Бинарные соли общей формулы, номенклатуры и примеров

бинарные соли ионы, широко известные в химии, идентифицированные как вещества, являющиеся частью сильных электролитов, из-за их полной диссоциации в составляющих их ионах, когда они находятся в растворе.

Термин «бинарный» относится к его образованию, так как они состоят только из двух элементов: катиона металлического происхождения с простым анионом неметаллического происхождения (кроме кислорода), которые связаны ионной связью.

Хотя его название указывает на то, что они образованы только двумя элементами, это не мешает тому, что в некоторых из этих солей может быть более одного атома металла, неметалла или обоих видов. С другой стороны, некоторые из этих видов проявляют довольно токсичное поведение, например, фторид натрия, NaF.

Они также могут проявлять высокую реакционную способность при контакте с водой, хотя между химически очень похожими солями эти свойства могут сильно различаться.

индекс

• 1 Общая формула бинарных солей
• 2 Номенклатура бинарных солей
  • 2.1 Систематическая номенклатура
  • 2.2 Товарная номенклатура
  • 2.3 Традиционная номенклатура
• 3 Как образуются бинарные соли?
• 4 Примеры бинарных солей
• 5 ссылок

Общая формула бинарных солей

Как указывалось ранее, бинарные соли состоят из металла и неметалла по своей структуре, поэтому их общая формула M_мX_N (где М - металлический элемент, а Х - неметаллический).

Таким образом, металлы, которые являются частью бинарных солей, могут быть из блока «s» периодической таблицы - щелочной (например, натрий) и щелочноземельного (например, кальция) - или из блока «p» периодической таблицы ( как алюминий).

Аналогичным образом, среди неметаллических элементов, которые составляют химические вещества этого типа, имеются элементы группы 17 периодической таблицы, известные как галогены (такие как хлор), а также другие элементы блока «р», такие как сера или азот, за исключением кислорода.

Номенклатура бинарных солей

По данным Международного союза теоретической и прикладной химии (IUPAC), для обозначения бинарных солей могут использоваться три системы: систематическая номенклатура, номенклатура сырья и традиционная номенклатура..

Систематическая номенклатура

Когда этот метод используется, он должен начинаться с имени неметалла, добавляя окончание -uro; например, в случае соли брома (Br) она будет названа «бромидом».

Сразу после обозначения металла ставится предлог «де»; в предыдущем случае это будет "бромид".

Наконец, металлический элемент назван так, как его обычно называют. Следовательно, если следовать тому же примеру и он состоит из калия как металла, соединение будет записано как KBr (структура которого правильно сбалансирована) и называется бромидом калия..

В случае, если стехиометрия соли отличается от комбинации 1: 1, каждому элементу присваивается имя с использованием префикса, указывающего нижний индекс или число найденных значений каждого элемента..

Например, соотношение комбинации в соли CaCl₂ равно 1: 2 (для каждого атома кальция есть два хлора), поэтому его называют дихлоридом кальция; это происходит так же, как и с другими соединениями.

Товарная номенклатура

При использовании этой процедуры она начинается с наименования соединения очень похожим образом, как это делается в систематической номенклатуре, но без префикса какого-либо компонента вещества.

В этом случае учитывается только степень окисления металлического элемента (его абсолютное значение во всех случаях)..

Чтобы назвать бинарную соль, валентное число помещается в римские обозначения в скобках после названия вида. Вы можете привести в качестве примера FeCl₂ который, согласно этим правилам, называется хлоридом железа (II).

Традиционная номенклатура

Когда соблюдаются правила традиционной номенклатуры, вместо добавления префикса к аниону или катиону соли или явного указания валентного числа металла, ставится суффикс в зависимости от степени окисления металла.

Использование этого метода называется неметаллическим так же, как в исходном методе, и, если присутствует соль, элементы которой имеют более одного числа окисления, она должна быть названа с использованием суффикса, который указывает.

Если металлический элемент использует наименьшую степень окисления, добавляется суффикс «медведь»; С другой стороны, если вы используете самый большой номер валентности, вы добавляете суффикс «ico».

Примером этого может быть соединение FeCl₃, Он называется «хлорид железа», потому что железо использует свою максимальную валентность (3). В соли FeCl₂, в котором железо использует самую низкую валентность (2), используется название хлорида железа. Это происходит аналогичным образом с остальными.

Как образуются бинарные соли?

Как упоминалось ранее, эти вещества в основном нейтральной природы образуются в результате сочетания ионной связи металлического элемента (такого как в группе 1 периодической таблицы) и неметаллического вида (такого как в группе 17 периодическая таблица), за исключением атомов кислорода или водорода.

Точно так же часто можно обнаружить, что в химических реакциях с участием бинарных солей происходит выделение тепла, что означает, что это экзотермическая реакция. Кроме того, существует несколько рисков в зависимости от соли, с которой она.

Примеры бинарных солей

Вот некоторые бинарные соли вместе с их различными названиями, в соответствии с используемой номенклатурой:

NaCl

- Хлорид натрия (традиционная номенклатура)

- Хлорид натрия (номенклатура сырья)

- Монохлорид натрия (систематическая номенклатура)

BaCl₂

- Хлорид бария (традиционная номенклатура)

- Хлорид бария (номенклатура сырья)

- Дихлорид бария (систематическая номенклатура)

CoS

- Кобальтозный сульфид (традиционная номенклатура)

- Сульфид кобальта (II) (номенклатура сырья)

- Моносульфид кобальта (систематическая номенклатура)

Колорадо₂S₃

- Сульфид кобальта (традиционная номенклатура)

- Сульфид кобальта (III) (номенклатура сырья)

- Дикобальт трисульфид (систематическая номенклатура)

ссылки

1. Wikipedia. (Н.Д.). Бинарный этап. Получено с en.wikipedia.org
2. Чанг, Р. (2007). Химия, девятое издание (McGraw-Hill).
3. Леви, Дж. М. (2002). Хазмат Химическое учебное пособие, второе издание. Получено из books.google.co.ve
4. Берк, Р. (2013). Химия опасных материалов для аварийных служб, третье издание. Получено из books.google.co.ve
5. Franzosini, P. and Sanesi, M. (2013). Термодинамические и транспортные свойства органических солей. Получено из books.google.co.ve