Концентрированное решение особенности и примеры

концентрированный раствор тот, который содержит большое количество растворенного вещества по отношению к количеству, которое может раствориться; в то время как разбавленный раствор имеет низкую концентрацию растворенного вещества. Разбавленный раствор может быть приготовлен из концентрированного раствора путем добавления растворителя или, если возможно, экстрагирования растворенного вещества..

Эта концепция может быть относительной, поскольку концентрированный раствор определяет высокие значения некоторых его свойств; например, меренгада де мантекадо имеет высокую концентрацию сахара, что подтверждается его сладким вкусом.

Концентрация растворенного в концентрированном растворе близка или равна концентрации в насыщенном растворе. Основной характеристикой насыщенного раствора является то, что он не может солюбилизировать дополнительное количество растворенного вещества при определенной температуре. Следовательно, концентрация растворенного вещества в его насыщенных растворах остается постоянной.

Растворимость большинства растворенных веществ увеличивается с повышением температуры. Таким образом, дополнительное количество растворенного вещества может быть растворено в насыщенном растворе..

Затем, когда температура снижается, концентрация растворенного вещества в насыщенном растворе увеличивается. Разговор - это случай перенасыщенного решения.

индекс

• 1 Характеристика концентрированного раствора
• 2 Коллигативные свойства растворов
  • 2.1 Осмолярность и осмоляльность
  • 2.2 Снижение давления пара
  • 2.3 Спуск по криоскопической точке
  • 2.4 Высота точки кипения
  • 2.5 Осмотическое давление
• 3 Различия с разбавленным раствором
• 4 Примеры решений
  • 4.1 Концентраты
  • 4.2 Разбавленный
• 5 ссылок

Характеристика концентрированного раствора

Концентрация раствора, то есть соотношение между количеством растворенного вещества и количеством раствора или растворителя, может быть выражена как процентное содержание растворенного вещества в растворе (P / V или P / P)..

Это также может быть выражено в молях растворенного вещества на литр раствора (молярность) и эквивалентных растворенных веществ на литр раствора (нормальность).

Аналогично, обычно выражают концентрацию раствора в молях растворенного вещества на килограмм растворителя (молярность) или выражают ее в молях растворенного вещества по отношению к общим молям раствора (мольная доля). В разбавленных растворах обычно можно найти концентрацию раствора в пп.м. (частей на миллион).

Независимо от формы выражения концентрации раствора, концентрированный раствор имеет высокую долю растворенного вещества, в данном случае выраженную в виде массы, по отношению к массе или объему раствора или растворителя. Эта концентрация равна растворимости растворенного вещества в растворителе или очень близка к ее значению.

Коллигативные свойства растворов

Они представляют собой набор свойств растворов, который зависит от количества частиц в растворе независимо от их типа..

Коллигативные свойства не различают характеристики частиц, если они представляют собой атомы натрия, хлора, глюкозы и т. Д. Важным является ваш номер.

В связи с этим возникла необходимость в создании другого способа выражения концентрации раствора, связанного с так называемыми коллигативными свойствами. В ответ на это были созданы выражения осмолярность и осмоляльность.

Осмолярность и осмоляльность

Осмолярность связана с молярностью раствора, а осмоляльность - с молярностью.

Единицами осмолярности являются раствор осм / л или раствор мосм / л. В то время как единицы осмоляльности - осм / кг воды или мосм / кг воды.

Осмолярность = MVG

m = молярность раствора.

v = количество частиц, в которых соединение диссоциирует в водном растворе. Например: для NaCl v имеет значение 2; для CaCl₂, v имеет значение 3, а для глюкозы, неэлектролитического соединения, которое не диссоциирует, v имеет значение 1.

g = осмотический коэффициент, поправочный коэффициент на взаимодействие электрически заряженных частиц в растворе. Этот поправочный коэффициент имеет значение, близкое к 1 для разбавленных растворов, и стремится к нулю при увеличении молярности электролитического соединения..

Далее упоминаются коллигативные свойства, которые позволяют определить, насколько концентрирован раствор..

Снижение давления пара

При нагревании вода испаряется, и образующийся пар оказывает давление. По мере добавления растворенного вещества давление пара уменьшается.

Поэтому концентрированные растворы имеют низкое давление пара. Объяснение состоит в том, что растворенные молекулы вытесняют молекулы воды на границе раздела вода-воздух.

Спуск криоскопической точки

Когда осмолярность раствора увеличивается, температура, при которой водный раствор замерзает, уменьшается. Если температура замерзания чистой воды составляет 0 ° C, температура замерзания концентрированного водного раствора становится ниже этого значения..

Высота точки кипения

Согласно закону Рауля повышение температуры кипения чистого растворителя прямо пропорционально молярности раствора, который возникает при добавлении растворенного вещества. Следовательно, концентрированные растворы имеют более высокую температуру кипения, чем вода.

Осмотическое давление

Есть два отсека с различными концентрациями, разделенных мембраной, которая пропускает воду, но ограничивает прохождение частиц растворенного вещества..

Вода будет течь из раствора с самой низкой концентрацией растворенного вещества в раствор с самой высокой концентрацией растворенного вещества.

Этот чистый поток воды исчезнет, ​​поскольку вода, накопленная в отсеке с самой высокой концентрацией, создает гидростатическое давление, которое противодействует потоку воды в этот отсек..

Поток воды при осмосе обычно происходит в направлении концентрированных растворов..

Отличия от разбавленного раствора

-Концентрированные растворы имеют высокую долю растворенного вещества по отношению к объему или массе раствора. Разбавленные растворы имеют низкую долю растворенного вещества по отношению к объему или массе раствора..

-Они имеют более высокую молярность, молярность и нормальность, чем те, которые разбавлены растворами.

-Температура замерзания концентрированных растворов ниже, чем у разбавленных растворов; то есть они замерзают при более низких температурах.

-Концентрированный раствор имеет более низкое давление пара, чем разбавленный раствор.

-Концентрированные растворы имеют более высокую температуру кипения, чем разбавленные растворы.

-Приводя в контакт через полупроницаемую мембрану, вода будет течь из разбавленных растворов в сторону концентрированных растворов..

Примеры решений

концентрированный

-Мед - это насыщенный раствор сахара. Распространено наблюдение за рекристаллизацией сахара, что подтверждается крышками контейнеров, содержащих мед.

-Морская вода, которая имеет высокую концентрацию различных солей.

-Моча от людей с тяжелой дегидратацией.

-Углеродная вода представляет собой насыщенный раствор углекислого газа.

разбавленный

-Моча человека с чрезмерным потреблением воды.

-Пот обычно низкий осмолярный.

-Многие лекарственные препараты в виде раствора имеют низкую концентрацию.

ссылки

1. Wikipedia. (2018). Концентрация. Получено с: en.wikipedia.org
2. Фальст Л. (2018). Концентрация решений: определение и уровни. Исследование. Получено с: study.com
3. Компаньон химии для учителей средней школы - образец. (Н.Д.). Решения и концентрация. [PDF]. Получено из: ice.chem.wisc.edu
4. Водные растворы - молярность. Получено от: chem.ucla.edu
5. Уиттен, Дэвис, Пек и Стэнли. (2008). Химия. (8-е изд.). CENGAGE Learning.