Формула оксида лития, свойства, риски и использование



оксид лития неорганическое химическое соединение формулы Li2Или это образуется вместе с небольшими количествами пероксида лития, когда металлический литий сжигается в воздухе и соединяется с кислородом.

До 1990-х годов на рынке металлов и лития доминировало производство в США из месторождений полезных ископаемых, но в начале 21-го века большая часть производства была получена из неамериканских источников; Австралия, Чили и Португалия были самыми важными поставщиками в мире. У Боливии есть половина месторождений лития в мире, но это не большой производитель.

Наиболее важной коммерческой формой является карбонат лития, Li2Колорадо3, производится из минералов или рассолов несколькими различными процессами.

Когда литий сжигается в воздухе, основным продуктом является белый оксид лития, Li2О. Кроме того, некоторое количество перекиси лития производится, Li2О2, также белый.

Это также можно сделать путем термического разложения гидроксида лития, LiOH или пероксида лития, Li2O2.

4Li (s) + O2(г) → 2Li2O (s)

2LiOH (s) + тепло → Li2O (s) + H2O (г)

2Li2О2(s) + тепло → 2Li2O (s) + O2(G)

Физико-химические свойства

Оксид лития представляет собой белое твердое вещество, известное как лития, которому не хватает аромата и соленого вкуса. Его внешний вид показан на рисунке 2 (Национальный центр биотехнологической информации, 2017).

Рисунок 2: внешний вид оксида лития

Оксид лития - это кристаллы с геометрией антифлорита, подобной геометрии хлорида натрия (кубический с центром на гранях) Его кристаллическая структура представлена ​​на рисунке 3 (Марк Уинтер [Университет Шеффилда и WebElements Ltd, 2016].

Рисунок 3: кристаллическая структура оксида лития.

Его молекулярная масса составляет 29,88 г / моль, его плотность составляет 2,013 г / мл, а температуры плавления и кипения составляют 1438 ° С и 2066 ° С соответственно. Это соединение очень хорошо растворяется в воде, спирте, эфире, пиридине и нитробензоле (Royal Society of Chemistry, 2015).

Оксид лития легко реагирует с водяным паром с образованием гидроксида и с диоксидом углерода с образованием карбоната; следовательно, он должен храниться и обрабатываться в чистой и сухой атмосфере.

Оксидные соединения не приводят к электричеству. Однако некоторые структурированные оксиды перовскита являются электронными проводниками, которые находят применение в катоде твердооксидных топливных элементов и системах генерации кислорода..

Они представляют собой соединения, которые содержат по меньшей мере один кислородный анион и один металлический катион (American Elements, S.F.).

Реактивность и опасности

Оксид лития является стабильным соединением, несовместимым с сильными кислотами, водой и углекислым газом. Насколько нам известно, химические, физические и токсикологические свойства оксида лития не были исследованы и подробно представлены.

Токсичность соединений лития зависит от их растворимости в воде. Ион лития обладает токсичностью для центральной нервной системы. Соединение обладает сильным коррозионным раздражающим действием при попадании в глаза или на кожу при вдыхании или проглатывании (ESPI METALS, 1993).

В случае попадания в глаза вам следует проверить, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снять их. Глаза следует промыть проточной водой не менее 15 минут, держа веки открытыми. Вы можете использовать холодную воду. Мазь не следует использовать для глаз.

Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело. Поместите жертву под безопасный душ.

Если химическое вещество накапливается на незащищенной коже жертвы, например на руках, аккуратно и осторожно промойте кожу, загрязненную проточной водой и неабразивным мылом. Вы можете использовать холодную воду. Если раздражение не проходит, обратитесь к врачу. Выстирать загрязненную одежду перед повторным использованием.

В случае вдыхания пострадавшему должно быть разрешено отдыхать в хорошо проветриваемом помещении. Если вдыхание серьезное, пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место..

Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, ремни или галстук. Если пострадавшему трудно дышать, следует назначить кислород. Если пострадавший не дышит, проводится реанимация из уст в уста.

Всегда принимая во внимание, что человеку, оказывающему помощь в проведении реанимации изо рта в рот, может быть опасно, когда вдыхаемый материал токсичен, инфекционен или вызывает коррозию.

Во всех случаях вам следует немедленно обратиться к врачу (SIGMA-ALDRICH, 2010).

приложений

Оксид лития используется в качестве флюса в керамической глазури и создает синий с медью и розы с кобальтом. Оксид лития реагирует с водой и паром, образуя гидроксид лития и должен быть изолирован от них.

Оксид лития (Li2O) с его высоким потенциалом трития является привлекательным кандидатом на твердый культуральный материал термоядерной электростанции DT из-за его высокой плотности атомов лития (по сравнению с другими литиевыми или металлическими литиевыми керамиками) и его проводимости относительно высокая термическая (ОКСИД ЛИТИЯ (Li2O), SF).

Li2Или он будет подвергаться воздействию высоких температур под действием нейтронного излучения во время работы термоядерных покрытий. В этих условиях большое количество дефектов облучения будет происходить в Li2Или, например, вызванное гелием набухание, относительно высокое тепловое расширение, рост зерна, образование и осаждение LiOH (T) при низких температурах и перенос массы LiOH (T) при высоких температурах.

Кроме того, Ли2Или это будет предметом напряжений, возникающих из-за различий в тепловом расширении между Li2О и конструкционные материалы. Эти характеристики Ли2Или они приводят к сложным инженерным проблемам как при изготовлении, так и при проектировании одеял..

Возможное новое применение - замена кобальта и оксида лития в качестве катода в литий-ионных батареях, используемых для питания электронных устройств от мобильных телефонов до ноутбуков, а также автомобилей с батарейным питанием (Reade International Corp, 2016).

ссылки

  1. Марк Уинтер [Университет Шеффилда и WebElements Ltd. (2016). webelements. Взято из лития: окись дилития webelements.com.
  2. Американские элементы. (S.F.). Оксид лития. Взято с американалементов americanelements.com.
  3. ESPI METALS. (Июнь 1993 г.). Оксид лития. Взято из espimetals espimetals.com.
  4. ОКСИД ЛИТИЯ (Li2O). (S.F.). Взято из ferp.ucsd.edu ferp.ucsd.edu.
  5. Национальный центр биотехнологической информации. (2017, 24 июня). База данных PubChem Compound; CID = 166630. Взято из PubChem pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Reade International Corp. (2016). Порошок оксида лития (Li2O). Взято из reade reade.com
  7. Королевское химическое общество. (2015). Оксид лития.Взято с chemspiderchemspider.com.
  8. Sigma-Aldrich. (2010). Паспорт безопасности материала Оксид лития. Взято из chemblink chemblink.com.