Оксидные характеристики, как они образуются, номенклатура и примеры

 оксокислота или оксокислота представляет собой тройную кислоту, состоящую из водорода, кислорода и неметаллического элемента, который составляет так называемый центральный атом. В зависимости от количества атомов кислорода и, следовательно, степени окисления неметаллического элемента, могут образовываться несколько оксидов.

Эти вещества являются чисто неорганическими; Тем не менее, углерод может образовывать одну из самых известных кислот: углекислоту, H₂Колорадо₃. Поскольку его химическая формула доказывает сама по себе, он имеет три атома O, один из C и два из H.

Два атома Н в Н₂Колорадо₃ они выпускаются на носитель как H⁺, что объясняет его кислотные характеристики. Если водный раствор углекислоты нагревается, он выделяет газ.

Этот газ углекислый газ, СО₂, неорганическая молекула, которая возникает в результате сжигания углеводородов и клеточного дыхания. Если CO были возвращены₂ к емкости для воды, ч₂Колорадо₃ будет сформирован снова; следовательно, оксокислота образуется, когда определенное вещество реагирует с водой.

Эта реакция наблюдается не только для СО₂, но для других неорганических ковалентных молекул, называемых кислотными оксидами.

Кислоты имеют огромное количество применений, которые трудно описать в общих чертах. Его применение будет сильно зависеть от центрального атома и количества атомов кислорода..

Они могут быть использованы из соединений для синтеза материалов, удобрений и взрывчатых веществ, даже для аналитических целей или производства безалкогольных напитков; как с угольной кислотой и фосфорной кислотой, H₃ПО₄, входящие в состав этих напитков.

индекс

• 1 Характеристики и свойства оксида кислоты
  • 1.1 Оксигруппы
  • 1.2 Центральный атом
  • 1.3 Кислотная сила
• 2 Как образуются оксикислоты?
  • 2.1 Примеры тренировок
  • 2.2 Металлические оксиды
• 3 Номенклатура
  • 3.1 Расчет валентности
  • 3.2 Назначить кислоту
• 4 примера
  • 4.1 Кислоты галогеновой группы
  • 4.2 Кислоты группы VIA
  • 4.3 Кислоты бора
  • 4.4 Кислоты углерода
  • 4.5 Хромовые кислоты
  • 4.6 Кислоты кремния
• 5 ссылок

Характеристики и свойства оксида кислоты

Гидрокси группы

Верхнее изображение показывает общую формулу H.E.O для кислот. Как видно, он имеет водород (H), кислород (O) и центральный атом (E); что для случая угольной кислоты, является углерод, C.

Водород в кислотах обычно связан с атомом кислорода, а не с центральным атомом. Фосфорная кислота, Н₃ПО₃, представляет собой частный случай, когда один из атомов водорода связан с атомом фосфора; следовательно, его структурная формула лучше всего представлена ​​как (ОН)₂ОПХ.

В то время как для азотистой кислоты, HNO₂, имеет скелет H-O-N = O, поэтому он имеет гидроксильную группу (ОН), которая диссоциирует с выделением водорода.

Таким образом, одна из основных характеристик оксида кислоты состоит не только в том, что она имеет кислород, но и в том, что она похожа на группу ОН..

С другой стороны, некоторые оксикислоты обладают так называемой оксогруппой, E = O. В случае фосфористой кислоты она имеет оксогруппу, P = O. У них нет атомов H, поэтому они не "ответственны" за кислотность.

Центральный атом

Центральный атом (E) может быть или не быть электроотрицательным элементом, в зависимости от его расположения в блоке p периодической таблицы. С другой стороны, кислород, элемент немного более электроотрицательный, чем азот, притягивает электроны от связи ОН; таким образом, позволяя высвобождение иона Н⁺.

Следовательно, E связан с ОН-группами. Когда высвобождается ион H⁺ происходит ионизация кислоты; то есть он приобретает электрический заряд, который в его случае является отрицательным. Кислота может выделять как можно больше ионов H⁺ как группы ОН имеют в своей структуре; и чем больше, тем больше отрицательный заряд.

Сера для серной кислоты

Серная кислота, полипротонная, имеет молекулярную формулу H₂SW₄. Эта формула также может быть записана следующим образом: (OH)₂SW₂, подчеркнуть, что серная кислота имеет две гидроксильные группы, связанные с серой, ее центральным атомом.

Реакции его ионизации:

H₂SW₄ => H⁺    +     HSO₄^-

Затем второй H выпущен⁺ из оставшейся группы ОН, более медленно до точки, где может быть установлен баланс:

HSO₄^-    <=>   H⁺    +     SW₄^2-

Вторая диссоциация сложнее, чем первая, так как положительный заряд должен быть отделен (H⁺) двойного отрицательного заряда (SO₄^2-).

Кислотная сила

Прочность почти всех кислот, имеющих одинаковый центральный атом (не металл), увеличивается с увеличением степени окисления центрального элемента; что в свою очередь напрямую связано с увеличением числа атомов кислорода.

Например, показаны три серии окислов кислот, силы кислотности которых упорядочены от низшего к высшему:

H₂SW₃ < H₂SW₄

HNO₂ < HNO₃

HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄

В большинстве кислот, имеющих разные элементы с одинаковой степенью окисления, но принадлежащих к одной и той же группе периодической таблицы, сила кислоты возрастает непосредственно с электроотрицательностью центрального атома:

H₂SeO₃ < H₂SW₃

H₃ПО₄ < HNO₃

HBrO₄ < HClO₄

Как образуются оксикислоты?

Как уже упоминалось вначале, кислоты образуются, когда определенные вещества, называемые кислотными оксидами, вступают в реакцию с водой. Это будет объяснено с использованием того же примера углекислоты.

Колорадо₂   +    H₂О     <=>    H₂Колорадо₃

Кислота оксид + вода => Кислота

Что происходит, что молекула Н₂Или ковалентно связывается с СО₂. Если вода удаляется с помощью тепла, равновесие смещается к регенерации СО₂; то есть горячий газированный напиток потеряет свое шипучее ощущение раньше, чем холодный.

С другой стороны, кислые оксиды образуются, когда неметаллический элемент реагирует с водой; хотя, точнее, когда реактивный элемент образует оксид с ковалентным характером, растворение которого в воде приводит к образованию ионов H⁺.

Уже было сказано, что ионы H⁺ являются продуктом ионизации образующейся кислоты.

Примеры обучения

Оксид хлора, Cl₂О₅, Реагирует с водой, давая хлорную кислоту:

Cl₂О₅  +    H₂O => HClO₃

Оксид серы, СО₃, Реагирует с водой с образованием серной кислоты:

SW₃   +    H₂O => H₂SW₄

И периодический оксид, я₂О₇, Реагирует с водой с образованием периодической кислоты:

Я₂О₇   +    H₂O => HIO₄

В дополнение к этим классическим механизмам образования оксакислот существуют и другие реакции с той же целью.

Например, трихлорид фосфора, PCl₃, реагирует с водой, образуя фосфорную кислоту, оксида и соляную кислоту, галогенводородную кислоту.

PCl₃    +    3H₂O => H₃ПО₃ +      HCl

И пентахлорид фосфора, PCl₅, реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты и соляной кислоты.

PCl₅   +    4 ч₂O => H₃ПО₄    +    HCl

Металлические оксиды

Некоторые переходные металлы образуют кислотные оксиды, то есть они растворяются в воде с образованием оксидов.

Оксид марганца (VII) (безводный перманганат) Mn₂О₇ и оксид хрома (VI) являются наиболее распространенными примерами.

Миннесота₂О₇   +    H₂O => HMnO₄ (пермангановая кислота)

CrO₃      +   H₂O => H₂CrO₄ (хромовая кислота)

номенклатура

Расчет валентности

Чтобы правильно назвать оксакислоту, необходимо начать с определения валентности или степени окисления центрального атома E. Начиная с общей формулы HEO, рассматривается следующее:

-О имеет валентность -2

-Валентность Н равна +1

С учетом этого оксидный ВЭО нейтрален, поэтому сумма зарядов валентностей должна быть равна нулю. Таким образом, мы имеем следующую алгебраическую сумму:

-2 + 1 + E = 0

E = 1

Следовательно, валентность Е равна +1.

Тогда мы должны прибегнуть к возможным валентностям, которые могут иметь E. Если между его валентностями есть значения +1, +3 и +4, то E «работает» со своей более низкой валентностью..

Назовите кислоту

Чтобы назвать HEO, вы начинаете с того, что называете его кислотой, за которым следует имя E с суффиксами -ico, если вы работаете с самой высокой валентностью, u -oso, если вы работаете с самой низкой валентностью. Когда их три или более, префиксы гипо- и перфикс используются для обозначения самой маленькой и самой большой из валентностей..

Итак, HEO будет называться:

кислота икота(имя E)нести

Так как +1 самая маленькая из трех его валентностей. И если бы это было HEO₂, тогда E будет иметь валентность +3 и будет называться:

Кислота (имя Е)нести

И точно так же для HEO₃, с E работает с валентностью +5:

Кислота (имя Е)ICO

примеров

Ниже приведен ряд оксидов с соответствующими номенклатурами..

Кислоты галогеновой группы

Галогены взаимодействуют с образованием кислот с валентностями +1, +3, +5 и +7. Хлор, бром и йод могут образовывать 4 типа оксикислот, соответствующих этим валентностям. Но единственная кислота, которая была получена из фтора, это гипофтористая кислота (HOF), которая нестабильна.

Когда оксида кислоты группы использует валентность +1, она называется следующим образом: хлорноватистая кислота (HClO); гипобромная кислота (HBrO); гипоиодозная кислота (HIO); Гипофтористоводородная кислота (HOF).

При использовании валентности +3 префикс не используется, а используется только суффикс медведя. У вас есть хлористые кислоты (HClO₂), бромозо (HBrO)₂) и Йодосо (HIO)₂).

При использовании валентности +5 префикс не используется, а используется только суффикс ico. У вас есть хлорная кислота (HClO₃), Бромико (HBrO)₃) и йод (HIO)₃).

При работе с валентностью +7 используются префикс per и суффикс ico. У вас есть хлорной кислоты (HClO₄), пербромный (HBrO)₄) и периодический (HIO)₄).

Кислоты от VIA Group

Неметаллические элементы этой группы имеют в качестве наиболее распространенных валентностей -2, +2, +4 и +6, образуя три оксикислоты в самых известных реакциях.

При валентности +2 используются префикс hipo и суффикс медведя. У вас есть гипосерная кислота (H₂SW₂), гипосексуальный (H₂SeO₂) и гипотелрозо (H₂ТеО₂).

При валентности +4 префикс не используется, а используется медвежий суффикс. У вас есть серные кислоты (H₂SW₃), селенистый (H₂SeO₃) и телуросо (H)₂ТеО₃).

И когда они работают с валентностью + 6, префикс не используется, а суффикс ico используется. У них есть серные кислоты (H₂SW₄), селеновый (H₂SeO₄) и земной (H₂ТеО₄).

Кислоты бора

Бор имеет валентность +3. У вас есть метаболические кислоты (ГБО₂), пиробора (H₄В₂О₅) и ортоборический (H₃BO₃). Разница заключается в количестве воды, которая реагирует с оксидом борной.

Кислоты углерода

Углерод имеет валентности +2 и +4. Примеры: с валентностью +2, углеродистая кислота (H₂Колорадо₂) и с валентностью +4, углекислота (H₂Колорадо₃).

Хромовые кислоты

Хром имеет валентности +2, +4 и +6. Примеры: с валентностью 2, гипохромная кислота (H₂CrO₂); с валентностью 4, хромовая кислота (H₂CrO₃); и с валентностью 6, хромовая кислота (H₂CrO₄).

Кислоты кремния

Кремний имеет валентности -4, +2 и +4. Имеет метасиликатную кислоту (H₂SiO₃) и пиросиликовой кислоты (Н₄SiO₄). Обратите внимание, что у обоих Si есть валентность +4, но разница заключается в количестве молекул воды, которые реагировали с его кислотным оксидом.

ссылки

1. Уиттен, Дэвис, Пек и Стэнли. (2008). Химия. (8-е изд.). CENGAGE Learning.
2. Редактор. (6 марта 2012 г.) Формулировка и номенклатура оксикислот. Получено с: si-educa.net
3. Wikipedia. (2018). Оксикислоты. Получено с: en.wikipedia.org
4. Стивен С. Цумдал. (2019). Оксикислоты. Энциклопедия Британника. Получено с: britannica.com
5. Хельменстин, Анна Мари, доктор философии (31 января 2018 г.) Общие оксокислотные соединения. Получено с: мысли