомов углерода в самой длинной цепи. Например, молекула СН2= CH-CH2-СН3 это будет называться "1-бутен", но это H3C-CH = CH-CH3 будет называться "2-бутен".

Числа, которые наблюдаются в названиях этих соединений, указывают на атом углерода с наименьшим числом в цепи, в которой обнаружена связь C = C алкена..

Количество атомов углерода в этой цепочке идентифицирует префикс имени, подобный алканам («met-», «et-», «pro-», «but-» и т. Д.), Но всегда с использованием суффикса «-eno». ".

Необходимо также указать, является ли молекула цис или транс, которая является типом геометрических изомеров. Это добавляется в название, например 3-этил-цис-2-гептан или 3-этил-транс-2-гептан.

Номенклатура алкинов

Чтобы получить названия химических соединений, содержащих тройные связи C и enlacesC, название соединения определяется числом атомов C в самой длинной цепи.

Подобно случаю алкенов, названия алкинов указывают положение, в котором находится тройная углерод-углеродная связь; например, в случаях HC≡C-CH2-СН3, или "1-бутино" и Н3С-СН-С ≡3, или "2-бутино".

свойства

Ненасыщенные углеводороды содержат огромное количество различных молекул, поэтому они имеют ряд характеристик, которые определяют их, которые определены ниже:

Двойные и тройные ссылки

Двойные и тройные связи алкенов и алкинов обладают особыми характеристиками, которые отличают их от простых связей: одинарная связь представляет собой самую слабую из трех, образованную сигма-связью между двумя молекулами.

Двойная связь образована сигмой и пи-связью, а тройная связь сигма-связью и двумя пи. Это делает алкены и алкины сильнее и требует больше энергии для разрушения, когда происходят реакции.

Кроме того, углы связи, которые образуются в двойной связи, составляют 120º, а в тройной связи - 180º. Это означает, что молекулы с тройными связями имеют линейный угол между этими двумя атомами углерода..

Цис-транс изомеризация

В алкенах и других соединениях с двойными связями представлена ​​геометрическая изомеризация, которая отличается со стороны связей, в которых обнаруживаются функциональные группы, связанные с атомами углерода, участвующими в этой двойной связи..

Когда функциональные группы алкена ориентированы в одном направлении по отношению к двойной связи, эта молекула называется цис, но когда заместители находятся в разных направлениях, она называется транс.

Эта изомеризация не простая разница в местоположении; соединения могут сильно различаться, просто будучи цис-геометрией или транс-геометрией.

Цис-соединения обычно включают диполь-дипольные силы (которые в транс-трансляции имеют нулевое значение); кроме того, они имеют большую полярность, точки кипения и плавления и имеют большую плотность по сравнению с их аналогами. Кроме того, транс-соединения более стабильны и выделяют меньше тепла при сгорании..

кислотность

Алкены и алкины имеют большую кислотность по сравнению с алканами из-за полярности их двойных и тройных связей. Они менее кислые, чем спирты и карбоновые кислоты; и из двух, алкины являются более кислыми, чем алкены.

полярность

Полярность алкенов и алкинов низкая, особенно в трансалкеновых соединениях, что делает эти соединения нерастворимыми в воде.

Несмотря на это, ненасыщенные углеводороды легко растворяются в обычных органических растворителях, таких как простые эфиры, бензол, четыреххлористый углерод и другие соединения с низкой или без полярности.

Точки кипения и плавления

Из-за их низкой полярности точки кипения и плавления ненасыщенных углеводородов являются низкими, почти эквивалентными тем из алканов, которые имеют одинаковую структуру углерода.

Несмотря на это, алкены имеют более низкие температуры кипения и плавления, чем соответствующие алканы, и способны дополнительно уменьшать их цис-изомерию, как указывалось ранее..

Напротив, алкины имеют более высокие температуры кипения и плавления, чем алканы и соответствующие алкены, хотя разница составляет всего несколько градусов.

Наконец, циклоалкены также имеют более низкие температуры плавления, чем соответствующие циклоалканы, из-за жесткости двойной связи.

примеров

Этилен (С2H4)

Мощное химическое соединение для его способности к полимеризации, окислению и галогенированию, среди других характеристик.

Этино (С2H2)

Также называется ацетилен, это горючий газ, который используется в качестве полезного источника освещения и тепла.

Пропилен (C3H6)

Второе наиболее используемое соединение в химической промышленности в мире, является одним из продуктов термолиза масла.

Циклопентен (С5H8)

Соединение циклоалкенового типа. Это вещество используется в качестве мономера для синтеза пластмасс.

Статьи интереса

Насыщенные углеводороды или алканы.

ссылки

  1. Чанг, Р. (2007). Химия, девятое издание. Мексика: Макгроу-Хилл.
  2. Wikipedia. (Н.Д.). Алкенов. Получено с en.wikipedia.org
  3. Будро, К. А. (с.ф.). Ненасыщенные углеводороды. Получено с angelo.edu
  4. Tuckerman, M.E. (s.f.). Алкены и Алкины. Получено от нью.эду
  5. Университет, Л. Т. (с.ф.). Ненасыщенные углеводороды: алкены и алкины. Получено от chem.latech.edu