Формулы, сульфат железа, основные применения и меры предосторожности

сульфат железа Это кристаллическое твердое вещество, зеленоватое или желто-коричневое. В природе он встречается в форме сульфата железа (II) (также известного как сульфат железа, зеленый калий, зеленый купорос, среди прочих) и сульфата железа (III) (также называемого сульфатом железа, купорос Марса, бледный, среди других), каждый в разной степени гидратации.

Он используется для очистки воды или сточных вод и в качестве ингредиента удобрений. Его главная проблема - угроза окружающей среде. Необходимо принять немедленные меры для ограничения их распространения в окружающей среде..

Гептагидрат сульфата железа (II) (формула: FeSO4 7H2O) кристаллизуется в виде зеленых моноклинных кристаллов.

При нагревании до 60-70 ° С удаляется 3 моля воды и образуется тетрагидрат сульфата железа (II) (формула: FeSO4 4H2O).

При нагревании до приблизительно 300 ° С и в отсутствие воздуха образуется белый порошок, образованный моногидратом сульфата железа (II).

При нагревании до приблизительно 260 ° С и в присутствии воздуха моногидрат окисляется до сульфата железа (III).

В безводной форме сульфат железа (III) (формула: Fe2 (SO4) 3) представляет собой желтовато-белое твердое вещество, которое гидролизуется при растворении в воде с образованием коричневатого раствора..

• формулы

• CAS: 7720-78-7 Сульфат железа (II) безводный
• CAS: 7782-63-0 Гептагидрат сульфата железа (II)
• CAS: 10028-22-5 Сульфат железа (III) безводный

2D структура

3D структура

черты 

Физико-химические свойства

Сульфат железа (II) относится к группе слабых восстановителей. Это желто-коричневое или зеленоватое кристаллическое вещество. Внешний вид и запах варьируются в зависимости от соли железа. Наиболее распространенной формой является гептагидрат сине-зеленоватого цвета.

Сульфат железа (III) относится к группе кислых солей. Он поставляется в виде серо-белого порошка или желтых ромбоэдрических кристаллов..

воспламеняемость

• Многие слабые восстановители являются легковоспламеняющимися или горючими. Тем не менее, они могут потребовать экстремальных условий (например, высоких температур или давления), чтобы сжечь.
• Сульфат железа (II) не является легковоспламеняющимся, но, как и другие слабые неорганические восстановители, при взаимодействии с окислителями он выделяет тепло и продукты, которые могут быть легковоспламеняющимися, горючими или реакционноспособными..
•  Ни одна из кислых солей не является легковоспламеняющейся. 

реактивность

• Реакции слабых восстановителей с окислителями могут вызвать сгорание и могут быть взрывоопасными, если смесь нагревается или подвергается давлению.
• Кислород, который является умеренно сильным окислителем и вездесущим в атмосфере, может реагировать с соединениями такого типа в присутствии помех, таких как нагрев, искра, действие катализатора или механический удар..
• Сульфат железа (II) выцветает в сухом воздухе. На влажном воздухе поверхность кристаллов покрыта коричневатым сульфатом железа (III).
• Водные растворы сульфата железа (II) слабокислые из-за гидролиза.
• Кислотные соли реагируют как слабые кислоты, чтобы нейтрализовать основания. Эти нейтрализации генерируют тепло, но меньше, чем при нейтрализации неорганических кислот, неорганических оксокислот или карбоновых кислот..
• Сульфат железа (III) растворим в воде. Он медленно гидролизуется в водных растворах. Образуют кислые водные растворы. Это гигроскопично в воздухе. Коррозийно для меди, медных сплавов, мягкой стали и оцинкованной стали..

токсичность

• Большинство слабых восстановителей токсичны при приеме внутрь в различной степени. Они также могут вызвать химические ожоги при вдыхании или попадании на кожу.
• При попадании в организм сульфат железа (II) может вызвать изменения в желудочно-кишечном тракте. Проглатывание детьми больших количеств может вызвать рвоту, кровотечение, повреждение печени и коллапс периферических сосудов..
• Что касается кислотных солей, то их токсичность также очень различна. Растворы этих материалов обычно вызывают коррозию кожи и раздражают слизистые оболочки..
• Вдыхание порошка сульфата железа (III) раздражает нос и горло. Проглатывание вызывает раздражение рта и желудка. Пыль раздражает глаза и может раздражать кожу при длительном контакте.

приложений

• Сульфат железа (II) используется для приготовления других соединений железа.
• Он используется в производстве железных чернил и пигментов, в процессе гравировки и литографии, в консервантах для древесины и в качестве добавки к корму, среди прочего..
• В этих приложениях образуются побочные продукты промышленных процессов, которые влияют на окружающую среду. Это привело к поиску других вариантов использования сульфата железа (II).
• Большое количество сульфата железа (II) используется для очистки стоков. Отстой, образовавшийся в осветительных резервуарах, может быть использован в качестве удобрения.
• Превращение сульфата железа (II) в гипс и хлорид железа (II) также было предложено путем обработки хлоридом кальция..
• В качестве добавки к цементу сульфат железа (II) может существенно снизить содержание водорастворимых хроматов.
• Сульфат железа (II) может быть использован для борьбы с хлорозом, заболеванием лозы. Это также используется, чтобы обработать щелочную почву и разрушить мох.
• Сульфат железа (III) используется для приготовления оксидов железа и оксида алюминия и пигментов, а также в качестве коагулянта для очистки жидких стоков.
• Сульфат аммония железа используется для загара. Растворы соединений железа (III) используются для уменьшения объема шлама на очистных сооружениях.

Клинические эффекты

Железо исторически было одной из основных причин смерти от интоксикации у детей. В последние годы воздействие уменьшилось благодаря лучшей упаковке, но все еще имеет значительную заболеваемость и смертность.

Железо требуется для нормального функционирования основных белков и ферментов, включая гемоглобин, миоглобин и цитохромы, но оно является ядом для клеток и вызывает коррозию слизистой оболочки желудочно-кишечного тракта..

Он содержится в качестве пищевой добавки в витаминах (обычно в форме сульфата железа (II) или сульфата железа). Используется для лечения и профилактики железодефицитной анемии.

Желудочно-кишечные расстройства и запоры являются одними из основных побочных эффектов его терапевтического использования.

К симптомам легкого или умеренного отравления относятся рвота и диарея, которые в течение 6 часов после приема пищи.

Сильная рвота и диарея, летаргия, метаболический ацидоз, шок, желудочно-кишечные кровотечения, кома, судороги, гепатотоксичность и поздний желудочно-кишечный стеноз являются одними из симптомов тяжелого отравления..

Чрезмерное длительное потребление железосодержащих соединений может привести к увеличению накопления железа в организме, особенно в печени, селезенке и лимфатической системе, что сопровождается фиброзом поджелудочной железы, сахарным диабетом и циррозом печени. Признаки и симптомы могут включать раздражительность, тошноту или рвоту, а также нормоцитарную анемию.

Безопасность и риски 

Заявления об опасности Глобально согласованной системы классификации и маркировки химических веществ (SGA).

Согласованная на глобальном уровне система классификации и маркировки химических веществ (SGA) представляет собой согласованную на международном уровне систему, созданную Организацией Объединенных Наций и предназначенную для замены различных стандартов классификации и маркировки, используемых в разных странах, с использованием согласованных критериев во всем мире..

Классы опасности (и соответствующая им глава СГС), стандарты классификации и маркировки, а также рекомендации по сульфату железа (II) следующие (Европейское химическое агентство, 2017, Организация Объединенных Наций, 2015, PubChem, 2017) :

Классы опасности (и соответствующая им глава СГС), стандарты классификации и маркировки, а также рекомендации по гептагидрату сульфата железа (II): Европейское химическое агентство, 2017, Организация Объединенных Наций, 2015, PubChem, 2017 ):

Классы опасности (и соответствующая им глава СГС), стандарты классификации и маркировки, а также рекомендации по сульфату железа (III) следующие (Европейское химическое агентство, 2017, Организация Объединенных Наций, 2015, PubChem, 2017) :

ссылки

1. Benjah-bmm27, (2007). Образец гептагидрата сульфата железа (II) [изображение] Получено с wikipedia.org.
2. Европейское химическое агентство (ECHA). (2017). Краткое описание классификации и маркировки.
3. Гармонизированная классификация - Приложение VI к Регламенту (ЕС) № 1272/2008 (Регламент CLP, Diiron трис (сульфат), получено 16 января 2017 г. с сайта echa.europea.eu.
4. Европейское химическое агентство (ECHA). (2017). Краткое описание классификации и маркировки.
5. Согласованная классификация - Приложение VI к Регламенту (ЕС) № 1272/2008 (Регламент CLP). Сульфат железа (II). Получено 16 января 2017 г. с сайта echa.europea.eu.
6. Европейское химическое агентство (ECHA). (2017). Краткое описание классификации и маркировки.
7. Гармонизированная классификация - Приложение VI к Регламенту (ЕС) № 1272/2008 (Регламент CLP. Гептагидрат сульфата железа (II) (1: 1), серная кислота, соль железа (II) (1: 1), гептагидрат
8. гептагидрат сульфата железа. Получено 16 января 2017 г. с сайта echa.europea.eu.
9. Банк данных по опасным веществам (HSDB). TOXNET. (2017). Сульфат железа Bethesda, MD, EU: Национальная медицинская библиотека. 
10. Jmol: средство просмотра Java с открытым исходным кодом для химических структур в трех измерениях (2017). Сульфат железа.
11. Jmol: средство просмотра Java с открытым исходным кодом для химических структур в трех измерениях (2017). Сульфат железа.
12. Организация Объединенных Наций (2015). Согласованная на глобальном уровне система классификации и маркировки химических продуктов (SGA), шестое пересмотренное издание. Нью-Йорк, США: издание Организации Объединенных Наций. Восстановлено от unece.org.
13. Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound. (2016). сульфат железа - Структура PubChem [изображение] Получено с nhi.gov.
14. Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound. (2016). Сульфат железа - Структура PubChem [изображение] Получено с nhi.gov.
15. Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound. (2016). Сульфат железа - Структура PubChem [изображение] Получено с nhi.gov.
16. Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound. (2017). Сульфат железа (II). Bethesda, MD, EU: Национальная медицинская библиотека. Получено с nhi.gov.
17. Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound. (2017). Гептагидрат сульфата железа (II). Bethesda, MD, EU: Национальная медицинская библиотека. Получено с nhi.gov.
18. Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound. (2017). Сульфат железа. Bethesda, MD, EU: Национальная медицинская библиотека. Получено с nhi.gov.
19. Национальное управление океанических и атмосферных исследований (NOAA). CAMEO Химические вещества. (2017). Химический паспорт. Сульфат железа Серебряная весна, MD. Евросоюз.
20. Национальное управление океанических и атмосферных исследований (NOAA). CAMEO Химические вещества. (2017). Химический паспорт. Сульфат железа. Серебряная весна, MD. Евросоюз.
21. Национальное управление океанических и атмосферных исследований (NOAA). CAMEO Химические вещества. (2017). Reactive Group Datasheet. Восстанавливающие агенты, слабые. Серебряная весна, MD. Евросоюз.
22. Национальное управление океанических и атмосферных исследований (NOAA). CAMEO Химические вещества. (2017). Reactive Group Datasheet. Соли, Кислота. Серебряная весна, MD. Евросоюз.
23. Ондржей Мангл, (2007). Сульфат железа (III) [изображение] Получено с wikipedia.org.
24. Síran železnatý, (2007). FeSO4 [изображение] Получено с wikipedia.org.
25. Smokefoot, (2016). Структура гептагидрата сульфата железа (II) [изображение] Получено с wikipedia.org.
26. Wikipedia. (2017). Сульфат железа (II). Получено 17 января 2017 г. с сайта wikipedia.org.
27. Wikipedia. (2017). Сульфат железа (II). Получено 17 января 2017 г. с сайта wikipedia.org.
28. Вильдермут Э., Старк Х., Фридрих Г., Эбенхох Ф.Л., Кюбхорт Б., Сильвер Дж. И Ритупер Р. (2000). Железные Соединения. В энциклопедии промышленной химии Ульмана. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.