Закон объяснения множественных пропорций, приложения и упражнения решены

закон множественных пропорций Это один из принципов стехиометрии, впервые разработанный в 1803 году химиком и математиком Джоном Далтоном для объяснения того, как химические элементы объединяются в соединения..

В этом законе указано, что если два элемента объединяются для образования более чем одного химического соединения, пропорция масс элемента номер два, которые должны быть объединены с неизменной массой элемента номер один, будет в отношениях целых чисел.

Таким образом, можно сказать, что из закона пропорций, определенного Прустом, закон сохранения массы, предложенный Лавуазье, и закона определенных пропорций пришел к идее атомной теории (веха в история химии), а также формулировки формул для химических соединений.

индекс

• 1 Объяснение
• 2 Приложения
• 3 упражнения выполнены
  • 3.1 Первое упражнение
  • 3.2 Второе упражнение
  • 3.3 Третье упражнение
• 4 Ссылки

объяснение

Объединение двух элементов в разных пропорциях всегда приводит к уникальным соединениям с разными характеристиками..

Это не означает, что элементы могут быть связаны в любых отношениях, так как их электронная конфигурация всегда должна приниматься во внимание, чтобы определить, какие связи и структуры могут быть сформированы..

Например, для элементов углерода (C) и кислорода (O) возможны только две комбинации:

- СО, где соотношение между углеродом и кислородом составляет 1: 1.

- Колорадо₂, где отношение кислорода к углероду составляет 2: 1.

приложений

Было показано, что закон множественных пропорций применяется более точно в простых соединениях. Точно так же, это чрезвычайно полезно, когда речь идет об определении пропорции, необходимой для объединения двух соединений и образования одного или нескольких в результате химической реакции..

Однако этот закон представляет ошибки большой величины применительно к соединениям, которые не имеют стехиометрической связи между их элементами.

Кроме того, он показывает большие недостатки, когда дело доходит до использования полимеров и аналогичных веществ из-за сложности их структур.

Решенные упражнения

Первое упражнение

Массовая доля водорода в молекуле воды составляет 11,1%, а в перекиси водорода - 5,9%. В чем причина водорода в каждом конкретном случае??

решение

В молекуле воды отношение водорода равно O / H = 8/1. В молекуле пероксида он находится при O / H = 16/1

Это объясняется тем, что взаимосвязь между обоими элементами тесно связана с его массой, поэтому в случае воды соотношение будет 16: 2 для каждой молекулы или что равно 8: 1, как показано на рисунке. То есть 16 г кислорода (один атом) на каждые 2 г водорода (2 атома).

Второе упражнение

Атом азота образует пять соединений с кислородом, которые стабильны при стандартных атмосферных условиях (25 ° С, 1 атм). Эти оксиды имеют следующие формулы: N₂ИЛИ НЕТ, Н₂О₃, N₂О₄ и N₂О₅. Чем объясняется это явление?

решение

С помощью закона множественных пропорций необходимо, чтобы кислород связывался с азотом с неизменным массовым отношением этого (28 г):

- В н₂Или доля кислорода (16 г) по отношению к азоту составляет примерно 1.

- В NO доля кислорода (32 г) по отношению к азоту составляет примерно 2.

- В н₂О₃ доля кислорода (48 г) по отношению к азоту составляет приблизительно 3.

- В н₂О₄ доля кислорода (64 г) по отношению к азоту составляет приблизительно 4.

- В н₂О₅ доля кислорода (80 г) по отношению к азоту составляет примерно 5.

Третье упражнение

Существует пара оксидов металлов, один из которых содержит 27,6%, а другой содержит 30,0% по массе кислорода. Если было определено, что структурной формулой оксида номер один является М₃О₄. Какова будет формула оксида номер два?

решение

В оксиде номер один присутствие кислорода составляет 27,6 частей на каждые 100. Следовательно, количество металла представлено общим количеством минус количество кислорода: 100-27,4 = 72, 4%.

С другой стороны, в оксиде номер два количество кислорода равно 30%; то есть 30 частей на 100. Таким образом, количество металла в этом будет: 100-30 = 70%.

Наблюдается, что формула оксида номер один является М₃О₄; это означает, что 72,4% металла соответствует трем атомам металла, а 27,6% кислорода соответствует четырем атомам кислорода..

Следовательно, 70% металла (М) = (3 / 72,4) х 70 атомов М = 2,9 м. Аналогично, 30% кислорода = (4 / 72,4) х 30 атомы O = 4,4 М атомов.

Наконец, доля или отношение металла по отношению к кислороду в оксиде номер два составляет М: О = 2,9: 4,4; то есть он равен 1: 1,5 или, что то же самое, 2: 3. Таким образом, формула для второго оксида будет M₂О₃.

ссылки

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Получено с en.wikipedia.org
2. Лестер, H.M., Klickstein, H.S. (1952) Сборник по химии, 1400-1900. Получено из books.google.co.ve
3. Mascetta, J.A. (2003). Химия легкий путь. Получено из books.google.co.ve
4. Hein, M., Arena, S. (2010). Основы колледжа химии, альтернатив. Получено из books.google.co.ve
5. Ханна С.К., Верма Н.К., Капила Б. (2006). Excel с объективными вопросами по химии. Получено из books.google.co.ve