Хлорная кислота (HClO3) формула, свойства, риски и использование



хлорная кислота неорганическое соединение формулы HClO3, состоит из кислоты, где хлор имеет степень окисления +5 со структурой, аналогичной бромной кислоте или йодной кислоте. Это сильная кислота, способная отдавать водород основанию Бренстеда или акцептору.

Кислота была впервые открыта в семнадцатом веке Иоганном Рудольфом Глаубером из Карлштадта-на-Майне, Германия, в котором он использовал хлорид натрия и серную кислоту для приготовления сульфата натрия в процессе Мангейма, выделяя газообразный хлорид из водород, вредный для человека.

Соединение получают с хлоратом бария (хлорат барита) с серной кислотой с получением сульфата бария (Jacob Green, 1829), нерастворимого в воде, в соответствии со следующей реакцией:

Ба (ClO3)2 + H2SW4 → 2HClO3 + BaSO4

Другим способом получения является нагревание хлорноватистой кислоты с получением хлористой кислоты и хлористого водорода по реакции:

3HClO → HClO3 + 2HCl

Хлорная кислота (HClO3) является мощным окислителем, учитывая, что она может быть восстановлена ​​до степени окисления +3, +1 и -1. Используется для изготовления хлоратных солей.

Разлагается в концентрациях выше 30%. Он также разлагается при разогреве, по этой причине его необходимо постоянно хранить в холодном состоянии, а все стеклянные банки, используемые для обработки, должны быть предварительно охлаждены..

индекс

  • 1 Физико-химические свойства
    • 1.1 Автореактивный
  • 2 Реактивность и опасности
  • 3 использования
  • 4 Ссылки

Физико-химические свойства

Хлорная кислота существует только в растворе. Это бесцветная жидкость без характерного аромата (Национальный центр биотехнологической информации, 2017), ее внешний вид показан на рисунке 2.

Соединение имеет молекулярную массу 84,459 г / моль и плотность 1 г / мл при температуре около 25 ° С. Он имеет температуру кипения выше 100 ° C (Хлоровая кислота, S.F.) и растворимость в воде 40 г на 100 мл этого растворителя при 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Хлорная кислота ускоряет горение горючих материалов и может наиболее воспламениться при контакте. Вещество разъедает металлы и ткани.

Авто-реактивные

  • Концентрации хлорной кислоты выше 40% разлагаются.
  • Сульфид сурьмы и концентрированные растворы хлорной кислоты реагируют с лампами накаливания.
  • Растворы сульфида мышьяка и концентрированной хлорной кислоты вступают в реакцию с лампами накаливания.
  • Реагирует с энергией даже взрывается с другими сульфидами металлов, например сульфида меди.
  • При контакте с окисляемыми материалами, включая аммиак, реакции могут быть чрезвычайно бурными.
  • Фильтровальная бумага включается после погружения в соляную кислоту.
  • Взрывы были зафиксированы смесями раствора хлорной кислоты с такими металлами, как: сурьма, висмут и железо. Это связано с образованием взрывоопасных соединений, в том числе водорода (CHLORIC ACID, 2016).

Реактивность и опасности

Хлорная кислота является нестабильным соединением. Будучи сильной кислотой, она чрезвычайно опасна в случае контакта с кожей (она вызывает коррозию и раздражение), контакта с глазами (раздражение) и при проглатывании. Также очень опасно при вдыхании.

Сильное передержка может вызвать повреждение легких, удушье, потерю сознания или смерть. Длительное воздействие может вызвать ожоги и изъязвления кожи.

Переэкспонирование при вдыхании может вызвать раздражение дыхательных путей. Воспаление глаз характеризуется покраснением, раздражением и зудом. Воспаление кожи характеризуется зудом, шелушением, покраснением и иногда волдырями.

Вещество токсично для почек, легких и слизистых оболочек. Повторное или длительное воздействие вещества может привести к повреждению этих органов.

В случае попадания в глаза, следует проверить, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снять их. Глаза следует промыть проточной водой не менее 15 минут, держа веки открытыми. Вы можете использовать холодную воду. Мазь не следует использовать для глаз.

Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело. Поместите жертву под безопасный душ.

Если химическое вещество накапливается на незащищенной коже жертвы, например на руках, аккуратно и осторожно промойте кожу, загрязненную проточной водой и неабразивным мылом..

Кислоту также можно нейтрализовать разбавленным гидроксидом натрия или слабым основанием, таким как бикарбонат натрия. Если раздражение не проходит, обратитесь к врачу. Выстирать загрязненную одежду перед повторным использованием.

Если контакт с кожей серьезный, его следует промыть дезинфицирующим мылом и покрыть кожу, загрязненную антибактериальным кремом..

В случае вдыхания пострадавшему должно быть разрешено отдыхать в хорошо проветриваемом помещении. Если вдыхание серьезное, пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место..

Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, ремни или галстук. Если пострадавшему трудно дышать, следует назначить кислород. Если пострадавший не дышит, проводится реанимация из уст в уста.

Всегда принимая во внимание, что человеку, оказывающему помощь в проведении реанимации изо рта в рот, может быть опасно, когда вдыхаемый материал токсичен, инфекционен или вызывает коррозию.

В случае проглатывания не вызывать рвоту. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротники рубашки, ремни или галстуки. Если пострадавший не дышит, проведите реанимацию из уст в уста. Во всех случаях вам следует немедленно обратиться к врачу.

приложений

Хлорная кислота используется в основном для образования хлоратных солей, таких как: хлорат натрия, кальция, магния, стронция, свинца, меди и серебра, а также протохлорид и перхлорат ртути получают с использованием в качестве реагента хлористой кислоты.

Стабильный предшественник диоксида хлора, используется в электрохимическом производстве высокочистого перхлората аммония (Dotson, 1993).

Основное производство хлорной кислоты началось во время промышленной революции в Европе и использовалось для производства винилхлорида для труб из ПВХ..

Другое использование для кислоты - многочисленные применения меньшего масштаба, включая домашнюю очистку, производство желатина и других пищевых добавок, удаление накипи и обработку кожи (хлорная кислота, S.F.).

ссылки

  1. Хлоровая кислота. (2016). Получено из Cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  2. хлорная кислота. (S.F.). Извлечено из пополам: http://chloricacid.weebly.com/
  3. Хлоровая кислота. (S.F.). Извлечено из химической книги: chemicalbook.com.
  4. Дотсон Р. (1993). Новый электрохимический процесс производства перхлората аммония. Журнал прикладной электрохимии том 23, выпуск 9,, 897-904. link.springer.com.
  5. EMBL-EBI. (2014, 28 июля). хлорная кислота. Восстановлено с ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Джейкоб Грин, Э. Т. (1829). Учебник химической философии . Филадельфия: Рассел и Мартиен.
  7. Национальный центр биотехнологической информации ... (2017, 15 апреля). База данных PubChem Compound; CID = 19654. Извлечено из публичного доступа: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Королевское химическое общество. (2015). Хлоровая кислота. Получено с chemspider: chemspider.com.