Формула оксида меди, свойства, риски и использование



оксид меди, также называется оксидом меди (II), представляет собой химическое соединение формулы CuO. Его структура показана на рисунке 1 (EMBL-EBI, 2017).

Оксид меди встречается в природе как один из компонентов минералов, таких как тенорит и паралаконит. Он добывается из полезных ископаемых по всему миру, в основном в Южной Америке, в таких странах, как Перу, Боливия.

Некоторые химические соединения, такие как карбонат аммония и аммиак, используются для стимулирования добычи полезных ископаемых..

Оксид меди получают в основном путем извлечения в минералах, однако существует определенный процесс его промышленного производства..

В промышленности оксид меди получают реакцией воспламенения тригидрата нитрата меди (100-20 ° C), гидроксида меди (100 ° C) или карбоната меди (250 ° C):

2Cu (НЕТ3)2 → 2CuO + 4NO2 + О2

Cu (OH)2(s) → CuO (s) + H2O (l)

Cuco3 → CuO + CO2

Его также получают синтетическим путем, нагревая металлическую медь на воздухе приблизительно при 800 ° С (формула оксида меди, S.F.).

Физико-химические свойства оксида меди

Оксид меди (II). Представляется в виде тонкого черного порошка с ионной структурой. Его внешний вид показан на рисунке 3.

Молекула образована двухвалентной катионной медью Cu + 2 и анионным кислородом O-2. Молекулы образуют моноклинную кристаллическую систему, где каждый атом меди координируется 4 атомами кислорода..

Он тесно связан с другим оксидом меди: оксидом меди Cu2O (Национальный центр биотехнологической информации, 2005)..

Его молекулярная масса составляет 79,545 г / моль, а плотность - 6,315 г / мл. Его температура плавления составляет 1326 ° C, где он разлагается с выделением кислорода, его температура кипения выше 2000 ° C.

Соединение нерастворим в воде, спирте, гидроксиде аммония, карбонате аммония и растворим в хлориде аммония и цианиде калия (Royal Society of Chemistry, 2015).

Оксид меди является амфотерным, поэтому он может растворяться в кислотах и ​​щелочных растворах. В щелочном растворе реагирует с образованием других солей меди:

2MetalOH + CuO + H2O → Металл2[Cu (OH)4]

В кислотных растворах он также реагирует с образованием других солей меди:

CuO + 2HNO3 → Cu (НЕТ3)2 + H2О

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2О

Он взрывается при нагревании в контакте с алюминием, водородом или магнием. Кроме того, при нагревании образуются токсичные пары..

Реактивность и опасности

Оксид меди (II) чрезвычайно ядовит и токсичен при проглатывании. Вызывает повреждение центральной нервной системы и эндокринной системы (AZoM, 2013).

Это также раздражает глаза и кожу. Негорючий, стабильный и несовместимый с восстановителями, сероводородом, алюминием, щелочными металлами, тонкоизмельченными металлами (Fisher scientiffic, 2009).

В случае попадания в глаза, следует проверить, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снять их..

Глаза следует промыть проточной водой не менее 15 минут, держа веки открытыми. Вы можете использовать холодную воду. Мазь не следует использовать для глаз.

Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело. Поместите жертву под безопасный душ.

Если химическое вещество накапливается на незащищенной коже жертвы, например на руках, аккуратно и осторожно промойте кожу, загрязненную проточной водой и неабразивным мылом..

Вы можете использовать холодную воду. Если раздражение не проходит, обратитесь к врачу. Выстирать загрязненную одежду перед повторным использованием.

Если контакт с кожей серьезный, его следует промыть дезинфицирующим мылом и покрыть кожу, загрязненную антибактериальным кремом..

В случае вдыхания пострадавшему должно быть разрешено отдыхать в хорошо проветриваемом помещении. Если вдыхание серьезное, пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место..

Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, ремни или галстук. Если пострадавшему трудно дышать, следует назначить кислород.

Если пострадавший не дышит, проводится реанимация из уст в уста. Всегда принимая во внимание, что человеку, оказывающему помощь в проведении реанимации изо рта в рот, может быть опасно, когда вдыхаемый материал токсичен, инфекционен или вызывает коррозию.

В случае проглатывания не вызывать рвоту. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротники рубашки, ремни или галстуки. Если пострадавший не дышит, проведите реанимацию из уст в уста.

Во всех случаях вам следует немедленно обратиться к врачу (паспорт безопасности материала Оксид меди, 2013 г.).

приложений

Оксид меди используется в качестве пигмента для кристаллов, фарфоровых эмалей и искусственных драгоценных камней. Оксид добавляет к таким материалам голубовато-зеленоватый оттенок.

Он также используется в качестве десульфурирующего агента для нефтяных газов и в качестве катализатора окисления и в гальванических электродах (Encyclopædia Britannica, 2017).

Оксид меди широко используется в химической и сельскохозяйственной химической промышленности для производства промежуточных продуктов в некоторых процессах..

Это широко используемый окислитель / восстановитель и регулятор процесса в химической реакции, особенно в производстве нефти..

Оксид меди используется для производства красок и покрытий, а также является компонентом некоторых продуктов по уходу за воздухом..

Редко используемый в качестве пищевой добавки у животных, он также имеет применение в качестве полупроводника p-типа из-за его узкой запрещенной зоны. Он используется в качестве альтернативы оксида железа в термитах.

Из-за своих фунгицидных и микробицидных свойств оксид меди (II) также находит применение в качестве инсектицида и фумиганта..

Он используется в основном при обработке растений картофеля и в качестве противообрастающего средства в корпусах судов. Средство против обрастания - это материал, предотвращающий образование ракушек и других организмов на дне лодки..

Когда эти организмы растут в корпусе корабля, они увеличивают трение, возникающее при прохождении корабля через воду, тем самым снижая его скорость..

Смесь также используется в качестве консерванта для древесины, для защиты столбов забора, стружки, настила, кровли, черепицы, морских стен и других пресноводных и морских сооружений от насекомых и грибков. (Томсон Гейл, 2006).

ссылки

  1. (2013, 21 августа). Оксид меди (II) Полупроводники. Восстановлено от azom.com.
  2. Оксид меди Формула. (S.F.). Восстановлено от softschools.com.
  3. EMBL-EBI. (2017, 2 февраля). оксид меди (II). Получено от ChEBI.ac.uk.
  4. Энциклопедия Британника. (2017, 16 мая). Медь (Cu). Восстановлено с britannica.com.
  5. Фишер науч. (2009, 20 сентября). Паспорт безопасности материала Оксид меди (II). Получено с fke.uitm.edu.my.my.
  6. Паспорт безопасности материала Оксид меди. (2013, 21 мая). Восстановлено от sciencelab.com.
  7. Национальный центр биотехнологической информации ... (2005, 26 марта). База данных PubChem Compound; CID = 14829. Получено из ПабХима.
  8. Королевское химическое общество. (2015). Оксид меди (II). Получено с chemspider.com.
  9. Томсон Гейл. (2006). Оксид меди (II). Восстановлено с encyclopedia.com.