Алюминиевые формулы нитратов, их использование и риски

нитрат алюминия это соль алюминия азотной кислоты. Негидратированный нитрат алюминия при комнатной температуре выглядит как бесцветное твердое вещество с запахом азотной кислоты.

Они не горючие, но они могут ускорить сгорание горючих материалов. Если речь идет о большом количестве нитрата алюминия, или если тонко разделяется горючий материал, может произойти взрыв.

Длительное воздействие огня или тепла может привести к взрыву. Когда они вступают в контакт с огнем, они производят оксиды азота. Его использование включает в себя очистку нефти, а также окрашивание и дубление кожи..

Это белая соль, растворимая в воде, которая чаще всего встречается в кристаллической форме нонагидратада (неагидратированный нитрат алюминия).

• формулы

• CAS: 13473-90-0 Нитрат алюминия (безводный)
• CAS: 14797-65-0 Нитрат алюминия (нонагидрат)

2D структура

3D структура

Характеристика нитрата алюминия

Физико-химические свойства

• Нитрат алюминия относится к реакционноспособной группе нитратных и нитритных соединений, неорганических.
• Нитрат-ион представляет собой многоатомный ион с молекулярной формулой NO3 - и является сопряженным основанием азотной кислоты.
• Почти все соли неорганических нитратов растворимы в воде при стандартных температуре и давлении.
• Нитратные соединения имеют широкий спектр применения, которые основаны на их активности в качестве окислителей, наличии свободно доступного азота или их высокой растворимости.

Реактивные оповещения

Нитрат алюминия является сильным окислителем.

Реакции с воздухом и водой

Нитрат алюминия является распущенным (он обладает способностью поглощать влагу из воздуха с образованием водного раствора). Растворим в воде. Его водные растворы являются кислыми.

воспламеняемость

Нитраты и нитриты являются соединениями взрывчатых веществ. Некоторые из этих веществ могут разлагаться взрывоопасно при нагревании или пожаре. Они могут взорваться от жары или загрязнения. Контейнеры могут взорваться при нагревании.

Особые опасности, связанные с продуктами сгорания: при пожаре с участием нитрата алюминия могут образовываться токсичные оксиды азота.

реактивность

Нитраты и нитриты могут действовать как чрезвычайно мощные окислители, а смеси с восстановителями или восстановленные материалы, такие как органические вещества, могут быть взрывоопасными. Реагирует с кислотами с образованием токсичного диоксида азота.

В общем, соли нитратов и нитритов окислительно-восстановительной активностью катионов (переходные металлы и металлы группы 3а, 4а и 5а Периодической таблицы, а также катион аммония [NH4] +), более активны с органическими материалами и агентами снижения в условиях окружающей среды.

Нитрат алюминия является окислителем. Смеси с алкиловыми эфирами могут взорваться. Смеси с фосфором, хлоридом олова (II) или другими восстановителями могут реагировать взрывоопасно.

токсичность

Люди подвержены токсичности нитратов и нитритов, причем дети особенно уязвимы для метгемоглобинемии.

Прием внутрь больших доз нитрата алюминия вызывает раздражение желудка, тошноту, рвоту и диарею. Контакт с пылью раздражает глаза и кожу.

приложений

Нитраты и нитриты широко используются (и в очень больших количествах) в качестве удобрений в сельском хозяйстве из-за их готовности разлагать и выделять азот для роста растений и из-за их растворимости, которая позволяет ионам нитратов быть поглощается корнями растения.

Нитратные соединения также широко используются в качестве промышленного сырья, когда требуется окислитель или источник нитрат-ионов..

Нитрат алюминия используется в производстве лабораторных химикатов, косметики и средств личной гигиены. В промышленности его используют в качестве промежуточного вещества при производстве других веществ..

Используется в дублении кожи, в антиперспирантах, ингибиторах коррозии, при добыче урана, нефтепереработке и в качестве нитрирующего агента..

Нонагидрат нитрата алюминия и другие гидратированные нитраты алюминия имеют множество применений. Эти соли используются для производства глинозема для приготовления изоляционных бумаг, в нагревательных элементах электронно-лучевых трубок и в сердцевине ламинатов трансформаторов. Гидратированные соли также используются для извлечения актинидных элементов.

Клинические эффекты

Алюминий вездесущий, это самый распространенный металл в земной коре. Большая часть воздействия на человека происходит от пищи. Он присутствует в некоторых фармацевтических продуктах. В промышленности широко используется.

Алюминий препятствует ремоделированию кости, вызывая остеомаляцию. Считается, что он подавляет эритропоэз, вызывая анемию..

Острое отравление встречается редко. Растворимые формы алюминия имеют более высокий потенциал токсичности, чем нерастворимые формы, из-за их большей абсорбции.

Пациенты с почечной недостаточностью склонны к токсичности алюминия, либо от алюминия в диализате, либо от других экзогенных источников, особенно фосфатных связующих и антацидов, содержащих алюминий.

Хроническое воздействие алюминиевого порошка может вызвать одышку, кашель, фиброз легких, пневмоторакс, пневмокониоз, энцефалопатию, слабость, нарушение координации и эпилептиформные судороги.

Соли алюминия могут вызывать раздражение глаз и слизистых оболочек, конъюнктивит, дерматоз и экзему.

Хотя алюминий и его соединения мало доказывают канцерогенность для человека, воздействие других веществ, участвующих в производстве алюминия, связано с канцерогенностью.

Безопасность и риски

Заявления об опасности Глобально согласованной системы классификации и маркировки химических веществ (SGA).

Согласованная на глобальном уровне система классификации и маркировки химических веществ (SGA) представляет собой согласованную на международном уровне систему, созданную Организацией Объединенных Наций и предназначенную для замены различных стандартов классификации и маркировки, используемых в разных странах, с использованием согласованных критериев во всем мире..

Классы опасности (и его соответствующая глава СГС) стандартов классификации и маркировки и рекомендации для нитрата алюминия и нитрата наногидрата алюминия следующим образом (Европейское химическое агентство, 2017 год; Организация Объединенных Наций, 2015 год; PubChem, 2017):

Классы опасности СГС

H272: может усилить огонь; Окислитель [Предупреждение Окисляющие жидкости; Окисляющие твердые вещества - Категория 3] (PubChem, 2017).

H301: Токсичен при проглатывании [Опасность Острая токсичность, оральный - Категория 3] (PubChem, 2017).

H315: вызывает раздражение кожи [Предупреждение: разъедание / раздражение кожи - категория 2] (PubChem, 2017).

H318: Вызывает серьезное повреждение глаз [Опасность Серьезное повреждение глаз / раздражение глаз - Категория 1] (PubChem, 2017).

H319: Вызывает серьезное раздражение глаз [Предупреждение. Серьезное повреждение глаз / раздражение глаз - Категория 2A] (PubChem, 2017).

Коды пруденциальных советов

Р210, Р220, P221, P264, P270, P280, P301 + Р310, Р302 + P352, P305 + P351 + Р338, Р310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + Р378, Р405 и Р501 (PubChem, 2017).

ссылки

1. ChemIDplus (2017) 3D структура 13473-90-0 - Нитрат алюминия [изображение] Получено из: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) 3D структура 7784-27-2 - нонагидрат нитрата алюминия [изображение] Получено из: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) Нефтеперерабатывающий завод Shell в сумерках [изображение] Получено с: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Алюминий азотнокислый [изображение]. Получено с: wikipedia.org.
5. Европейское химическое агентство (ECHA). (2016). Алюминий азотнокислый. Краткий профиль. Получено 8 февраля 2017 г. с сайта echa.europa.eu.
6. Европейское химическое агентство (ECHA). (2017). Краткое изложение классификации и маркировки. Алюминий азотнокислый 13473-90-0. Получено 8 февраля 2017 г. с сайта echa.europa.eu.
7. Европейское химическое агентство (ECHA). (2017). Краткое изложение классификации и маркировки. Алюминий азотнокислый 7784-27-2. Получено 8 февраля 2017 г. с сайта echa.europa.eu.
8. Банк данных по опасным веществам (HSDB). TOXNET. (2017). Алюминий азотнокислый. Bethesda, MD, EU: Национальная медицинская библиотека. Получено от: chem.nlm.nih.gov.
9. JSmol (2017) Нитрат [изображение] Получено с: chemapps.stolaf.edu.
10. Организация Объединенных Наций (2015). Согласованная на глобальном уровне система классификации и маркировки химических продуктов (SGA), шестое пересмотренное издание. Нью-Йорк, США: издание Организации Объединенных Наций. Получено от: unece.org.
11. Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound. (2016). Нитрат алюминия - Структура PubChem [изображение] Bethesda, MD, EU: Национальная медицинская библиотека. Получено от: chem.nlm.nih.gov.
12. Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound. (2016). Нитрат алюминия - Структура PubChem [изображение] Bethesda, MD, EU: Национальная медицинская библиотека. Получено от: chem.nlm.nih.gov.
13. Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound. (2016). Нитраты - Структура PubChem [изображение] Bethesda, MD, EU: Национальная медицинская библиотека. Получено от: chem.nlm.nih.gov.
14. Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound. (2017). Алюминий азотнокислый. Bethesda, MD, EU: Национальная медицинская библиотека. Получено от: chem.nlm.nih.gov.
15. Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound. (2017). Нитрат алюминия нонагидрат. Bethesda, MD, EU: Национальная медицинская библиотека. Получено от: chem.nlm.nih.gov.
16. Национальное управление океанических и атмосферных исследований (NOAA). CAMEO Химические вещества. (2017). Химический паспорт. Алюминий азотнокислый. Серебряная весна, MD. ЕС; Получено от: cameochemicals.noaa.gov.
17. Национальное управление океанических и атмосферных исследований (NOAA). CAMEO Химические вещества. (2017). Reactive Group Datasheet. Нитрат и нитритные соединения, неорганические. Серебряная весна, MD. ЕС; Получено от: cameochemicals.noaa.gov.
18. Ond? Ej Mangl (2007) Dusi? Nan hlinitý. Al (NO3) 3 [изображение]. Получено с: wikipedia.org.
19. Wikipedia. (2017). Алюминий азотнокислый. Получено 8 февраля 2017 г., из: wikipedia.org.
20. Wikipedia. (2017). Нитрат диалюминия нонаидрат. Получено 8 февраля 2017 г., из: wikipedia.org.