Формула пероксида натрия (Na2O2), свойства, риски и использование



пероксид натрия представляет собой химическое соединение формулы Na2О2 которая имеет две ионные связи между двумя атомами натрия и молекулой O2. Он существует в нескольких гидратах и ​​пероксигидратах, включая Na2О2 · 2Н2О2 · 4H2О, На2О2 · 2Н2О, На2О2 · 2Н2О2 и на2О2 · 8H2О.

Он имеет гексагональную кристаллическую структуру, однако при нагревании эта форма претерпевает переход в фазу неизвестной симметрии при 512 ° C. Его кристаллическая структура представлена ​​на рисунке 2 (натрий: пероксид натрия, 1993-2016).

Перекись натрия можно получить в больших масштабах путем взаимодействия металлического натрия с кислородом при 130-200 ° C (Ashford, 1994), процесс, который генерирует оксид натрия, который на отдельной стадии поглощает кислород:

4 Na + O2  → На2О

2 Na2O + O2  → 2 Na2О2

Настоящий периодический процесс включает окисление натрия в моноксиде натрия сухим воздухом и последующее окисление моноксида в пероксид 90% кислородом..

В 1951 году USI начала использовать первый непрерывный процесс производства пероксида натрия. Процесс уникален в одном отношении: он использует воздух вместо чистого кислорода.

В течение почти 70 лет использовались вариации периодического процесса (SCHOW, 1957), например, коммерческий продукт содержит от 90 до 95% перекиси водорода..

индекс

  • 1 Физико-химические свойства пероксида натрия 
  • 2 Реактивность и опасности
  • 3 использования
  • 4 Ссылки

Физико-химические свойства пероксида натрия 

Перекись натрия представляет собой желтоватое гранулированное твердое вещество, которое становится желтым при контакте с атмосферой (Национальный центр биотехнологической информации, S.F.). Его внешний вид проиллюстрирован на рисунке 3.

Перекись натрия имеет молекулярную массу 77,98 г / моль и плотность 2,805 г / мл. Соединение имеет температуру плавления 460,00 ° С, где оно начинает разлагаться до оксида натрия и молекулярного кислорода в соответствии с реакцией:

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

Температура его кипения составляет 657 ° C (Королевское химическое общество, 2015).

Перекись натрия бурно реагирует с восстановителями, горючими материалами и легкими металлами. Реагирует экзотермически и быстро или даже взрывно с водой с образованием сильного основания (NaOH) и кислорода (O2).

Смесь с персульфатом аммония может взорваться, если она подвергается трению (дроблению в ступке), нагревается или пропускается поток газообразного диоксида углерода..

Очень бурно реагирует с газообразным сероводородом. Даже в отсутствие воздуха реакция может сопровождаться пламенем. Взрыв происходит, когда газообразный диоксид углерода пропускается через смесь пероксида натрия с порошком магния..

Смеси с уксусной кислотой или уксусным ангидридом могут взорваться, если их не хранить в холодном состоянии. Они самовозгораются при контакте с анилином, бензолом, диэтиловым эфиром или органическими материалами, такими как бумага и древесина..

Смеси с углем, глицерином, некоторыми маслами и фосфором горят или взрываются. Смесь с карбидом кальция (порошок) может загореться при воздействии влажного воздуха и взорваться при нагревании.

Разлагается, часто бурно, в присутствии каталитических количеств диоксида марганца. Смесь с монохлоридом серы приводит к бурной реакции. Может реагировать и зажигать топливо (ПЕРОКСИД НАТРИЯ, 2016).

Реактивность и опасности

Перекись натрия - это соединение, классифицируемое как сильное основание, взрывоопасный и сильный окислитель в соответствии с его активностью. Смеси с горючим материалом легко воспламеняются от трения, нагрева или контакта с влагой.

Он может интенсивно разлагаться при длительном воздействии тепла, вызывая разрушение контейнеров, в которых он находится..

Очень опасно при попадании на кожу и в глаза (раздражение), а также при проглатывании и вдыхании. Длительное воздействие может вызвать ожоги и изъязвления кожи. Передержка при вдыхании может вызвать раздражение дыхательных путей.

Воспаление глаз характеризуется покраснением, раздражением и зудом. Воспаление кожи характеризуется зудом, шелушением, покраснением или иногда волдырями.

В случае попадания в глаза, вы должны проверить, носите ли вы контактные линзы и снять их. Немедленно промойте глаза проточной водой в течение не менее 15 минут, держа веки открытыми..

При попадании на кожу осторожно и тщательно промыть загрязненную кожу проточной водой и неабразивным мылом. Вы можете использовать холодную воду. Раздраженная кожа должна быть покрыта смягчающим средством.

Если контакт с кожей серьезный, его следует промыть дезинфицирующим мылом и покрыть кожу, загрязненную антибактериальным кремом..

В случае вдыхания пострадавшему должно быть разрешено отдыхать в хорошо проветриваемом помещении..

Эвакуировать пострадавшего в безопасное место как можно скорее. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, ремень или галстук. Если дыхание затруднено, введите кислород. Если пострадавший не дышит, проведите реанимацию «рот в рот».

В случае проглатывания не вызывать рвоту. Если пострадавший не дышит, проведите реанимацию «рот в рот».

Во всех случаях следует немедленно обратиться к врачу (паспорт безопасности материала, пероксид натрия, 2013 г.).

приложений

Перекись натрия используется в отбеливателях для стирки, поскольку она вступает в реакцию с водой с образованием перекиси водорода, отбеливающего агента в соответствии с реакцией:

не доступно2О2 + 2 ч2O → 2 NaOH + H2О2

Помимо перекиси водорода, в результате реакции образуется гидроксид натрия (щелок), который поддерживает щелочной раствор. Горячая вода и щелочной раствор необходимы для того, чтобы перекись водорода работала лучше как отбеливатель (Field, S.F.).

Перекись натрия используется для отбеливания древесной массы для производства бумаги и текстиля. В настоящее время он в основном используется для специализированных лабораторных работ, например, для добычи полезных ископаемых. Кроме того, в химических реакциях пероксид натрия используется в качестве окислителя.

Он также используется в качестве источника кислорода путем взаимодействия его с диоксидом углерода для получения кислорода и карбоната натрия, поэтому он особенно полезен в водолазном снаряжении, подводных лодках и т. Д. (Использование пероксида натрия для очистки выбросов углекислого газа, 2014).

ссылки

  1. Эшфорд Р. (1994). Эшфордский словарь по промышленной химии. Лондон: Publications Ltd.
  2. Филд С. (S.F.). Ингредиенты - перекись натрия. Получено с сайта sci-toys.com.
  3. Паспорт безопасности материала Перекись натрия. (2013, 21 мая). Получено с sciencelab.com.
  4. Национальный центр биотехнологической информации. (S.F.). База данных PubChem Compound; CID = 14803. Получено из ПабХима.
  5. Королевское химическое общество. (2015). Пероксид натрия Получено с chemspider.com.
  6. Щоу, Х. Р. (1957). История производства пероксида натрия. Достижения в химии, том 19, 118-123.
  7. ПЕРОКСИД НАТРИЯ. (2016). Извлечено от Cameochemicals.
  8. Натрий: пероксид натрия. (1993-2016). Извлечено от webelements.
  9. Использование перекиси натрия для очистки выбросов углекислого газа. (2014, 10 ноября). Получено из stackexchange.