Хромат калия (K2CrO4) формула, свойства, риски и использование



хромат калия неорганическое соединение формулы К2CrO4, который характеризуется как мощный окислитель. Его получают обработкой дихромата калия гидроксидом калия по реакции: K2CrO7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2О.

Как соединение с относительно уникальным профилем, хромат калия имеет ряд применений в промышленных и научных условиях. Однако из-за его токсичности воздействие должно быть ограничено (JACOBS, 2015).

индекс

  • 1 Физико-химические свойства
  • 2 Реактивность и опасности
  • 3 использования
  • 4 Ссылки

Физико-химические свойства

Хромат калия - это ромбические кристаллы желтоватого цвета, которые не имеют характерного аромата и имеют неприятный горький вкус (Национальный центр биотехнологической информации, 2017).

Его молекулярная масса составляет 194,19 г / моль, а плотность - 2,7320 г / мл. Он имеет температуру плавления 968 ° C и температуру кипения 1000 ° C..

Это соединение не растворяется в спирте и хорошо растворяется в воде, способно растворять 62,9 г на 100 мл растворителя при 20 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Реактивность и опасности

Окисляющие агенты, такие как хромат калия, могут реагировать с восстановителями с образованием тепла и продуктов, которые могут быть газообразными (вызывая повышение давления в закрытых контейнерах)..

Продукты могут быть способны к дополнительным реакциям (таким как сгорание в воздухе). Химическое восстановление материалов в этой группе может быть быстрым или даже взрывоопасным, но часто требует инициирования (нагрев, искра, катализатор, добавление растворителя).

Взрывоопасные смеси неорганических окислителей с восстановителями часто остаются неизменными в течение длительных периодов, если инициирование предотвращено. Такие системы обычно представляют собой смеси твердых веществ, но могут включать любую комбинацию физических состояний. Некоторые неорганические окислители представляют собой соли металлов, которые растворимы в воде..

Растворение уменьшается, но не уменьшает окислительную способность таких материалов. Органические соединения, как правило, обладают некоторой восстанавливающей способностью и в принципе могут реагировать с соединениями такого типа..

Реальная реакционная способность сильно зависит от идентичности органического соединения. Неорганические окислители могут бурно реагировать с активными металлами, цианидами, сложными эфирами и тиоцианатами.

Соединение представляет угрозу для окружающей среды. Должны быть приняты немедленные меры, чтобы ограничить его распространение. При использовании в любом месте и для любых целей хромат калия требует эффективного удержания и удаления, чтобы предотвратить любой сток или утечку в окружающую среду.

Кроме того, хромат калия обладает способностью увеличивать интенсивность пожара, если химическое вещество вступает в контакт с горючими материалами. При нагревании смесь выделяет токсичные пары хрома (ХРОМАТ КАЛИЯ, 2016).

Хромат калия обладает высокой коррозионной активностью и является сильным окислителем. Он в основном поражает нос, горло и легкие, вызывая изъязвления, одышку, бронхит, пневмонию и астму, но также может влиять на желудочно-кишечный тракт, печень, почки и иммунную систему..

Это вещество является известным канцерогеном для человека и связано с повышенным риском развития рака легких и рака слизистой оболочки полости рта (Chromate калия, 2016).

Его природа без запаха становится проблематичной, когда он подвергается воздействию этого химического вещества из-за его токсичности. Во многих случаях вы можете не осознавать, что вдыхали хромат калия..

Кроме того, вдыхание этого химического вещества создает несколько рисков. Симптомы включают тошноту, рвоту, боль в животе, ощущение жжения, диарею, шок или коллапс.

В случае попадания в глаза, контактные линзы должны быть проверены и удалены. Далее необходимо немедленно промыть глаза большим количеством воды в течение не менее 15 минут холодной водой.

В случае попадания на кожу пораженный участок следует немедленно промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут при снятии загрязненной одежды и обуви. Покройте раздраженную кожу смягчающим средством.

Стирайте одежду и обувь перед тем, как использовать их снова. Если контакт сильный, промойте дезинфицирующим мылом и покройте кожу, загрязненную антибактериальным кремом.

В случае вдыхания пострадавшего следует перенести в прохладное место. Если не дышать, дается искусственное дыхание. 

При проглатывании соединения не следует вызывать рвоту, если это не предписано медицинским персоналом. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, ремень или галстук.

Во всех случаях, медицинская помощь должна быть получена немедленно (паспорт безопасности материала Хромат калия, 2013).

приложений

Хромат калия широко применяется в промышленности. В текстильной промышленности производители используют хромат калия для дубления кожи и окрашивания одежды и тканей (Dye, 2017).

Он также функционирует как окислитель в промышленности и в органическом синтезе. Он используется в медицине в качестве наружного антисептика или вяжущего средства и присутствует в некоторых ветеринарных препаратах.

Хромат калия используется в качестве индикатора при определении хлорида титрованием стандартным раствором нитрата серебра. Этот метод называется методом Мора определения хлоридов.

Этот метод основан на образовании красного осадка хромата серебра в конечной точке после того, как весь хлорид выпал в виде белого хлорида серебра.

Обычно используется 5% раствор хромата калия, который был нейтрализован хлоридом. Примерно 1 мл этого показателя следует использовать на 100 мл объема образца (RICCA Chemical Company, 2015). Реакции для титрования по Мору:

Ag+ + Cl- → AgCl (белый осадок)

2 Ag+ (избыток) + CrO42- → Ag2CrO4 (красный осадок в конечной точке)

ссылки

  1. Dye, J.L. (2017, 1 марта). Калий (K) ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. Взято из энциклопедии britannica.com.
  2. JACOBS, J. (2015, 3 августа). Для чего используется хромат калия? Получено с livestrong.com.
  3. Паспорт безопасности материала Хромат калия. (2013, 21 мая). Восстановлено от sciencelab.com.
  4. Национальный центр биотехнологической информации. (2017, 4 марта). База данных PubChem Compound; CID = 24597. Получено из ПабХима.
  5. Хромат калия. (2016, 27 февраля). Восстановлено из NCIt.
  6. КАЛИЯ ХРОМАТ. (2016). Извлечено от Cameochemicals.
  7. RICCA Химическая Компания. (2015). хромат калия. Восстановленный от riccachemical.
  8. Королевское химическое общество. (2015). Хромат калия. Получено с chemspider.com.