Хлорид стронция (SrCl2) Химическая структура, свойства



хлорид стронция неорганическое соединение, образованное стронцием, щелочноземельным металлом (г-н Бекамгбара) и галогеном хлора. Поскольку оба элемента имеют очень различную электроотрицательность, соединение представляет собой ионное твердое вещество, химической формулой которого является SrCl.2.

Поскольку это ионное твердое тело, оно состоит из ионов. Для случая SrCl2, они катион Sr2+ на каждые два аниона Cl-. Его свойства и применение аналогичны хлоридам кальция и бария, с той разницей, что соединения стронция получают относительно редко и, следовательно, они более дороги..

Как хлорид кальция (CaCl2), гигроскопичен, и его кристаллы поглощают воду, образуя гексагидратированную соль, в которой в кристаллической решетке присутствуют шесть молекул воды (SrCl2· 6H2Или превосходное изображение). Фактически, коммерчески доступность гидрата выше, чем у SrCl.2 безводный (без воды).

Одним из его основных применений является в качестве предшественника других соединений стронция; то есть он является источником стронция в некоторых химических синтезах.

индекс

  • 1 Химическая структура
  • 2 использования
    • 2.1 Лекарственные
  • 3 Подготовка
  • 4 свойства
    • 4.1 Безводный
    • 4.2 гексагидрат
  • 5 ссылок 

Химическая структура

Верхнее изображение представляет деформированную кристаллическую структуру рутила SrCl2 безводный. При этом маленькие зеленые сферы соответствуют ионам Sr2+, в то время как объемные зеленые сферы представляют собой ионы Cl-.

В этой структуре каждый ион Sr2+ «заключен в тюрьму» восемью ионами Cl-, следовательно, имея координационное число, равное 8, и, возможно, кубическую геометрию вокруг него. То есть четыре зеленых сферы составляют крышу куба, а остальные четыре сферы составляют крышу куба.2+ в центре этого.

Какова будет структура газовой фазы? Структура Льюиса для этой соли является Cl-Sr-Cl, по-видимому, линейной и предполагающей ковалентность в сто процентов ее связей. Однако в газовой фазе -SrCl2(g) - эта «линия» показывает угол приблизительно 130º, являясь на самом деле своего рода V.

Эта аномалия не может быть объяснена успешно, учитывая тот факт, что стронций не имеет неразделенных электронов, которые занимают электронный объем. Возможно, это может быть вызвано участием орбитали d в связях или возмущением ядро-электрон..

приложений

SrCl2· 6H2Или это использовалось в качестве добавки в органических полимерах; например, в поливиниловом спирте, чтобы изменить его механические и электрические свойства.

Он используется в качестве феррита стронция при производстве керамических магнитов и стекла, предназначенного для изготовления цветного переднего стекла телевизора..

Реагирует с хроматом натрия (Na2CrO4) для получения хромата стронция (SrCrO4), которая используется в качестве антикоррозийной краски для алюминия.

При нагревании огнем соединения стронция сияют красноватым пламенем, поэтому они предназначены для изготовления вспышек и фейерверков..

лекарственный

Радиоизотоп хлорида стронция 89 (самый распространенный изотоп 85Sr) используется в области медицины для уменьшения метастазов в кости, выборочно вводится внутривенно в костную ткань.

Использование разбавленных растворов (3-5%) в течение более двух недель при лечении аллергического ринита (хронического воспаления слизистой оболочки носа), показывает улучшения в снижении чихания и растирании носа.

Когда-то он использовался в составах зубных паст для уменьшения чувствительности зубов, создавая барьер для микротрубочек дентина.

Исследования этого соединения демонстрируют терапевтическую эффективность по сравнению с преднизолоном (метаболитом препарата преднизон) при лечении язвенного колита.

Их результаты основаны на модели организма крыс; несмотря на это, это дает надежду тем пациентам, которые также страдают от остеопороза, поскольку они могут использовать одно и то же лекарство для борьбы с двумя заболеваниями..

Используется для синтеза сульфата стронция (SrSO)4), даже более плотный, чем SrCl2. Однако его минимальная растворимость в воде не делает его достаточно легким для применения в радиологии, в отличие от сульфата бария (BaSOl).4).

подготовка

Хлорид стронция может быть получен прямым воздействием соляной кислоты (HCl) на чистый металл, что приводит к реакции окислительно-восстановительного типа:

Sr (s) + HCl (ac) => SrCl2(ac) + H2(G)

Здесь металлический стронций окисляется, отдавая два электрона, чтобы позволить образование газообразного водорода.

Также гидроксид и карбонат стронция (Sr (OH)2 и SrCO3) реагируют с этой кислотой при синтезе:

Sr (OH)2(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + 2H2O (l)

SrCO3(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + CO2(г) + Н2O (l)

Применяя методы кристаллизации, получают SrCl2· 6H2О. Затем его обезвоживают термическим воздействием, пока, наконец, не образуется SrCl.2 безводный.

свойства

Физические и химические свойства этого соединения зависят от того, находится ли он в гидратированной или безводной форме. Это связано с тем, что электростатические взаимодействия изменяются при добавлении молекул воды в кристаллическую решетку SrCl.2.

безводный

Хлорид стронция представляет собой белое кристаллическое твердое вещество с молекулярной массой 158,53 г / моль и плотностью 3,05 г / мл..

Его температуры плавления (874 ° C) и точки кипения (1250 ° C) являются высокими, что свидетельствует о сильных электростатических взаимодействиях между ионами Sr2+ и Cl-. Он также отражает большую кристаллическую ретикулярную энергию, которая имеет безводную структуру.

Энтальпия образования SrCl2 твердое вещество составляет 828,85 кДж / моль. Это относится к тепловой энергии, выделяемой каждым молем, образованным из его компонентов в их стандартных состояниях: газ для хлора и твердый для стронция.

Гексагидрад

В форме гексагидрата он имеет более высокую молекулярную массу, чем его безводная форма (267 г / моль), и более низкую плотность (1,96 г / мл). Это уменьшение его плотности связано с тем, что молекулы воды «расширяют» кристаллы, увеличивая объем; следовательно, плотность структуры уменьшается.

При комнатной температуре он почти вдвое плотнее, чем вода. Его растворимость в воде очень высока, но в этаноле он мало растворим. Это связано с его органическим характером, несмотря на его полярность. То есть гексагидрат представляет собой полярное неорганическое соединение. Наконец, при 150 ° С его обезвоживают, получая безводную соль:

SrCl2· 6H2O (s) => SrCl2(s) + 6H2O (г)

ссылки

  1. Wikipedia. (2018). Хлорид стронция. Получено 13 апреля 2018 г. с сайта en.wikipedia.org
  2. DrugBank. (2018). Хлорид стронция Sr-89. Получено 13 апреля 2018 г. из сайта drugbank.ca
  3. PubChem. (2018). Хлорид стронция. Получено 13 апреля 2018 г. из: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Altuntas, E.E., Turgut, N.H., Durmuş, K., Doğan, Ö. T. & Akyol, M. (2017). Гексагидрат хлорида стронция в качестве молекулы-кандидата для длительного лечения аллергического ринита. Индийский журнал медицинских исследований, 146(1), 121-125. doi.org
  5. Фирдев Топал, Озлем Йонем, Невин Тузку, Мехмет Тузку, Хилми Атасевен и Мелих Акйол. (2014). Хлорид стронция: может ли это быть новым вариантом лечения язвенного колита? BioMed Research International, vol. 2014, ID статьи 530687, 5 стр. doi: 10.1155 / 2014/530687
  6. Bull. Mater. (2010). Влияние гранулированного хлорида стронция в качестве добавки на некоторые электрические и механические свойства для чистого поливинилового спирта. Sci., Vol. 33, No. 2, pp. 149-155. Индийская академия наук.
  7. Мария Перно Голди, RDH, MS. (15 марта 2011 г.) Нитрат калия, фторид натрия, хлорид стронция и технологии NovaMin для гиперчувствительности дентина. Получено 13 апреля 2018 г. из: dentistryiq.com
  8. CCoil. (4 сентября 2009 г.) Стронций-хлоридно-XTAL-3D-SF. [Рисунок]. Получено 13 апреля 2018 г. с сайта commons.wikimedia.org.
  9. Все реакции. SrCl2 - Хлорид стронция. Получено 13 апреля 2018 г. с сайта: allreactions.com