Структура оксалата аммония, свойства и применение



оксалат аммония представляет собой соль аммония и щавелевой кислоты, которые объединяются в соотношении 2: 1. Получается в результате реакции нейтрализации в воде щавелевой кислоты, H2С2О4, с карбонатом аммония или гидроксидом аммония. В первом случае СО производится2 во вторичной форме.

Молекулярная формула C2H8N2О4, но это обычно пишется как (NH4)2С2О4. Он производится биологически у позвоночных животных, начиная с метаболизма глиоксиловой кислоты или аскорбиновой кислоты.

Оксалат аммония может присутствовать в некоторых типах почечных камней, хотя большая доля почечных оксалатных камней в сочетании с кальцием образует оксалат кальция.

Он не может метаболизироваться в организме человека, но он может всасываться в кишечнике и выводиться с калом. Он также может быть выведен из организма человека с мочой.

В природе он встречается в оксаммитной руде, которая считается редким и редким минералом. Кроме того, он присутствует в гуано: продукт разложения кала морских птиц, летучих мышей и тюленей в очень засушливой среде. Гуано, благодаря своему богатству азотом, используется в качестве удобрения и фунгицида для растений.

индекс

  • 1 Химическая структура
  • 2 Физические и химические свойства
    • 2.1 Внешний вид
    • 2.2 Молекулярная формула
    • 2.3 Безводный молекулярный вес
    • 2.4 Точка плавления
    • 2.5 Точка кипения
    • 2.6 Растворимость в воде
    • 2.7 Растворимость в органических растворителях
    • 2.8 Плотность
    • 2.9 Давление пара
    • 2,10 pH
    • 2.11 Разложение
  • 3 использования
    • 3.1 Промышленный
    • 3.2 Реагент Wintrobe
    • 3.3 Биологические и аналитические
  • 4 Риска при его использовании
  • 5 ссылок 

Химическая структура

Структуры ионов, из которых состоит оксалат аммония, показаны на изображении выше. Хотя это не ценится, NH4+ состоит из тетраэдра, а С2О42- Он имеет плоскую структуру благодаря sp-гибридизации2 всех его атомов углерода.

Его химическая формула, (NH4)2С2О4, указывает на то, что должно быть два NH4+ электростатически взаимодействуя с С2О42-; то есть два тетраэдра вокруг плоскости.

Помимо ионной связи, ионы способны образовывать множественные водородные связи; NH4+ пончики и С2О42- он принимает их (через четыре кислорода).

Поскольку существует высокая вероятность того, что молекула также образует водородные связи с одним из ионов, она интеркалируется, вызывая (NH4)2С2О4∙ H2О.

Кристаллы состоят из миллионов ионов и элементарных ячеек, в которых встречается отношение 2NH4/ 1С2О4 недавно названный.

Быть таким, в кристалле4)2С2О4∙ H2Или образуется ромбическая кристаллическая структура, где водородные мостики играют решающую роль в их физических свойствах..

Наблюдая за своей кристаллической структурой с фронтальной плоскости, NH4+ образуют фазу, а С2О42- и H2Или сформировать другую фазу; ряды тетраэдров, разделенных плоскостями и угловыми молекулами (вода).

Физико-химические свойства

Внешний вид

Сплошной белый.

Молекулярная формула

С2H8N2О4

Безводный молекулярный вес

124 096 г / моль.

Точка плавления

70 ° C (158 ° F), как это выглядит в Википедии. Тем не менее, Chemspider и Softschools указывают на температуру плавления между 131 и 135 ° C.

В то время как в Pubchem указывается, что разложение соединения происходит при 70 ° C, что делает невероятным, что температура плавления выше этой температуры может быть найдена.

Точка кипения

Не определяется разложением соединения.

Растворимость в воде

5,1 г / 100 мл воды при 20 ºC. Оксалат аммония медленно растворяется в воде и обычно погружается в него.

Растворимость в органических растворителях

Слабо растворим в спиртах и ​​нерастворим в аммиаке.

плотность

1,5 г / см3 при 65,3 ºF.

Давление пара

0 мм рт.ст. при 20 ºC.

pH

От 6 до 7 в 4% растворе при 25 ºC.

разложение

При воздействии высоких температур он разлагается, выделяя токсичный и едкий дым, в состав которого входят оксиды аммония и азота.

приложений

промышленные

-Используется при изготовлении взрывчатых веществ

-Служит электролитическим утюжком

-Это позволяет полировать поверхность металлов.

Недавно пектины были экстрагированы оксалатом аммония для производства пищевых желирующих агентов.

Wintrobe реагент

Он используется в сочетании с оксалатом калия для образования реагента Wintrobe, который используется в качестве антикоагулянта.

Реагент представляет собой смесь 1,2 г оксалата аммония с 0,8 г оксалата калия и 0,5 мл формальдегида, дополняя 100 мл водой.

Биологические и аналитические

-Соль аммония увеличивает объем эритроцитов, а калиевая соль - уменьшает его. Следовательно, влияние их на эритроциты компенсируется, гарантируя им морфологическую целостность. Эта система оказывает свое антикоагулянтное действие, изолируя ион кальция.

-Оксалат аммония используется в качестве аналитического реагента и восстановителя, используемого при количественном определении концентрации в плазме кальция и свинца. Кроме того, оксалат аммония используется в качестве диспергирующего агента при изучении поверхностных взаимодействий тромбоцитов..

-Он также интегрирует буферную систему pH.

Риски при его использовании

-Прямой контакт с кожей и глазами может вызвать раздражение и ожоги. Кроме того, длительный или повторяющийся контакт кожи с соединением может вызвать такие признаки, как сыпь, сухость и покраснение..

-Вдыхание может вызвать раздражение носа, горла и легких. Повторное воздействие может вызвать бронхит с кашлем, мокротой и одышкой.

-Высокая концентрация этой соли может вызвать головную боль, головокружение, тошноту, рвоту, судороги, кому и даже смерть.

-Проглатывание или чрезмерное вдыхание вызывают системное отравление. Возможные симптомы включают боль в горле, пищеводе и желудке. Мембраны слизистой оболочки побелели, наблюдаются сильная диарея, слабый пульс, сердечно-сосудистые и нервно-мышечные коллапсы. Кроме того, это может повлиять на функцию почек и баланс кальция.

-Кальций участвует в многочисленных процессах, происходящих в живых существах, в том числе: опосредует сокращение мышц как в гладких, так и в бороздчатых мышцах; вмешивается в синапсах при нервно-мышечной передаче; это важно в нескольких этапах каскада коагуляции; регулирует проницаемость и ионную проводимость в мембранах и т. д..

Таким образом, секвестрируя оксалат аммония до иона кальция, мы выполняем важнейшие функции для жизни..

ссылки

  1. Wikipedia. (2018). Оксалат аммония. Получено с: en.wikipedia.org
  2. Выращивание и характеристика монокристаллов оксалата моногидрата аммония. [PDF]. Получено из: shodhganga.inflibnet.ac.in
  3. Qiao Y., Wang K., Yuan H. & Yang K. (2015). Отрицательная линейная сжимаемость в органическом минеральном моногидрате оксалата аммония с водородными связями. Журнал физической химии Письма 6 (14): 2755-60
  4. PubChem. (2018). Оксалат аммония. Получено из: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Королевское химическое общество. (2015). Оксалат аммония. ChemSpider. Получено с: chemspider.com
  6. Softschools. (2018). Формула нормальности. Получено от: softschools.com
  7. Винклер. (Н.Д.). Лист химической безопасности: Аммоний оксалат 1-гидрат. Получено из: iio.ens.uabc.mx
  8. Нью-Джерси Здоровье (Н.Д.). Оксалат аммония. [PDF]. Получено от: nj.gov