Поделиться:
Формула хлорида лития, свойства, риски и использование
хлорид лития представляет собой химическое соединение формулы LiCl, которое может быть получено путем воспламенения лития и хлора, хотя это трудно, потому что реакция бурная.
Таким образом получается безводная форма (без воды). Хлорид лития также можно экстрагировать из других хлоридов щелочных металлов амиловым спиртом..
До 1990-х годов на рынке металлов и лития доминировала добыча полезных ископаемых в США..
Тем не менее, в начале 21-го века большая часть производства была получена из неамериканских источников, причем Австралия, Чили и Португалия являются наиболее важными поставщиками в мире..
Любопытно, что хотя Боливия имеет половину литиевых месторождений в мире, она не является крупным производителем лития..
Наиболее важной коммерческой формой является карбонат лития, Li2Колорадо3, производится из минералов или рассолов несколькими различными процессами.
Добавление соляной кислоты (HCl) дает хлорид лития. С помощью этого метода получается гидратированное соединение (вода, связанная с молекулой). Гидратированная форма может быть высушена до безводной формы, нагревая ее газообразным хлористым водородом.
Физико-химические свойства хлорида лития
Хлорид лития представляет собой белое твердое вещество без особого аромата и с соленым вкусом (Национальный центр биотехнологической информации, 2005). Его внешний вид показан на рисунке 2.
Хлорид лития - высоко гигроскопичные кристаллы с октаэдрической геометрией, аналогичные хлориду натрия. Его кристаллическая структура представлена на фигуре 3 (Winter, S.F.).
Его молекулярная масса составляет 42,39 г / моль, его плотность составляет 2,068 г / мл, а температуры плавления и кипения составляют 605 и 1360 ° С соответственно..
Это соединение очень хорошо растворяется в воде, спирте, эфире, пиридине и нитробензоле (Royal Society of Chemistry, 2015).
Хлорид лития обладает слабой окислительной или восстановительной способностью. Однако окислительно-восстановительные реакции все еще могут происходить. Растворы хлорида лития, как правило, не являются ни сильно кислотными, ни сильно щелочными..
Поскольку он чрезвычайно гигроскопичен, хлорид лития может также поглощать до четырех эквивалентов аммиака на моль. Водные растворы хлорида лития могут разъедать металлы (хлорид лития, S.F.).
Реактивность и опасности
Хлорид лития является стабильным соединением, несовместимым с сильными окислителями, сильными кислотами, трихлоридом брома, трифторидом брома..
Он не токсичен при проглатывании, но из-за своей коррозионной природы он может вызывать раздражение кожи и глаз, а также раздражать носовые проходы (Национальный институт безопасности и гигиены труда, 2015).
В случае попадания в глаза, следует проверить, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снять их..
Глаза следует промыть проточной водой не менее 15 минут, держа веки открытыми. Вы можете использовать холодную воду. Мазь не следует использовать для глаз.
Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело.
Поместите жертву под безопасный душ. Если химическое вещество накапливается на незащищенной коже жертвы, например на руках, аккуратно и осторожно промойте кожу, загрязненную проточной водой и неабразивным мылом..
Вы можете использовать холодную воду. Если раздражение не проходит, обратитесь к врачу. Выстирать загрязненную одежду перед повторным использованием.
В случае вдыхания пострадавшему должно быть разрешено отдыхать в хорошо проветриваемом помещении. Если вдыхание серьезное, пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место..
Ослабьте тесную одежду, такую как воротник рубашки, ремни или галстук. Если пострадавшему трудно дышать, следует назначить кислород.
Если пострадавший не дышит, проводится реанимация из уст в уста. Всегда принимая во внимание, что человеку, оказывающему помощь в проведении реанимации изо рта в рот, может быть опасно, когда вдыхаемый материал токсичен, инфекционен или вызывает коррозию.
Во всех случаях вам следует немедленно обратиться к врачу (паспорт безопасности материала Хлорид лития, 2013 г.).
приложений
Хлорид лития - это соединение, используемое для получения металлического лития электролизом. Металлический литий получают электролизом расплавленной смеси хлоридов лития и калия..
Более низкая температура плавления смеси (400-420 ° C или 750-790 ° F) по сравнению с температурой плавления чистого хлорида лития (610 ° C или 1 130 ° F) позволяет работать при более низкой температуре электролиза.
Поскольку напряжение, при котором происходит разложение хлорида лития, меньше, чем у хлорида калия, литий осаждается с уровнем чистоты выше 97 процентов (Dye, 2017).
Жидкий хлорид лития служит осушителем, который может снизить уровень влажности в окружающем воздухе до 15 процентов..
Жидкие осушители, которые объединяют хлорид лития и хлорид кальция, создают вещество, которое дешевле, чем хлорид лития, но более стабильно, чем хлорид кальция..
Хлорид лития быстро охлаждает воздух, потому что химическое вещество содержит огромное количество воды для его веса в виде твердого вещества. Вещество также сушит большое количество промышленных газов.
Хлорид лития - красный краситель в пиротехнических дисплеях, таких как фейерверки. Хлорид лития или любая водорастворимая литиевая соль горит красным при воспламенении.
Специальные пиротехнические эффекты могут быть вызваны смешиванием ионных солей с легковоспламеняющимися жидкостями, такими как метиловый спирт.
В 1940-х годах хлорид лития служил заменой поваренной соли, но некоторые пациенты умерли от токсического содержания лития.
Соединение имеет фармакологическое применение в качестве антиманий, которые представляют собой агенты, используемые для лечения биполярных расстройств или мании, связанной с другими аффективными расстройствами..
Человеческое тело обычно содержит приблизительно 7 миллиграммов лития в данное время.
Литий встречается в природе в растениях, так как организмы используют это вещество для стимуляции роста.
ссылки
- Dye, J.L. (2017, 23 января). Литий (Li). Извлеченный из Британницы: britannica.com.
- EMBL-EBI. (2009, 23 ноября). хлорид лития. Взято из ЧЕБИ: ebi.ac.uk.
- ХЛОРИД ЛИТИЯ. (S.F.). Получено от CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Паспорт безопасности материала Хлорид лития. (2013, 21 мая). Восстановлено от sciencelab.com.
- Национальный центр биотехнологической информации ... (2005, 26 марта). База данных PubChem Compound; CID = 433294. Получено из ПабХима.
- Национальный институт охраны труда и здоровья. (2015, 22 июля). ХЛОРИД ЛИТИЯ. Восстановлено из cdc.gov.
- Зима, М. (С.Ф.). Литий: хлорид лития. Восстановлено от webelements.