Сульфат железа (III) свойства, риски и использование

сульфат железа III, также известный как сульфат железа, марсианский купорос или марсианская капарроса, является неорганическим соединением Fe₂(SO 4)₃. Каждый атом железа имеет три ионные связи с сульфатом.

Сульфат железа обнаружен в большом количестве минералов, главным образом в минералах пирита и марказита, где сульфат железа связан с оксидом железа (Fe0)..

Другие минералы, такие как кокимбит, корнелит и лаусенит, являются источниками сульфата железа нона, гепты и пентагидрата. С другой стороны, его можно найти в минералах, таких как Микасита, где образуется смесь с алюминием (формула сульфата железа, 2005-2017).

Сульфат железа в основном извлекается из природы, однако его также можно получить выпариванием оксида железа и серной кислоты. Обычно его получают обработкой сульфата железа и окислителя серной кислотой при повышенных температурах следующим образом:

2FeSO₄ + H₂SW₄ + H₂О₂ → Вера₂(SO₄)₃ + 2H₂О

Растворы сульфата железа (III) готовят путем введения газообразного хлора в раствор сульфата железа (II)..

В водном растворе Fe₂ (SO₄)₃ диссоциирует на ионы железа³⁺ (AQ) и SO₄^2- (Водно). Сульфат-ионы сольватируются водородными связями с водой, а ионы железа образуют гексагидратный комплекс (III), [Fe (H2O) ₆]³⁺ (Что происходит с сульфатом железа (III) (сульфат железа) в водном растворе?, 2015).

индекс

• 1 Физико-химические свойства
• 2 Реактивность и опасности
• 3 использования
• 4 Ссылки

Физико-химические свойства

Сульфат железа представляет собой гигроскопичное твердое вещество, внешний вид и аромат которого могут варьироваться в зависимости от количества воды, содержащейся в соли..

Наиболее частыми формами, в которых сульфат железа (III) встречается в природе, являются пента и не гидратированные. В этом случае кристаллы этого соединения могут быть желтыми. Когда он находится в безводной форме, он имеет серый цвет (сульфат железа, 2016). 

Молекулы сульфата железа образуют ромбические или ромбоэдрические кристаллы. Его безводная форма имеет молекулярную массу 399 858 г / моль, ее пента и не гидратированная форма имеют молекулярную массу 489 960 г / моль и 562 000 г / моль соответственно (Royal Society of Chemistry, 2015).

Его плотность составляет 3 097 г / мл (безводный), а его температура плавления составляет 480 ° С (безводный) и 175 ° С (без гидратации). Он слабо растворим в воде и спирте, но очень мало растворим в ацетоне и этилацетате и нерастворим в серной кислоте (Национальный центр биотехнологической информации, S.F.).

Сульфат железа III является кислотным, коррозийным для меди, медных сплавов, мягкой стали и оцинкованной стали (FERRIC SULFATE, 2016).

Реактивность и опасности

Сульфат железа является стабильным негорючим соединением, однако при нагревании выделяет токсичные пары оксидов железа и серы.

Это очень опасно при проглатывании, попадании на кожу и в глаза (раздражение) и вдыхании. Вещество токсично для легких и слизистых оболочек, и многократное или длительное воздействие вещества может привести к повреждению этих органов.

В случае попадания в глаза, контактные линзы должны быть проверены и удалены. Мазь не следует использовать для глаз и следует обратиться за медицинской помощью.

В случае попадания на кожу, ее следует немедленно промыть большим количеством воды, осторожно и осторожно, чтобы не использовать неабразивное мыло. Накройте раздраженную кожу смягчающим средством, если раздражение не проходит, обратитесь к врачу.

Если контакт с кожей серьезный, его следует промыть дезинфицирующим мылом и покрыть кожу, загрязненную антибактериальным кремом. Вам следует обратиться к врачу.

В случае вдыхания пострадавшему должно быть разрешено отдохнуть в хорошо проветриваемом помещении и немедленно обратиться к врачу..

При проглатывании не вызывайте рвоту, но ослабьте плотную одежду, такую ​​как воротник рубашки, галстук или ремень. Если пострадавший не дышит, необходимо провести реанимацию изо рта в рот. Как и в предыдущих случаях, вам следует немедленно обратиться к врачу.

Этот тип соединения не требует определенного типа хранения. Используются полки или шкафы, достаточно прочные, чтобы выдержать вес химического вещества, гарантируя, что нет необходимости прилагать усилия для достижения материалов, и что полки не перегружены (Паспорт безопасности материала Сульфат железа, 2013).

приложений

Сульфат железа используется в промышленности, при очистке воды и сточных вод благодаря своей способности в качестве флокулянта и коагулянта, а также для устранения запаха соединений серы..

Сульфат железа используется в качестве твердого разделительного агента и окислителя. Кроме того, эта соль используется в пигментной промышленности и в медицине, ее можно применять как вяжущее и кровоостанавливающее средство..

В работе Ibricevic (2000) 70 незащищенных первичных кариозных молочных зубов были обработаны без симптомов и без каких-либо признаков резорбции корня у детей в возрасте от 3 до 6 лет (основной возраст: 4,3 года), получавших обычную пульпотомию..

Они использовали раствор 15,5% сульфата железа (применяется на 15 секунд для 35 зубов) и раствор формокрезола (пятиминутная процедура формулы Бакли для следующих 35 зубов) в качестве средств для пульпотомии.

В обеих группах культи пульпы были покрыты евгенольной пастой из оксида цинка. Постоянные реставрации были коронки из нержавеющей стали. Клинический контроль проводился каждые три месяца, а рентгенографическое наблюдение - через шесть и двадцать месяцев после лечения..

Результаты в этот период показали клиническую успешность 100% в обеих группах. Радиографический успех составил 97,2% в обеих группах, в то время как в 2,8% случаев отмечалась внутренняя резорбция корня.

Сульфат железа и ярозит были обнаружены двумя марсианскими роверами Spirit и Opportunity. Эти вещества указывают на очень окислительные условия, которые преобладают на поверхности Марса.

ссылки

1. Сульфат железа. (2016). Получено из химической книги: chemicalbook.com.
2. ЧЕРНЫЙ СУЛЬФАТ. (2016). Получено из Cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Сульфат железа Формула. (2005-2017). Получено из softschools: softschools.com.
4. Ibricevic H1, a.-J. Q. (2000). Сульфат железа как средство для пульпотомии молочных зубов: клиническое наблюдение через двадцать месяцев. Клин Педиатр Дент 24 (4), 269-272. 
5. Паспорт безопасности материала Сульфат железа. (2013, 21 мая). Получено от Sciencelab.
6. Национальный центр биотехнологической информации. (S.F.). База данных PubChem Compound; CID = 24826. Получено из ПабХима.
7. Королевское химическое общество. (2015). Сульфат железа (III). Получено от chemspider.
8. Что происходит с сульфатом железа (III) (сульфатом железа) в водном растворе? (2015, 8 августа). Получено из stackexchange: stackexchange.com.