Сульфид железа (II) свойства, риски и использование

сульфид железа (II), также называется сульфид железа, представляет собой химическое соединение формулы FeS. Порошок сульфида железа пирофорный (самовозгорается в воздухе). 

Сульфид железа (II) получают нагреванием серы и железа по реакции:

Fe + S → FeS

Реакция очень экзотермическая (выделяет тепло), и соотношение железа и серы должно составлять 7: 4 (NileRed, 2014).

Сульфид железа также может быть получен в водной среде путем растворения серы в растворе ионного железа (II). Сера при растворении образует сероводород, который обратимо реагирует с ионами железа (II) в соответствии с реакцией

вера²⁺ + H₂S FeS (s) + 2H⁺

Однако эта реакция конкурирует с реакцией образования сульфата железа (II) кислоты следующим образом:

вера²⁺ + 2HS- → Fe (HS)₂(S),

Затем сульфат кислоты железа (II) разлагается на сульфат железа, хотя реакция происходит очень медленно (Rickard, 1995)..

индекс

• 1 Физико-химические свойства
• 2 Реактивность и опасности
• 3 Обработка и хранение
• 4 использования
• 5 ссылок

Физико-химические свойства

Сульфид железа (II) представляет собой твердое вещество темно-коричневого или черного цвета. Когда оно чисто, оно бесцветно (Национальный центр биотехнологической информации, С.Ф.). Рисунок 2 иллюстрирует появление сульфида железа.

Соединение имеет молекулярную массу 87,910 г / моль и плотность 4,84 г / мл. Он имеет температуру плавления 1195 ° C и нерастворим в воде и азотной кислоте (Royal Society of Chemistry, 2015).

Сульфид железа реагирует в кислой среде с образованием оксидов железа и паров сероводорода, которые являются чрезвычайно токсичными. Это наблюдается в следующей реакции:

FeS + 2H⁺ → Вера²⁺ + H₂S

Реагирует с разбавленными растворами серной кислоты с образованием оксида железа, диоксида серы и воды по реакции:

FeS + H₂SW₄ → FeO + H₂O + SO₂

Реактивность и опасности

Сульфид железа является нестабильным соединением и реагирует с воздухом с образованием оксида железа и серы. Соединение является пирофорным и может самопроизвольно воспламениться, а также является продуктом сильного воздействия, поэтому не рекомендуется измельчать его в ступке, когда он синтезируется, и с ним следует обращаться осторожно..

Реагирует с окислителями, а при нагревании разложение выделяет токсичные пары оксидов серы. Состав очень опасен при проглатывании и опасен при попадании в глаза (раздражение) и вдыхании (паспорт безопасности материала Сульфид железа, 2013 г.).

В случае попадания в глаза их следует промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут, иногда поднимая верхнее и нижнее веко..

Если соединение попало на кожу, его следует промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут при снятии загрязненной одежды и обуви..

В случае проглатывания, если пострадавший находится в сознании и настороже, ему следует дать 2-4 стакана молока или воды. Никогда не давайте ничего человеку без сознания

В случае вдыхания пострадавший должен быть удален с места воздействия и перенесен в прохладное место. Если он не дышит, следует применять искусственное дыхание. Если дыхание затруднено, следует назначить кислород.

Во всех случаях требуется немедленная медицинская помощь (Fisher Scientific, 2009).

Сульфид железа участвует в редком доброкачественном состоянии, известном как псевдомеланоз двенадцатиперстной кишки. Эндоскопически это проявляется в виде дискретных плоских черно-коричневых пятен на слизистой двенадцатиперстной кишки..

Он не вызывает симптомов и может быть обратимым. С помощью электронной микроскопии и рентгеновского анализа рассеивания энергии электронным зондом пигмент в основном соответствует накоплению сульфида железа (FeS) в макрофагах в собственной пластинке слизистой оболочки (Cheng CL, 2000)..

Обработка и хранение

Сульфид железа следует хранить вдали от источников тепла и источников возгорания. Пустые контейнеры представляют опасность пожара, отходы должны испаряться под вытяжкой. Заземлите все оборудование, содержащее материал, чтобы избежать электрических искр.

Не вдыхать пыль. Избегать контакта с глазами. Носите подходящую защитную одежду. В случае недостаточной вентиляции, носить подходящее дыхательное оборудование.

Если вы плохо себя чувствуете, вам следует обратиться к врачу и как можно больше показать этикетку продукта. Соединение следует хранить вдали от несовместимых веществ, таких как окислители и кислоты.

Контейнер, содержащий состав, должен быть сухим в прохладном месте. И это должно быть герметично закрыто в проветриваемом месте. Горючие материалы следует хранить вдали от сильной жары и вдали от сильных окислителей..

приложений

Сульфид железа используется в промышленности по производству сплавов и нержавеющей стали для контроля за охрупчиванием водорода. Металлургическая промышленность использует сульфид железа в качестве восстанавливающего сульфурирование материала при изготовлении безуглеродистых, легированных и нержавеющих сталей для резки..

Он также действует в качестве разлагающего агента для улучшения производительности стального литейного станка, который используется при производстве различных стальных деталей. При очистке неочищенной фосфорной кислоты сульфид железа используется в качестве восстановителя для удаления тяжелых примесей из фосфорной кислоты..

Другое использование сульфида железа в производстве ковкого железа. Сульфид железа в сочетании с двухвалентным кремнием и железомарганцем используется для увеличения содержания серы в стали и железе.

Сульфид железа также используется в качестве лабораторного химического вещества для приготовления сероводорода. В красках для волос, краске, керамике, флаконах и стаканах в качестве пигмента используется сульфид железа. Он также используется в смазочных материалах и для очистки выхлопных газов..

Сульфид железа совместим с сульфатами. Сульфатные соединения растворимы в воде и используются при обработке воды. Сульфид железа также используется при производстве металлических отливок.

Сульфид железа - это минерал пирит, который напоминает золото и называется «золото дурака». Пирит используется в производстве серы и серной кислоты, а также в добыче угля (JAINSON LABS (INDIA), S.F.).

ссылки

1. Cheng CL, e. а. (2000). Псевдомеланоз двенадцатиперстной кишки: история болезни. Чангген Йи Сюэ За Чжи 23 (6), 372-376.
2. научный рыболов (2009, 20 августа). Паспорт безопасности материала Сульфид железа (II). Получено от lasecsa.
3. ДЖЕЙНСОН ЛАБС (ИНДИЯ). (S.F.). Использование сульфида железа. Извлечено от jainsonfes.
4. Паспорт безопасности материала Сульфид железа. (2013, 21 мая). Получено от Sciencelab.
5. Национальный центр биотехнологической информации. (S.F.). База данных PubChem Compound; CID = 14828. Получено из ПабХима.
6. (2014, 15 мая). Приготовление сульфида железа (II) (классная реакция). Получено с YouTube.
7. Рикард Д. (1995). Кинетика осаждения FeS. Часть 1. Конкурирующие механизмы реакции. Geochimica et Cosmochimica Acta, том 59, выпуск 21, 4367-4379.
8. Королевское химическое общество. (2015). Сульфид железа (II). Получено с chemspider: chemspider.com.