Формула, свойства и применение хлорной кислоты (HClO2)

хлорная кислота неорганическое соединение формулы HClO₂. Указанная кислота является одной из кислых кислот хлора, где она находится со степенью окисления 3⁺.

Хотя кислоту трудно получить в чистом виде, конъюгатное основание, полученное из этих кислот, хлорит-ион, является стабильным. Примером соли этого аниона является хорошо известный хлорит натрия. Эта и другие родственные соли иногда используются при производстве диоксида хлора.

Хлорная кислота является слабой кислотой. Чистое вещество нестабильно, непропорционально хлорноватистой кислоте (степень окисления Cl +1) и хлорной кислоте (степень окисления Cl +5):

2HClO₂ → HClO + HClO₃

Хлорная кислота получается вместе с хлорной кислотой при разложении водного раствора диоксида хлора..

Раствор хлористой кислоты был получен впервые путем восстановления хлористой кислоты винной кислотой (A. J. Downs, 1973), однако основным методом получения этой кислоты является обработка суспензии хлорида бария серной кислотой:

Ба (ClO₂)₂ + H₂SW₄ → BaSO₄ + 2HClO₂

Хлорная кислота является мощным окислителем, хотя ее склонность к размыванию или диспропорции противодействует ее окислительному потенциалу..

Хлор является единственным галогеном, который образует выделяемую кислоту формулы HXO₂. Ни бромовая кислота, ни йодозовая кислота не были выделены. Известны некоторые соли бромовой кислоты, бромитос, но, кроме как в качестве посредников в реакциях, нет солей йодитов..

индекс

• 1 Физико-химические свойства
• 2 Реактивность и опасности
• 3 использования
• 4 Ссылки

Физико-химические свойства

Хлорная кислота, когда она выделяется, представляет собой бесцветную жидкость без характерного аромата (Национальный центр биотехнологической информации, 2017).

Соединение имеет молекулярную массу 68,456 г / моль. Он имеет температуру кипения (рассчитано) 502,07 ° C и растворимость в воде (рассчитано) 1 × 10⁶ мг / л (Королевское химическое общество, 2015).

HClO₂ она нестабильна из-за реакции дисмутации (или диспропорционирования) с образованием хлорной и хлорноватистой кислоты (C. C. Hong, 1968), сходной с таковой для кислот, аналогичных брому и йоду:

2HClO₂ → HClO + HClO₃

Хлорная кислота считается слабой кислотой, хотя ее константа диссоциации составляет порядка 1 х 10.^-2 который не делает его столь же слабым, как другие кислоты, имеющие рКа 1,96.

Реактивность и опасности

Хлорная кислота является нестабильным соединением и сильным окислителем, несовместимым с восстановителями и щелочами.

Раздражает хлорную кислоту при попадании на кожу и в глаза, опасен при проглатывании и вдыхании.

В случае попадания в глаза вам следует проверить, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снять их. Глаза следует промыть проточной водой не менее 15 минут, держа веки открытыми. Вы можете использовать холодную воду. Мазь не следует использовать для глаз.

Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело. Поместите жертву под безопасный душ.

Если химическое вещество накапливается на незащищенной коже жертвы, например на руках, аккуратно и осторожно промойте кожу, загрязненную проточной водой и неабразивным мылом..

Вы можете использовать холодную воду. Если раздражение не проходит, обратитесь к врачу. Выстирать загрязненную одежду перед повторным использованием.

Если контакт с кожей серьезный, его следует промыть дезинфицирующим мылом и покрыть кожу, загрязненную антибактериальным кремом..

В случае вдыхания пострадавшему должно быть разрешено отдыхать в хорошо проветриваемом помещении. Если вдыхание является серьезным, пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, ремни или галстук.

Если пострадавшему трудно дышать, следует назначить кислород. Если пострадавший не дышит, проводится реанимация из уст в уста. Всегда принимая во внимание, что человеку, оказывающему помощь в проведении реанимации изо рта в рот, может быть опасно, когда вдыхаемый материал токсичен, инфекционен или вызывает коррозию.

В случае проглатывания не вызывать рвоту. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротники рубашки, ремни или галстуки. Если пострадавший не дышит, проведите реанимацию из уст в уста. Во всех случаях вам следует немедленно обратиться к врачу.

приложений

Были проведены исследования с использованием метастабильных растворов хлористой кислоты / оксида хлора в качестве жидкости для полоскания рта для уменьшения налета (Goultschin J, 1989).

Исследование было проведено для группы из 18 добровольцев в возрасте 20-27 лет. Было проверено его влияние на развитие зубного налета и количество слюнных бактерий, что привело к снижению показателей зубного налета до 34,5% по сравнению с группой, получавшей плацебо..

Хлорная кислота участвует в приготовлении кислого хлорита натрия, который обладает антимикробными свойствами и предназначен в первую очередь для использования в качестве аэрозольного или иммерсионного раствора для домашней птицы, мяса, овощей, фруктов и морепродуктов. Он также используется в охлаждающей воде птицы.

Хлорит натриевой кислоты получают добавлением пищевой кислоты (например, лимонной кислоты, фосфорной кислоты, соляной кислоты, яблочной кислоты или гидросульфата натрия) к водному раствору хлорита натрия (NaClO).₂).

Сочетание кислоты с раствором хлорита натрия приводит к превращению хлорита в метастабильную хлористую кислоту (HClO).₂).

NaClO₂ + H⁺ ⇌ HClO₂ + не доступно⁺

Этот раствор может впоследствии образовывать смесь с хлоритом (ClO₂^-), диоксид хлора (ClO)₂) и хлорид (Cl¯). В результате реакции образуется окислительный раствор с оксихлорированными веществами с антимикробными свойствами..

Хлористая кислота натрия предназначена для использования в качестве части комплексного подхода, предназначенного для контроля микробных нагрузок в пищевых продуктах..

Раствор хлорита натрия в кислоте снижает количество патогенных микроорганизмов (например, Escherichia coli, E.coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp. И Listeria monocytogenes) (Rao, 2006)..

ссылки

1. J. Downs, C.J. (1973). Химия хлора, брома, йода и астатина: пергамон ..., том 7. Нью-Йорк: Пергамская пресса.
2. C. Hong, W. H. (1968). Кинетика диспропорционирования хлорной кислоты. Канадский химический журнал 46 (12): , 2053-2060. nrcresearchpress.com.
3. EMBL-EBI. (2014, 28 июля). хлорная кислота. Взято из ЧЕБИ: ebi.ac.uk.
4. Goultschin J, G.J. (1989). Использование метастабилизированной композиции хлорная кислота / диоксид хлора в качестве средства для полоскания рта при уменьшении налета. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
5. Национальный центр биотехнологической информации ... (2017, 30 апреля). База данных соединений PubChem CID = 24453. Получено из ПабХима.
6. Рао, М. В. (2006, декабрь). КИСЛОТНЫЙ ХЛОРИТ НАТРИЯ (ASC) Химико-техническая оценка. Получено с fao.org.
7. Королевское химическое общество. (2015). Хлорная кислота. Получено с chemspider.com.