Закон Ритчер-Венцель рассказы, заявления и примеры



закон Ритчер-Венцель или из взаимных пропорций это тот, который устанавливает, что массовые пропорции между двумя соединениями позволяют определить пропорции третьего соединения. Это один из законов стехиометрии вместе с законом Лавуазье (закон сохранения массы); закон Пруста (закон определенных пропорций); и закон Далтона (закон множественных пропорций).

Ритчер изложил свой закон в 1792 году в книге, которая определила основы стехиометрии, основанной на исследовательской работе Карла Ф. Венцеля, который в 1777 году опубликовал первую таблицу эквивалентности для кислот и оснований..

Простой способ визуализировать это через «взаимный треугольник» (верхнее изображение). Если массы A, C и B, которые смешаны с образованием соединений AC и AB, известны, можно определить, сколько C и B смешано или реагирует с образованием соединения CB..

В соединениях AC и AB элемент A присутствует в обоих, поэтому при делении его массовых пропорций определяется, сколько C реагирует с B.

индекс

  • 1 История и общность закона взаимных пропорций
  • 2 Заявления и последствия
  • 3 примера
    • 3.1 Хлорид кальция
    • 3.2 Оксиды серы
    • 3.3 Сера и оксид железа
  • 4 Ссылки

История и общность закона взаимных пропорций

Рихтер обнаружил, что весовая доля соединений, потребляемых в химической реакции, всегда одинакова.

В связи с этим Ритчер обнаружил, что требуется 615 мас.ч. магнезии (MgO), например, для нейтрализации 1000 мас.ч. серной кислоты.

Между 1792 и 1794 годами Ритчер опубликовал трехтомное резюме, содержащее его работу по закону определенных пропорций. Резюме касалось стехиометрии, определяя ее как искусство химических измерений.

Кроме того, отмечая, что стехиометрия имеет дело с законами, согласно которым вещества объединяются в соединения. Тем не менее, исследования Рихтера были подвергнуты критике за математическую обработку, которую он использовал, и он указал, что он скорректировал свои результаты.

В 1802 году Эрнст Готфрид Фишер опубликовал первую таблицу химических эквивалентов, в которой использовалась серная кислота с цифрой 1000; аналогично значению, найденному Рихтером, для нейтрализации серной кислоты магнезией.

Однако было отмечено, что Рихтер построил таблицу весов комбинаций, которая указала долю, в которой реагировал ряд соединений. Например, указано, что 859 частей NaOH нейтрализуют 712 частей HNO3.

Заявления и последствия

Утверждение Закона Рихтера-Вензеля заключается в следующем: массы двух разных элементов, которые объединяются с одинаковым количеством третьего элемента, сохраняют те же отношения, что и массы этих элементов, когда объединяются друг с другом..

Этот закон позволял устанавливать эквивалентный вес или грамм-эквивалентный вес как количество элемента или соединения, которое будет реагировать с фиксированным количеством эталонного вещества..

Рихтер называл сочетанием весов относительно весов элементов, которые были объединены с каждым граммом водорода. Относительные веса комбинации Рихтера соответствуют тому, что в настоящее время известно как эквивалентный вес элементов или соединений.

В соответствии с предыдущим подходом закон Рихтера-Вензеля можно сформулировать следующим образом:

Веса комбинирования различных элементов, которые объединяются с заданным весом данного элемента, являются относительными весами комбинации этих элементов, когда они объединяются друг с другом, или кратны или умножаются на эти количественные соотношения..

примеров

Хлорид кальция

В оксиде кальция (CaO) 40 г кальция объединяются с 16 г кислорода (O). Между тем в хлорноватистой окиси (Cl2О) 71 г хлора объединяют с 16 г кислорода. Какое соединение будет образовывать кальций, если его объединить с хлором?

Прибегая к треугольнику взаимности, кислород является общим элементом для двух соединений. Массовые пропорции двух кислородсодержащих соединений определяются в первую очередь:

40 г Ca / 16 gO = 5 г Ca / 2 г O

71 г Cl / 16 г O

А теперь делим две массовые пропорции CaO и Cl2Или мы будем иметь:

(5 г Ca / 2 г O) / (71 г Cl / 16 г O) = 80 г Ca / 142 г Cl = 40 г Ca / 71 г Cl

Обратите внимание, что закон массовых пропорций соблюден: 40 г кальция реагируют с 71 г хлора.

Оксиды серы

Кислород и сера реагируют с медью с образованием оксида меди (CuO) и сульфида меди (CuS) соответственно. Сколько серы будет реагировать с кислородом?

В оксиде меди 63,5 г меди соединяются с 16 г кислорода. В сульфиде меди 63,5 г меди связаны с 32 г серы. Разделив массовые пропорции мы имеем:

(63,5 г Cu / 16 г O) / (63,5 г Cu / 32 г S) = 2032 г S / 1016 г O = 2 г S / 1 г O

Массовое соотношение 2: 1 кратно 4 (63,5 / 16), что показывает, что закон Рихтера выполняется. При этой пропорции получается SO, монооксид серы (32 г серы реагируют с 16 г кислорода).

Если эту пропорцию разделить на два, она будет 1: 1. Опять же, теперь это кратное 4 или 2, и, следовательно, это SO2, Диоксид серы (32 г серы реагируют с 32 г кислорода).

Сера и оксид железа

Сульфид железа (FeS) реагирует, в котором 32 г серы объединяются с 56 г железа, с оксидом железа (FeO), в котором 16 г кислорода объединяются с 56 г железа. Этот элемент служит ссылкой.

В реагентах FeS и FeO сера (S) и кислород (O) по отношению к железу (Fe) находятся в соотношении 2: 1. Оксид серы (SO) объединяет 32 г серы с 16 г кислорода, так что сера и кислород находятся в соотношении 2: 1.

Это указывает на то, что закон взаимных пропорций или закон Рихтера выполняется.

Соотношение между серой и кислородом в диоксиде серы (2: 1) можно использовать, например, для расчета количества кислорода, реагирующего с 15 г серы..

г кислорода = (15 г S) ∙ (1 г O / 2 г S) = 7,5 г

ссылки

  1. Фоист Л. (2019). Закон взаимной пропорции: определение и примеры. Исследование. Получено с: study.com
  2. Кибер Задачи (9 февраля 2016 г.) Закон взаимных пропорций или Рихтер-Венцель. Восстановлено: cibertareas.infol
  3. Wikipedia. (2018). Закон взаимных пропорций. Получено с: en.wikipedia.org
  4. J.R. Партингтон М.Б.Е. Д.х.н. (1953) Иеремия Бенджамин Рихтер и закон взаимных пропорций. II, Annals of Science, 9: 4, 289-314, DOI: 10.1080 / 00033795300200233
  5. Шреста Б. (18 июня 2015 г.). Закон взаимных пропорций. Химия Libretexts. Получено от: chem.libretexts.org
  6. Переосмысление знаний (29 июля 2017 г.) Закон взаимных пропорций. Получено с: hemantmore.org.in