Формула гипохлорита кальция, свойства, риски и использование



гипохлорит кальция представляет собой неорганическое соединение формулы Ca (ClO) 2. Это соль продается в виде гранул или таблеток. Он легко разлагается в воде, выделяя кислород и хлор. Он имеет сильный запах хлора и в основном используется в качестве отбеливающего или дезинфицирующего средства. Его структура представлена ​​на рисунке 1.

Процесс производства гипохлорита кальция состоит в основном из реакции гидратной извести (гидроксида кальция) с газообразным хлором путем хлорирования суспензии извести и едкого натра с последующим осаждением дигидрата гипохлорита кальция с сушкой в ​​вакууме (Льюис, 2007).

Реакция: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Порошковый отбеливатель - это не простая смесь гипохлорита кальция, хлорида кальция и гидроксида кальция. Скорее, смесь, состоящая в основном из гипохлорита кальция Ca (OCl) 2, двухосновного гипохлорита кальция, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 и двухосновного хлорида кальция, Ca3Cl2 (OH) 4. Изготовлено из гашеной извести, слегка влажной.

индекс

  • 1 Физико-химические свойства
  • 2 Реактивность и опасности
    • 2.1 Попадание в глаза
    • 2.2 Контакт с кожей
    • 2.3 Вдыхание
    • 2.4 Проглатывание
  • 3 использования
  • 4 Ссылки

Физико-химические свойства

Гипохлорит кальция представляет собой белое гранулированное твердое вещество, которое часто получают в промышленных масштабах, прессуют в таблетки и имеют характерный запах хлора (Национальный центр биотехнологической информации, 2017). Его внешний вид иллюстрируется на рисунке 2 (kingnod, 2015).

Соединение имеет молекулярную массу 142,98 г / моль и плотность 2,35 г / мл. Он имеет температуру плавления 100 ° C и температуру кипения 175 ° C, где он начинает разлагаться (Royal Society of Chemistry, 2015).

Соединение растворимо в воде, способное растворять 21 грамм на 100 мл этого растворителя. Он также реагирует со спиртами, окисляя их до соответствующих карбоновых кислот..

Гипохлорит кальция является мощным окислителем, особенно в водных средах и при разложении при нагревании с выделением газов кислорода и хлора. Он может реагировать взрывоопасно с тонкоизмельченным углеродом. Реагирует с ацетиленом с образованием взрывоопасных хлорацетиленов.

Реакция со спиртами может привести к взрывам. Реакции с нитрометаном, метанолом, этанолом (и другими спиртами) через некоторое время могут стать насильственными. Реагирует с возможным воспламенением и / или взрывом с органическими соединениями серы и сульфидами.

Он разлагает выделение кислорода, изменение, которое может быть катализировано ржавчиной в металлических контейнерах. Взрывоопасная форма NCl3 при контакте с мочевиной или аммиаком. Выделяет высокотоксичный газообразный хлор при нагревании или контакте с кислотами.

Он бурно реагирует со смесью с влажной серой, вытесняя расплавленную серу. Сочетание гипохлорита кальция, гидросульфата натрия, крахмала и карбоната натрия. При сжатии это вызывает накаливание материалов с последующим взрывом (гипохлорит кальция, 2016).

Реактивность и опасности

Гипохлорит кальция является нестабильным соединением, классифицированным как сильный окислитель. Это вызывает коррозию и раздражение при попадании на кожу, в глаза и при проглатывании. Это также очень опасно при вдыхании.

Химическое вещество обладает свойствами (коррозионное воздействие и острая респираторная токсичность), которые указывают на опасность для здоровья человека.

Хотя существуют некоторые виды открытого использования, воздействие на потребителей в достаточной степени регулируется законами о питьевой воде и других связанных с водой видах деятельности, а профессиональное воздействие должным образом контролируется в стране-спонсоре для обеспечения безопасного обращения (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Зрительный контакт

В случае попадания в глаза, следует проверить, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снять их..

Глаза следует промыть проточной водой не менее 15 минут, держа веки открытыми. Вы можете использовать холодную воду. Мазь не следует использовать для глаз.

Контакт с кожей

Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело.

Поместите жертву под безопасный душ. Если химическое вещество накапливается на незащищенной коже жертвы, например на руках, аккуратно и осторожно промойте кожу, загрязненную проточной водой и неабразивным мылом..

Кислоту также можно нейтрализовать разбавленным гидроксидом натрия или слабым основанием, таким как бикарбонат натрия. Если раздражение не проходит, обратитесь к врачу. Выстирать загрязненную одежду перед повторным использованием.

Если контакт с кожей серьезный, его следует промыть дезинфицирующим мылом и покрыть кожу, загрязненную антибактериальным кремом..

ингаляция

В случае вдыхания пострадавшему должно быть разрешено отдыхать в хорошо проветриваемом помещении. Если вдыхание является серьезным, пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, ремни или галстук.

Если пострадавшему трудно дышать, следует назначить кислород. Если пострадавший не дышит, проводится реанимация из уст в уста.

Всегда принимая во внимание, что человеку, оказывающему помощь в проведении реанимации изо рта в рот, может быть опасно, когда вдыхаемый материал токсичен, инфекционен или вызывает коррозию.

прием пищи

В случае проглатывания не вызывать рвоту. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротники рубашки, ремни или галстуки. Если пострадавший не дышит, проведите реанимацию из уст в уста.

Во всех случаях вам следует немедленно обратиться к врачу (Национальный институт безопасности и гигиены труда, 2015 г.).

приложений

Основное применение гипохлорита натрия - отбеливатель и дезинфицирующее средство для воды (гипохлорит кальция: химический комплекс для бассейна и многое другое, S.F.). Соединение добавляют в виде гранулята или таблетки в воду бассейна, чтобы убить микробы, которые могут сделать пловцов больными.

При правильном использовании хорошо подготовленными операторами пула это соединение уничтожает микробы, способные вызвать многочисленные проблемы со здоровьем у пользователей пула..

Некоторые из них - диарея, ухо пловца (неприятная боль в ухе) и различные респираторные, кожные и раневые инфекции. Термальные и гидромассажные воды также дезинфицируются гипохлоритом кальция..

Его преимущество по сравнению с гипохлоритом натрия состоит в том, что благодаря стехиометрическому соотношению он имеет более высокое содержание хлора, на 65–70% выше, чем его аналог натрия (3v-tech, 2017).

Соединение также используется в качестве альгицида, бактерицида, дезодоранта, дезинфицирующего средства, фунгицида и при рафинировании сахара..

Гипохлорит кальция является основным окислителем и поэтому находит некоторое применение в органической химии. Например, соединение используется для расщепления гликолей, α-гидроксикарбоновых кислот и кетокислот. Также для производства альдегидов или фрагментированных карбоновых кислот.

Гипохлорит кальция также можно использовать в реакции с галоформом для получения хлороформа в соответствии с реакцией:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH 3) 2CO → 2CHCl 3 + 2 Ca (OH) 2+ Ca (CH 3 COO) 2

ссылки

1. 3v-tech. (2017). Гипохлорит кальция. Восстановлено с 3v-tech.com.
2. гипохлорит кальция. (2016). Получено с сайта cameochemicals.gov.
3. КАЛЬЦИЯ ГИПОХЛОРИТ. (2016, 22 августа). Восстановлено с inchem.org.
4. Гипохлорит кальция: химикат для бассейна и многое другое. (S.F.). Восстановленный от americanchemistry.com.
5. королевский. (2015). Гипохлорит кальция. Восстановлено с ikingnod.com.
6. Льюис Р.С. (2007). Сжатый химический словарь Хоули 15-е издание. Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc.
7. Национальный центр биотехнологической информации. (2017, 15 апреля). База данных PubChem Compound; CID = 24504. Получено из ПабХима.
8. Национальный институт безопасности и гигиены труда. (2015, 22 июля). КАЛЬЦИЯ ГИПОХЛОРИТ. Восстановлено из cdc.gov.
9. Королевское химическое общество. (2015). Гипохлорит кальция. Получено с chemspider.com.