Что такое нейтральный атом? (С примерами)

нейтральный атом это то, что испытывает недостаток в электрическом заряде из-за компенсации между числом его протонов и электронов. Оба являются электрически заряженными субатомными частицами.

Протоны агломерированы рядом с нейтронами и составляют ядро; в то время как электроны рассеиваются путем определения электронного облака. Когда число протонов в атоме, равное его атомному номеру (Z), равно числу электронов, говорят, что между электрическими зарядами внутри атома есть компенсация.

Например, есть атом водорода (верхнее изображение), в котором есть протон и электрон. Протон расположен в центре атома как его ядро, в то время как электрон вращается вокруг окружающего пространства, оставляя области с меньшей электронной плотностью по мере удаления от ядра..

Это нейтральный атом, потому что верно, что Z равно числу электронов (1p = 1e). Если бы атом Н потерял этот единственный протон, атомный радиус уменьшился бы, и заряд протона превалировал бы, превращаясь в катион Н.⁺ (Hydron). С другой стороны, если он получит электрон, то будет два электрона и он станет анионом H^-- (Гидридные).

индекс

• 1 нейтральный атом против иона
  • 1,1 Na против Na+
• 2 нейтральные молекулы
• 3 примера
  • 3.1 Кислород
  • 3.2 Медь
  • 3.3 Благородные газы
  • 3.4 Металлические сплавы
• 4 Ссылки

Нейтральный атом против иона

На примере нейтрального атома H было установлено, что число протонов равно числу электронов (1p = 1e); ситуация, которая не происходит с ионами, полученными потеря или усиление электрона.

Ионы образуются в результате изменения числа электронов, потому что атом выигрывает их (-) или теряет их (+).

В атоме катиона Н⁺ Валентный заряд одиночного протона преобладает перед полным отсутствием электрона (1p> 0e). Это верно для всех других более тяжелых атомов (np> ne) периодической таблицы.

Хотя наличие положительного заряда может показаться незначительным, оно по диагонали меняет характеристики рассматриваемого элемента.

С другой стороны, в атоме аниона Н^- Отрицательный заряд двух электронов преобладает перед одноядерным протоном (1р<2e). Igualmente, los demás aniones de mayor masa tienen un exceso de electrones en comparación al número de protones (np+ и H^- они полностью отличаются от H.

На против На⁺

Более известным примером является металлический натрий. Его нейтральный атом Na с Z = 11 имеет 11 протонов; следовательно, должно быть 11 электронов для компенсации положительных зарядов (11p = 11e).

Натрий, будучи металлическим элементом, обладает высокой электроположительностью, очень легко теряет свои электроны; в этом случае он теряет только одну - свою валентную оболочку (11p> 10e). Таким образом, образуется катион Na⁺, который электростатически взаимодействует с анионом; как хлорид, Cl^-, в соли натрия хлорид, NaCl.

Металлический натрий ядовит и разъедает, в то время как его катион присутствует даже внутри клеток. Это показывает, как свойства элемента могут резко меняться, когда он получает или теряет электроны.

С другой стороны, анион Na^- (soduro, гипотетически) не существует; и чтобы быть в состоянии сформироваться, это было бы чрезвычайно реактивно, так как это против химической природы натрия, чтобы получить электроны. На^- будет иметь 12 электронов, превосходящих положительный заряд его ядра (11p<12e).

Нейтральные молекулы

Атомы связаны ковалентно, чтобы дать начало молекулам, которые также можно назвать соединениями. Внутри молекулы не может быть изолированных ионов; вместо этого есть атомы с положительными или отрицательными формальными зарядами. Эти заряженные атомы влияют на суммарный заряд молекулы, превращая ее в многоатомный ион.

Чтобы молекула была нейтральной, сумма формальных зарядов ее атомов должна быть равна нулю; или, проще говоря, все его атомы являются нейтральными. Если атомы, составляющие молекулу, являются нейтральными, это тоже будет.

Например, у вас есть молекула воды, H₂О. Его два атома Н являются нейтральными, как и атом кислорода. Они не могут быть представлены так же, как показано на изображении атома водорода; поскольку ядро ​​не меняется, электронное облако.

Ион гидроксония, Н₃О⁺, с другой стороны, он имеет атом кислорода с частичным положительным зарядом. Это означает, что в этом многоатомном ионе он теряет электрон, и поэтому его число протонов больше, чем у его электронов..

примеров

кислород

Нейтральный атом кислорода имеет 8 протонов и 8 электронов. Когда он получает два электрона, он образует так называемый оксид аниона, ИЛИ^2-. В нем преобладают отрицательные заряды, имеющие избыток двух электронов (8р<10e).

Нейтральные атомы кислорода имеют высокую склонность реагировать и связываться друг с другом с образованием О₂. Именно по этой причине там нет ни атомов, ни «сыпучих» их судьбы и не реагирующих ни с чем. Все известные реакции для этого газа относятся к молекулярному кислороду, ИЛИ₂.

медь

Медь имеет 29 протонов и 29 электронов (помимо нейтронов). В отличие от кислорода, его нейтральные атомы могут быть найдены в природе благодаря их металлической связи и относительной стабильности.

Как и натрий, он имеет тенденцию терять электроны, а не выигрывать их. Учитывая его электронную конфигурацию и другие аспекты, он может потерять один или два электрона, превращаясь в катионы меди, Cu⁺, или медь, Cu²⁺, соответственно.

Катион Cu⁺ имеет на один электрон меньше (29р<28e), y el Cu²⁺ потерял два электрона (29p<27e).

Благородные газы

Благородные газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) являются одним из немногих элементов, которые существуют в форме их нейтральных атомов. Их атомные номера: 2, 10, 18, 36, 54 и 86 соответственно. Они не получают и не теряют электроны; хотя, ксенон, Xe, может образовывать соединения с фтором и терять электроны.

Металлические сплавы

Металлы, если они защищены от коррозии, могут сохранять свои нейтральные атомы, связанные металлическими связями. В сплавах твердых растворов металлов атомы остаются (в основном) нейтральными. В латуни, например, есть нейтральные атомы Cu и Zn.

ссылки

1. Джетсер Караско. (2016). Что такое нейтральный атом? Получено с: введение-to-physics.com
2. Маркировка, Самуил. (25 апреля 2017 г.) Примеры не нейтральных атомов. Sciencing. Получено от: sciencing.com
3. Chem4Kids. (2018). Глядя на ионы. Получено с: chem4kids.com
4. Уиттен, Дэвис, Пек и Стэнли. (2008). Химия. (8-е изд.). CENGAGE Learning.
5. Дрожь и Аткинс. (2008). Неорганическая химия (Четвертое издание). Mc Graw Hill.