Температура вспышки горения, различия с окислением, характеристики

горючесть представляет собой степень реакционной способности соединения активно экзотермически реагировать с кислородом или другим окислителем (окислителем). Это относится не только к химическим веществам, но и к широкому спектру материалов, которые классифицируются в.

Поэтому горючесть чрезвычайно важна для установления легкости, с которой материал горит. Отсюда легковоспламеняющиеся вещества или соединения, топливо и негорючие.

Горючесть материала зависит не только от его химических свойств (молекулярная структура или стабильность связей), но также от его отношения объема к поверхности; то есть, пока объект имеет большую площадь поверхности (как с гранитной пылью), тем больше его склонность к ожогу.

Визуально его раскаленные и пламенные эффекты могут быть впечатляющими. Пламя с оттенками желтого и красного (синего и других цветов) свидетельствует о скрытой трансформации; хотя раньше считалось, что атомы вещества были уничтожены в процессе.

Исследования огня, так же как и исследования горючести, подразумевают плотную теорию молекулярной динамики. Кроме того, концепция автокатализ, потому что тепло пламени «питает» реакцию так, что оно не останавливается, пока не прореагировало все топливо

По этой причине, возможно, огонь иногда производит впечатление живого. Однако в строгом рациональном смысле огонь - это не что иное, как энергия, проявляющаяся в свете и тепле (даже с огромной молекулярной сложностью фона)..

индекс

• 1 точка воспламенения или воспламенение
• 2 Различия между сгоранием и окислением
• 3 Характеристики топлива
  • 3.1 -Газы
  • 3.2 -Твердый
  • 3.3 Жидкости
• 4 Ссылки

Точка воспламенения или воспламенение

Известный на английском языке как Точка вспышки, минимальная температура, при которой вещество зажигается, чтобы начать горение.

Весь процесс пожара начинается с маленькой искры, которая обеспечивает необходимое тепло для преодоления энергетического барьера, который предотвращает самопроизвольную реакцию. В противном случае минимальный контакт кислорода с материалом может привести к его сгоранию даже при низких температурах..

Температура вспышки - это параметр, определяющий, сколько топлива может иметь или не содержать вещество или материал. Поэтому легковоспламеняющееся или легковоспламеняющееся вещество имеет низкую температуру вспышки; то есть, для того, чтобы сжечь и развязать огонь, требуется температура от 38 до 93ºC..

Разница между легковоспламеняющимися и горючими веществами регулируется международным правом. Таким образом, рассматриваемые диапазоны температур могут варьироваться по значениям. Кроме того, слова «горючесть» и «воспламеняемость» являются взаимозаменяемыми; но они не являются "легковоспламеняющимися" или "горючими".

Легковоспламеняющееся вещество имеет более низкую температуру вспышки по сравнению с горючим веществом. По этой причине легковоспламеняющиеся вещества потенциально более опасны, чем топливо, и их использование строго контролируется..

Различия между сгоранием и окислением

Оба процесса или химические реакции состоят из переноса электрона, в котором кислород может участвовать или не участвовать. Кислородный газ является мощным окислителем, электроотрицательность делает его двойную связь O = O реактивной, которая после принятия электронов и образования новых связей высвобождает энергию.

Таким образом, в реакции окисления О₂ он получает электроны любого достаточно восстанавливающего вещества (донора электронов). Например, многие металлы, контактирующие с воздухом и влагой, в конечном итоге окисляются. Серебро темнеет, железо краснеет, а медь может даже стать патинированной.

Тем не менее, они не испускают пламя при этом. Если это так, все металлы будут иметь горючую опасность, и здания будут гореть от солнечного тепла. В этом и заключается разница между сгоранием и окислением: количество выделяемой энергии.

При сгорании окисление происходит там, где выделяемое тепло является самоподдерживающимся, светящимся и горячим. Аналогично, сгорание является намного более ускоренным процессом, потому что любой энергетический барьер между материалом и кислородом (или любым окисляющим веществом, таким как перманганаты) преодолен..

Другие газы, такие как Cl₂ и F₂ может инициировать энергично экзотермические реакции горения. А среди окисляющих жидкостей или твердых веществ есть насыщенная кислородом вода, H₂О₂, и аммиачная селитра, NH₄НЕТ₃.

Характеристики топлива

Как только что объяснено, он не должен иметь слишком низкую температуру вспышки и должен реагировать с кислородом или окислителем. Многие вещества входят в этот тип материалов, особенно овощи, пластмассы, лес, металлы, жиры, углеводороды и т. Д..

Некоторые твердые, другие жидкие или газовые. В общем, газы настолько реактивны, что согласно определению их считают легковоспламеняющимися веществами..

-газов

Это те газы, которые горят гораздо легче, например, водород и ацетилен, C₂H₄. Это связано с тем, что газ смешивается гораздо быстрее с кислородом, который равен большей площади контакта. Вы можете легко представить море газообразных молекул, сталкивающихся друг с другом только в точке воспламенения или воспаления..

Реакция газообразного топлива настолько быстра и эффективна, что возникают взрывы. По этой причине утечки газа представляют собой ситуацию высокого риска.

Однако не все газы являются легковоспламеняющимися или горючими. Например, благородные газы, такие как аргон, не реагируют с кислородом.

Та же самая ситуация происходит с азотом из-за его сильной тройной связи N≡N; однако он может сломаться в экстремальных условиях давления и температуры, например, в грозу.

-твердый

Как горючесть твердых веществ? Любой материал, подверженный высоким температурам, может загореться; однако скорость, с которой он это делает, зависит от отношения поверхности к объему (и других факторов, таких как использование защитных пленок).

Физически твердое твердое вещество сгорает дольше и распространяет меньше огня, потому что его молекулы меньше контактируют с кислородом, чем ламинарное или пылевидное твердое вещество. Например, ряд бумаги горит намного быстрее, чем кусок дерева того же размера..

Кроме того, куча железной пыли загорается с большей силой по сравнению с железным лезвием.

Органические и металлические соединения

Химически горючесть твердого вещества зависит от того, из каких атомов он состоит, его расположения (аморфное, кристаллическое) и молекулярной структуры. Если он состоит в основном из атомов углерода, даже со сложной структурой, то при горении происходит следующая реакция:

C + O₂ => CO₂

Но углерод не один, а сопровождается атомами водорода и другими атомами, которые также реагируют с кислородом. Таким образом, H производится₂О, ТАК₃, НЕТ₂, и другие соединения.

Однако молекулы, образующиеся при сгорании, зависят от количества кислородного реагента. Если углерод, например, реагирует с дефицитом кислорода, продукт:

C + 1 / 2O₂ => CO

Обратите внимание, что среди СО₂ и CO, CO₂ Он более насыщен кислородом, потому что в нем больше атомов кислорода. Поэтому при неполном сгорании образуются соединения с меньшим числом атомов кислорода по сравнению с теми, которые получены при полном сгорании..

В дополнение к углероду могут присутствовать твердые металлические частицы, которые выдерживают еще более высокие температуры перед сжиганием и образованием соответствующих оксидов. В отличие от органических соединений, металлы не выделяют газы (если они не содержат примесей), потому что их атомы ограничены структурой металла. Они горят там, где они есть.

жидкости

Горючесть жидкостей зависит от их химической природы, а также степени их окисления. Очень окисленные жидкости, без большого количества электронов, таких как вода или тетрафторуглерод, CF₄, они не горят значительно.

Но, даже более важным, чем эта химическая характеристика, является давление пара. Летучая жидкость имеет высокое давление пара, что делает ее легковоспламеняющейся и опасной. Почему? Потому что газообразные молекулы, «слоняющиеся» по поверхности жидкости, сгорают первыми и представляют очаг пожара..

Летучие жидкости выделяются сильным запахом, и их газы быстро занимают большой объем. Бензин является ярким примером легковоспламеняющейся жидкости. Что касается топлива, дизельное топливо и другие смеси более тяжелых углеводородов являются одними из наиболее распространенных.

Вода

Некоторые жидкости, такие как вода, не могут гореть, потому что их газообразные молекулы не могут отдавать свои электроны кислороду. На самом деле, он используется инстинктивно для тушения пламени и является одним из веществ, наиболее часто применяемых пожарными. Интенсивное тепло огня передается воде, которая использует ее для перехода в газовую фазу.

Как огонь горит на поверхности моря, можно увидеть в реальных и вымышленных сценах; однако реальным топливом является масло или любое масло, не смешивающееся с водой и плавающее на поверхности.

Все виды топлива, которые имеют процентное содержание воды (или влажности) в своем составе, имеют как следствие снижение их горючести.

Это связано, опять же, с тем, что часть первоначального тепла теряется при нагревании частиц воды. По этой причине влажные твердые вещества не горят, пока их содержание воды не будет устранено..

ссылки

1. Словарь Chemicool. (2017). Определение топлива Получено с: chemicool.com
2. Саммерс, Винсент (5 апреля 2018 г.) Такое азотное топливо? Sciencing. Получено от: sciencing.com
3. Хельменстин, Анна Мари, доктор философии (22 июня 2018 г.) Определение горения (химия). Получено с: мысли
4. Wikipedia. (2018). Горючесть и воспламеняемость. Получено с: en.wikipedia.org
5. Марпик Веб дизайн. (16 июня 2015 г.) Какие типы пожаров существуют и как горючесть материалов, которые определяют эту типологию? Получено с: marpicsl.com
6. Узнайте Чрезвычайные ситуации (Н.Д.). Теория огня. Получено с: aprendemergencias.es
7. Quimicas.net (2018). Примеры легковоспламеняющихся веществ. Получено с: quimicas.net