Атомный вес, в чем он состоит, как рассчитывается и примеры

атомный вес средняя масса атомов определенного химического элемента. Он известен и используется нечетко как атомная масса, хотя буквально смысл каждого из них различен.

Термин «вес» в физике подразумевает силу, действующую в гравитационном поле, выраженную в единицах силы, таких как Ньютон. Однако с 1908 года используется термин «атомная масса», который в настоящее время более известен как относительная атомная масса; то есть они являются синонимами.

Атомы настолько малы, многочисленны и различны даже для одного и того же элемента, что нелегко назначить им физическую величину, подобную массе. С течением времени выбор единицы измерения веса или атомной массы химического элемента изменился..

Первоначально масса наименьшего атома, который является атомом водорода (H), была выбрана в качестве единицы массы атома. Впоследствии он был заменен на атомную единицу массы природного кислорода 1/16, и затем его более легкий изотоп был предпочтительным. ¹⁶О.

С 1961 года, из-за большой важности атома углерода (C), он был выбран, чтобы отнести атомный вес к его изотопу C-12. Кроме того, атом С является центральным химическим элементом или ключом органической химии и биохимии..

индекс

• 1 Каков атомный вес??
• 2 единицы
• 3 Как рассчитывается атомный вес?
  • 3.1 Соображения
• 4 примера
• 5 ссылок

Каков атомный вес??

Средний вес масс естественных изотопов, которые составляют химический элемент, известен как атомный вес (AP). Термин относится к относительной атомной массе, которой обладают атомы каждого из химических элементов..

Как упомянуто в начальном разделе, термин атомный вес традиционно используется, но в действительности это атомная масса. С 1961 года на основе атома углерода-12 его значение 12 было принято за шкалу относительных атомных весов..

Но какова атомная масса тогда? Это сумма протонов и нейтронов, которыми обладает атом, будучи незначительной массой, вносимой электронами. Например, атомная масса водорода (H) составляет 1,00974 Да, а магния (Mg) - 24,3050 Да..

Для сравнения, это означает, что атомы Mg тяжелее, чем атомы H: в 24 раза точнее. Когда требуются значения веса или атомной массы химического элемента, его можно получить, сверившись с периодической таблицей.

единицы

Одна из первых единиц атомного веса, ум, была выражена в 1/16 (0,0625) от веса атома кислорода.

Эта единица изменилась с открытием существования естественных изотопов элемента с 1912 года; следовательно, изотопы больше нельзя игнорировать.

В настоящее время стандартная единица атомной массы или дальтона составляет 1/12 от массы атома изотопа ¹²C. Это более стабильный и обильный, чем ¹³С и ¹⁴С.

Единицей стандартизированной атомной массы является масса нуклона (протона или нейтрона), которая эквивалентна 1 г / моль. Это объединение или стандартизация были сделаны с атомом C-12, которому назначено 12 единиц атомной массы.

И так, относительный атомный вес или атомная масса может быть выражена в настоящее время в граммах на один моль атомов.

Как рассчитывается атомный вес?

Чтобы определить атомный вес, мы должны сначала вычислить атомную массу изотопа, которая является суммой числа протонов и нейтронов, которое имеет определенный атом.

Он не учитывает количество имеющихся у него электронов, поскольку его масса ничтожна по сравнению с массой нейтронов и протонов.

То же самое делается с каждым изотопом одного и того же элемента. Затем, зная его естественное содержание, мы вычисляем средневзвешенную атомную массу всех изотопов, прибавляя произведение m ∙ A (m = атомная масса, а A - количество, деленное на 100)..

Например, предположим, что у вас есть кластер атомов железа, из которых 93% ⁵⁶Вера, а 5% ⁵⁴Вера и оставшиеся 2% ⁵⁷Вера. Атомные массы уже отмечены в верхнем левом углу химических символов. Расчет тогда:

56 (0,93) + 54 (0,05) + 57 (0,02) = 55,92 г / моль атомов железа

В этом кластере железо имеет атомный вес 55,92. Но как насчет остальной части всей планеты Земля или остальной Вселенной? В кластере всего три изотопа, численность которых меняется, если принять во внимание Землю, где будет больше доступных изотопов, и вычисления станут более сложными..

соображения

Для расчета атомного веса элементов, указанных в периодической таблице, необходимо учитывать следующее:

-Изотопы, которые существуют в природе одного и того же химического элемента. Атомы одного и того же химического элемента, имеющие различное количество нейтронов, являются изотопами этого химического элемента..

-В образцах, полученных от каждого изотопа, учитывается атомная масса каждого из них..

-Также важно относительное содержание каждого изотопов для определенного элемента в образцах, найденных в природе..

-Можно найти значение атомного веса одного атома отдельно или присутствовать в естественном образце элемента. Или группы атомов в случае изотопов одного и того же элемента, определяющих стандартную или среднюю атомную массу.

-Для определения стандартного атомного веса химических элементов были рассмотрены один или несколько изотопов одного и того же элемента..

-Есть некоторые химические элементы, такие как Francio (Fr), которые не имеют стабильных изотопов и все еще не имеют стандартизированного атомного веса..

примеров

Изучая периодическую таблицу химических элементов, можно найти атомный вес химического элемента; то есть те, которые были рассчитаны с учетом всех стабильных изотопов (и по этой причине, как правило, имеют много десятичных дробей).

Там наблюдается, что атомный номер водорода (Н) равен 1, равному его числу протонов. Атомный вес Н является самым низким из всех элементов, имея значение 1,00794 и ± 0,00001 ед..

Для бора его атомный вес был определен на основе двух изотопов, полученных в природе, и его значение находится в диапазоне от 10 806 до 10 821..

Не существует стандартного атомного веса в случае неприродных или синтетических элементов, которые не имеют изотопов в природе; такие как вышеупомянутый случай франция (Fr), полония (Po), радона (Ra), среди других химических элементов.

В этих случаях атомный вес ограничен суммой количества протонов и нейтронов этого элемента.

Значение атомного веса указано в скобках, что означает, что это не стандартизованный атомный вес. Даже значение стандартного атомного веса может измениться, если будет обнаружено больше изотопов определенного элемента..

ссылки

1. Хельменстин, Анна Мари, доктор философии (22 июня 2018 г.) Определение атомного веса. Получено с: мысли
2. Хименес В. и Макарулла Дж. (1984). Физиологическая Физикохимия. (6^та. ред). Мадрид: Межамериканское
3. Уиттен К., Дэвис Р., Пек М. и Стэнли Г. (2008). Химия. (8^AVA. ред). CENGAGE Обучение: Мексика.
4. Wikipedia. (2018). Стандартный атомный вес. Получено с: en.wikipedia.org
5. Проф. Н. Де Леон. (Н.Д.). Атомные Весы. Получено от: iun.edu