Хромат серебра (Ag2CrO4) формула, свойства, риски и использование



хромат серебра представляет собой химическое соединение формулы Ag2CrO4. Это одно из соединений хрома в степени окисления (VI) и, как говорят, предшественник современной фотографии.

Приготовление соединения простое. Это происходит в результате реакции обмена с растворимой солью серебра, такой как реакция между хроматом калия и нитратом серебра (smrandy1956, 2012).

2AgNO3(вод) + Na2CrO4(aq) → Ag2CrO4(s) + 2NaNO3(Aq)

Почти все соединения и нитраты щелочных металлов растворимы, но большинство соединений серебра нерастворимы (за исключением ацетатов, перхлоратов, хлоратов и нитратов).

Следовательно, когда растворимые соли смешаны с нитратом серебра и хроматом натрия, он образует нерастворимый хромат серебра и осаждается (Осаждение хромата серебра, 2012).

индекс

  • 1 Физико-химические свойства
  • 2 Реактивность и опасности
  • 3 использования
    • 3.1 Реагент в методе Мора
    • 3.2 Клеточное окрашивание
    • 3.3 Исследование наночастиц
    • 3.4 Другое использование
  • 4 Ссылки

Физико-химические свойства

Хромат серебра - это красные или коричневые моноклинные кристаллы без характерного запаха или вкуса (Национальный центр биотехнологической информации, 2017). Внешний вид осадка показан на рисунке 2.

Соединение имеет молекулярную массу 331,73 г / моль и плотность 5,625 г / мл. Он имеет температуру 1550 ° C и очень мало растворим в воде и растворим в азотной кислоте и аммиаке (Royal Society of Chemistry, 2015).

Как и все соединения хрома (VI), хромат серебра является сильным окислителем. Они могут вступать в реакцию с восстановителями с образованием тепла и продуктов, которые могут быть газообразными (вызывая повышение давления в закрытых контейнерах)..

Продукты могут быть способны к дополнительным реакциям (таким как сгорание в воздухе). Химическое восстановление материалов в этой группе может быть быстрым или даже взрывоопасным, но часто требует инициирования.

Реактивность и опасности

Хромат серебра является сильным, гигроскопичным окислителем (поглощает влагу из воздуха) и чувствителен к свету. Взрывоопасные смеси неорганических окислителей с восстановителями часто остаются неизменными в течение длительных периодов, если избежать инициации.

Такие системы обычно представляют собой смеси твердых веществ, но могут включать любую комбинацию физических состояний. Некоторые неорганические окислители представляют собой соли металлов, которые растворимы в воде (Across Organic, 2009).

Как и все соединения хрома (VI), хромат серебра является канцерогенным для человека, а также опасен при попадании на кожу (раздражение) или проглатывании.

Хотя это и менее опасно, вы также должны предотвращать попадание на кожу (разъедающее действие), попадание в глаза (раздражение) и вдыхание. Длительное воздействие может вызвать ожоги и изъязвления кожи. Передержка при вдыхании может вызвать раздражение дыхательных путей.

Если соединение попало в глаза, контактные линзы должны быть проверены и удалены. Глаза следует немедленно промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут холодной водой.

В случае контакта с кожей пораженный участок следует немедленно промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут при снятии загрязненной одежды и обуви..

Покройте раздраженную кожу смягчающим средством. Стирайте одежду и обувь перед тем, как использовать их снова. Если контакт сильный, промойте дезинфицирующим мылом и покройте кожу, загрязненную антибактериальным кремом.

В случае вдыхания пострадавшего следует перенести в прохладное место. Если вы не дышите, вам дадут искусственное дыхание. Если дыхание затруднено, обеспечьте кислород.

При проглатывании соединения не следует вызывать рвоту, если это не предписано медицинским персоналом. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, ремень или галстук.

Во всех случаях медицинская помощь должна быть получена немедленно (NILE CHEMICALS, S.F.).

приложений

Реактивный в методе Мора

Хромат серебра используется в качестве реагента для указания конечной точки в методе аргентометрии Мора. Реакционная способность хроматного аниона с серебром меньше, чем у галогенидов (хлорида и др.). Таким образом, в смеси обоих ионов образуется хлорид серебра.

Только когда не осталось хлорида (или какого-либо галогена), хромат серебра (красно-коричневый) будет образовываться и выпадать в осадок.

До конечной точки раствор имеет молочно-лимонно-желтый вид из-за цвета иона хрома и уже образовавшегося осадка хлорида серебра. Поскольку серебро приближается к конечной точке, добавление нитрата серебра приводит к постепенному снижению красной окраски.

Когда остается красновато-коричневый цвет (с серыми пятнами хлорида серебра), достигается конечная точка титрования. Это для нейтрального рН.

При очень кислом рН хромат серебра растворим, а при щелочном рН серебро выпадает в осадок в виде гидроксида (метод Мора - определение хлоридов титрованием нитратом серебра, 2009).

Окрашивание клеток

Реакция образования хромата серебра была важной в нейронауке, поскольку она используется в «методе Гольджи» для окрашивания нейронов для микроскопии: полученный хроматид серебра осаждается внутри нейронов и определяет их морфологию. видимый.

Метод Гольджи - это метод окрашивания серебром, который используется для визуализации нервной ткани под оптической и электронной микроскопией (Wouterlood FG, 1987). Этот метод был обнаружен Камилло Гольджи, итальянским врачом и ученым, который опубликовал первую фотографию, сделанную с помощью этой техники в 1873 году..

Пятно Гольджи использовалось испанским нейроанатомом Сантьяго Рамоном и Кахалом (1852-1934), чтобы обнаружить ряд новых фактов об организации нервной системы, вдохновляющих рождение нейронального учения..

В конечном итоге Рамон и Кахаль усовершенствовали технику, используя метод, который он назвал «двойная пропитка». Техника окрашивания Рамона и Кахала, которая все еще используется, называется Манча де Кахал

Исследование наночастиц

В работе (Maria T Fabbro, 2016) микрокристаллы Ag2CrO4 были синтезированы методом соосаждения.

Эти микрокристаллы были охарактеризованы с помощью рентгеновской дифракции (XRD) с анализом Ритвельда, сканирующей электронной микроскопии методом полевой эмиссии (FE-SEM), просвечивающей электронной микроскопии (TEM) с энергетической дисперсионной спектроскопией (EDS), микро- Раман.

Микрофотографии FE-SEM и TEM выявили морфологию и рост наночастиц Ag на микрокристаллах Ag2CrO4 при облучении электронным пучком..

Теоретический анализ, основанный на уровне функциональной теории плотности, показывает, что включение электронов отвечает за структурные изменения и образование дефектов в кластерах [AgO6] и [AgO4], создавая идеальные условия для роста наночастиц Ag.

Другое использование

Хромат серебра используется в качестве развивающего агента для фотографии. Он также используется в качестве катализатора для образования альдола из спирта (Silver chromate (VI), S.F.) и в качестве окислителя в различных лабораторных реакциях..

ссылки

  1. НИЛЬ ХИМИКАТЫ. (S.F.). СЕРЕБРЯНЫЙ ХРОМАТ. Восстановлено от nilechemicals: nilechemicals.com.
  2. Через органический. (2009, 20 июля). Паспорт безопасности материала Хромат серебра, 99%. Получено с t3db.ca.
  3. Мария Т Фаббро, Л. Г. (2016). Понимание образования и роста наночастиц Ag на хромате серебра, вызванных электронным облучением в электронном микроскопе: совместное экспериментальное и теоретическое исследование. Журнал химии твердого тела 239, 220-227.
  4. Метод Мора - определение хлоридов титрованием нитратом серебра. (2009 г., 13 декабря). Получено с сайта titrations.info.
  5. Национальный центр биотехнологической информации. (2017, 11 марта). База данных PubChem Compound; CID = 62666. Извлечено из пабхема.
  6. Осаждение хромата серебра. (2012). Получено с chemdemos.uoregon.edu.
  7. Королевское химическое общество. (2015). Дисилвер (1+) диоксид (диоксо) хром. Получено с chemspider: chemspider.com.
  8. Хромат серебра (VI). (S.F.). Извлечено из будущего наркотиков: drugfuture.com.
  9. (2012 г., 29 февраля). Осаждение хромата серебра. Получено с YouTube.
  10. Wouterlood FG, P.S. (1987). Стабилизация пропитки хромата серебра Гольджи в нейронах центральной нервной системы крыс с помощью фотографических проявителей. II. Электронная микроскопия. Stain Technol. Ян; 62 (1), 7-21.