Структура оксида ртути (Hg2O), свойства, применение

оксид ртути (I), чья химическая формула представлена ​​как Hg₂Или это соединение в твердой фазе, считающееся токсичным и нестабильным с химической точки зрения, превращающееся в ртуть в ее элементарной форме и оксид ртути (II).

Есть только два химических вещества, которые могут образовывать ртуть в сочетании с кислородом, потому что этот металл имеет две уникальные степени окисления (Hg).⁺ и рт²⁺): оксид ртути (I) и оксид ртути (II). Оксид ртути (II) находится в состоянии твердой агрегации, получая в двух относительно стабильных кристаллических формах.

Это соединение также известно просто как оксид ртути, поэтому только этот вид будет рассматриваться в дальнейшем. Очень распространенная реакция, которая происходит с этим веществом, заключается в том, что при нагревании происходит разложение с образованием ртути и газообразного кислорода в эндотермическом процессе..

индекс

• 1 Химическая структура
• 2 свойства
• 3 использования
• 4 риска
• 5 ссылок

Химическая структура

В условиях атмосферного давления этот вид встречается в двух уникальных кристаллических формах: одна называется киноварь, а другая - монтродита, которая встречается очень редко. Обе формы становятся тетрагональными при давлении выше 10 ГПа.

Структура киновари основана на примитивных гексагональных клетках (hP6) с тригональной симметрией, спиральная ось которых ориентирована влево (P3)₂21); вместо этого структура монодита орторомбическая, основанная на примитивной сетке, которая формирует плоскости скольжения, перпендикулярные трем осям (Pnma).

Напротив, две формы оксида ртути могут быть визуально различимы, потому что одна красная, а другая желтая. Это различие в цвете происходит благодаря размерам частицы, потому что две формы имеют одинаковую структуру.

Чтобы получить красную форму оксида ртути, можно прибегнуть к нагреву металлической ртути в присутствии кислорода при температуре около 350 ° C или к процессу пиролиза нитрата ртути (II) (Hg (NO.).₃)₂).

Таким же образом, для получения желтой формы этого оксида можно прибегнуть к осаждению иона Hg²⁺ в водной форме с основанием.

свойства

- Он имеет температуру плавления приблизительно 500 ° С (эквивалентную 773 К), выше которой он подвергается разложению, и молярную массу или молекулярную массу 216,59 г / моль..

- Он находится в состоянии сплошной агрегации разных цветов: оранжевого, красного или желтого в зависимости от степени рассеивания..

- Это оксид неорганической природы, доля которого в кислороде составляет 1: 1, что делает его бинарным видом.

- Он считается нерастворимым в аммиаке, ацетоне, эфире и спирте, а также в других растворителях органической природы..

- Его растворимость в воде очень низкая, составляет примерно 0,0053 г / 100 мл при стандартной температуре (25 ° C) и увеличивается с ростом температуры.

- Это считается растворимым в большинстве кислот; однако желтая форма проявляет большую реакционную способность и большую растворяющую способность.

- Когда оксид ртути подвергается воздействию воздуха, он подвергается разложению, а его красная форма подвергается воздействию источников света..

- При нагревании до температуры, при которой он разлагается, он выделяет ртутные газы с высокой токсичностью.

- Только при нагревании до 300-350 ° C можно сочетать ртуть с кислородом с экономической эффективностью.

приложений

Он используется в качестве прекурсора при получении элементарной ртути, поскольку он довольно легко подвергается процессам разложения; в свою очередь, когда он разлагается, он производит кислород в газообразной форме.

Подобным образом, этот оксид неорганической природы используется в качестве титранта или титрантного агента стандартного типа для анионных частиц, поскольку образуется соединение, которое имеет большую стабильность, чем его исходная форма..

В этом смысле оксид ртути растворяется, когда он обнаруживается в концентрированных растворах основных веществ, образуя соединения, называемые гидроксокомплеями..

Эти соединения представляют собой комплексы со структурой М_х(ОН)_и, где М представляет собой атом металла, а индексы x и y представляют количество раз, когда этот вид обнаружен в молекуле. Они очень полезны в химических исследованиях.

Кроме того, оксид ртути (II) можно использовать в лабораториях для производства различных солей металлов; например, ацетат ртути (II), который используется в процессах органического синтеза.

Это соединение также используется при смешивании с графитом в качестве материала для катодного электрода при производстве ртутных батарей и элементов электрического типа из оксида ртути и цинка..

риски

- Это вещество, которое проявляет основные характеристики в очень слабой форме, является очень полезным реагентом для различных применений, таких как упомянутые ранее, но в то же время оно представляет значительный риск для человека при воздействии этого.

- Оксид ртути обладает высокой токсичностью и способен всасываться через дыхательные пути, поскольку он выделяет раздражающие газы, когда он находится в форме аэрозоля, а также чрезвычайно токсичен, если он попадает в организм или поглощается кожей при непосредственном контакте с этим.

- Это соединение вызывает раздражение глаз и может привести к повреждению почек, что впоследствии приводит к проблемам с почечной недостаточностью..

- Когда это химическое вещество так или иначе потребляется водными видами, оно накапливается в них и воздействует на организм людей, которые регулярно их потребляют..

- Нагревание оксида ртути приводит к образованию паров ртути, которые обладают высокой токсичностью в дополнение к газообразному кислороду, что увеличивает риск воспламеняемости; то есть, чтобы произвести огни и улучшить сгорание в этих.

- Этот неорганический оксид обладает сильным окислительным поведением, при котором он вызывает бурные реакции при контакте с восстановителями и некоторыми химическими веществами, такими как хлорид серы (Cl₂S₂), перекись водорода (H₂О₂), хлор и магний (только при нагревании).

ссылки

1. Wikipedia. (Н.Д.). Ртуть (II) оксид. Получено с en.wikipedia.org
2. Чанг, Р. (2007). Химия, девятое издание. Мексика: Макгроу-Хилл.
3. Britannica, E. (s.f.). Mercury. Получено с сайта britannica.com
4. PubChem. (Н.Д.). Оксид ртути. Получено из pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Дирксе, Т. П. (2016). Оксиды и гидроксиды меди, серебра, золота и цинка, кадмия, ртути. Получено из books.google.co.ve