Что такое ценные решения? (с примерами)



решения ценный или стандартные решения - те, в которых меры концентрации его компонентов известны и следуют с точностью. Меры концентрации стандартизированы.

Все вещества представляют собой гомогенные смеси, состоящие из двух основных элементов: растворенного вещества и растворителя..

Растворение является частью, которая растворяется, а растворитель является частью, которая растворяет растворенное вещество. Следует отметить, что растворенное вещество содержится в меньшем количестве, чем растворитель..

В этом смысле в оцениваемых веществах известны точные количества растворенного вещества и растворителя, необходимые для приготовления стандартного раствора..

Чтобы выполнить ценное решение, взвесьте или измерьте каждый из компонентов раствора и убедитесь, что ни один миллиметр растворенного вещества или растворителя не остается прикрепленным к любому из измерительных инструментов..

Эмпирические решения Ценные решения

Решения могут быть двух типов: эмпирические или оцененные. Первыми являются те, в которых количество растворенного вещества и растворителя, которые смешаны, неизвестны. В эмпирических решениях меры не имеют значения.

Напротив, оцениваемые решения - это те, в которых количество растворенного вещества и растворителя, которые смешаны, известно тому, кто делает раствор.

В решениях этого типа измерения компонентов необходимы для обеспечения функционирования вещества..

Компоненты ценного решения

В общих чертах, компоненты оцененного решения такие же, как и у любого другого решения. То есть растворенное вещество и растворитель.

Растворение - это часть раствора, которая растворяется. Это происходит в меньшем количестве. Со своей стороны, растворитель является частью раствора, который растворяется и находится в большем количестве.

концентрация

Она известна как концентрация в той степени, которая выражает взаимосвязь между количествами элементов раствора (растворенного вещества и растворителя). Эти отношения представлены ниже:

Концентрация = количество растворенного вещества / количество растворителя.

Способы представить концентрацию

молярность

Обычно концентрации титруемых растворов выражаются в единицах молей на литр (моль / л), молей на кубический дециметр (моль / дм) 3), километров на кубический метр (кмоль / м) 3), среди прочих. Этот показатель концентрации известен как молярность.

Формула молярности выглядит следующим образом:

Молярность = количество молей растворенного вещества (моль) / литров раствора (л).

Единица выражения моль / л может быть суммирована в единице М.

Процент по массе (% по массе)

Другой распространенной формой является процентная доля по массе (% по массе). Это выражение концентрации связывает массу растворенного вещества со стою единицами массы раствора..

Масса обычно выражается в граммах, однако могут использоваться другие измерения массы.

Формула для процента в массе следующая:

% по массе = (масса растворенного вещества / масса раствора) х 100

Процент в объеме (% в объеме)

Объемный процент выражает соотношение между количеством растворенного вещества в объеме и сотней единиц объема раствора. Наиболее используемые меры - литр (L) и кубический сантиметр (см) 3).

Формула для процента в объеме выглядит следующим образом:

% по объему = (объем растворенного вещества / объем раствора) х 100

Грамм на литр (г / л)

Это выражение концентрации устанавливает связь между массой растворенного вещества (в граммах) и объемом раствора (в литрах)..

Он используется в образовательной практике, однако в профессиональной сфере он не распространен.

Формула для этого выражения следующая:

г / л = граммы растворенного вещества / литры раствора

Типы ценных решений

Существует три типа ценных решений: ионные, элементные и сформулированные решения..

Ионные ценные решения

Это те, в которых компоненты раствора (растворенное вещество и растворитель) образуют ионные связи. Это означает, что присутствуют два или более связанных ионов.

Из этих ионов один имеет положительный заряд (называемый катион), а другой имеет отрицательный заряд (называемый анион).

Этот тип раствора используется для анализа анионов, таких как хлорид (Cl -) и сульфат (SO4) 2-). Он также используется при анализе катионов, таких как натрий (Na +) и калий (K +).

Ценные элементарные решения

Эти растворы образованы элементами в чистом виде и получены из растворов других соединений.

Сформулированы ценные решения

Эти решения основаны на расчете атомного веса и количества элементов, присутствующих в растворе..

Примеры ценных решений

Многие лаборатории производят ценные решения. Формулы для этих веществ широко известны, поэтому любая компетентная лаборатория в этой области может воспроизвести результаты..

Вот некоторые из них:

ссылки

  1. Стандартные решения. Получено 2 августа 2017 г. с веб-сайта en.wikipedia.org
  2. Стандартные решения. Получено 2 августа 2017 г. с сайта study.com
  3. Стандартное определение решения. Получено 2 августа 2017 г.
  4. Руководство по подготовке стандартных решений. Получено 2 августа 2017 г., от chemiasoft.com
  5. IUPAC Gold Book - стандартное решение. Получено 2 августа 2017 г. с сайта goldbook.iupac.org
  6. Стандартные решения. Получено 2 августа 2017 г., от chemiasoft.com
  7. Создание стандартных решений. Получено 2 августа 2017 г. с сайта creative-chemestry.org.