Свойства, типы, номенклатура и примеры гидридов

 гидрид водород в своей анионной форме (H^-) или соединения, которые образуются из комбинации химического элемента (металлического или неметаллического) с водородным анионом. Из известных химических элементов водород является самой простой структурой, потому что когда он находится в атомном состоянии, в его ядре есть протон и электрон.

Несмотря на это, водород обнаруживается только в его атомной форме в условиях довольно высоких температур. Другой способ распознавания гидридов состоит в том, когда наблюдается, что один или несколько центральных атомов водорода в молекуле имеют нуклеофильное поведение в качестве восстановителя или даже в качестве основания..

Таким образом, водород обладает способностью объединяться с большинством элементов таблицы Менделеева с образованием различных веществ..

индекс

• 1 Как образуются гидриды?
• 2 Физико-химические свойства гидридов
• 3 Гидрида металла
• 4 неметаллических гидрида
• 5 Номенклатура как они названы?
• 6 примеров
  • 6.1 Гидриды металлов
  • 6.2 Неметаллические гидриды
• 7 ссылок

Как образуются гидриды?

Гидриды образуются, когда водород в его молекулярной форме связан с другим элементом - либо металлического, либо неметаллического происхождения - непосредственно путем диссоциации молекулы с образованием нового соединения..

Таким образом, водород образует связи ковалентного или ионного типа, в зависимости от типа элемента, с которым он соединен. В случае ассоциации с переходными металлами образуются межузельные гидриды с физическими и химическими свойствами, которые могут сильно варьироваться от одного металла к другому..

Существование гидридных анионов в свободной форме ограничено применением экстремальных условий, которые не возникают легко, поэтому в некоторых молекулах правило октета не соблюдается.

Возможно, что другие правила, связанные с распределением электронов, не приводятся, поскольку для объяснения образования этих соединений необходимо применять выражения связей нескольких центров..

Физико-химические свойства гидридов

С точки зрения физических и химических свойств можно сказать, что характеристики каждого гидрида зависят от типа связи, которая осуществляется.

Например, когда гидридный анион связан с электрофильным центром (обычно это ненасыщенный атом углерода), образующееся соединение ведет себя как восстановитель, применение которого очень широко распространено в химическом синтезе..

Напротив, в сочетании с такими элементами, как щелочные металлы, эти молекулы реагируют со слабой кислотой (кислотой Бренстеда) и ведут себя как сильные основания, выделяя газообразный водород. Эти гидриды очень полезны в органическом синтезе.

Затем наблюдается, что природа гидридов очень разнообразна, способна образовывать дискретные молекулы, твердые вещества ионного типа, полимеры и многие другие вещества..

По этой причине они могут быть использованы в качестве осушителей, растворителей, катализаторов или промежуточных соединений в каталитических реакциях. У них также есть многократное использование в лабораториях или отраслях промышленности для различных целей.

Гидриды металлов

Существует два типа гидридов: металлический и неметаллический..

Металлические гидриды - это те бинарные вещества, которые образуются в результате сочетания металлического элемента с водородом, обычно электроположительного, такого как щелочная или щелочно-земельная, но также включают промежуточные гидриды..

Это единственный тип реакции, в котором водород (степень окисления которого обычно равна +1) имеет дополнительный электрон на своем внешнем уровне; то есть его валентное число преобразуется в -1, хотя природа связей в этих гидридах не была полностью определена несоответствием ученых предмета.

Гидриды металлов обладают некоторыми свойствами металлов, такими как их твердость, проводимость и яркость; но в отличие от металлов гидриды обладают определенной хрупкостью, и их стехиометрия не всегда соответствует весовым законам химии.

Неметаллические гидриды

Этот тип гидрида возникает в результате ковалентной связи между неметаллическим элементом и водородом, так что неметаллический элемент всегда имеет самую низкую степень окисления, чтобы генерировать один гидрид с каждым.

Также установлено, что соединения этого типа по большей части газообразны в стандартных условиях окружающей среды (25 ° С и 1 атм). По этой причине многие неметаллические гидриды имеют низкие точки кипения из-за сил Ван-дер-Ваальса, которые считаются слабыми.

Некоторые гидриды этого класса представляют собой дискретные молекулы, другие принадлежат к группе полимеров или олигомеров, и даже водород, который прошел процесс хемосорбции на поверхности, может быть включен в этот список..

Номенклатура, как они названы?

Чтобы написать формулу гидридов металлов, начните с написания металла (символ металлического элемента), за которым следует водород (MH, где М - металл).

Называть их начинается со слова гидрид, за которым следует название металла («М гидрид»), поэтому LiH читается как «гидрид лития», CaH₂ на нем написано "гидрид кальция" и так далее.

В случае неметаллических гидридов, противоположное написано для металлических гидридов; то есть начинается с записи водорода (его символа), полученного неметаллом (НХ, где Х - неметалл).

Чтобы назвать их, начните с названия неметаллического элемента и добавьте суффикс «уро», заканчивающийся словами «водород» («X-uro de водород»), поэтому HBr читается как «бромистый водород», H₂S читает "сероводород" и так далее.

примеров

Существует много примеров гидридов металлов и неметаллов с различными характеристиками. Вот некоторые из упомянутых:

Гидриды металлов

- LiH (гидрид лития).

- NaH (гидрид натрия).

- KH (гидрид калия).

- CsH (гидрид цезия).

- RbH (гидрид рубидия).

- Бех₂ (Гидрид бериллия).

- MgH₂ (гидрид магния).

- CaH₂ (гидрид кальция).

- WRS₂ (гидрид стронция).

- ба₂ (гидрид бария).

- AlH3 (гидрид алюминия).

- SrH2 (гидрид стронция).

- MgH2 (гидрид магния).

- CaH2 (гидрид кальция).

Неметаллические гидриды

- HBr (бромистый водород).

- HF (фтористый водород).

- HI (йодистый водород).

- HCl (хлористый водород).

- H₂S (сероводород).

- H₂Те (теллурид водорода).

- H₂Se (селенид водорода).

ссылки

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Получено с en.wikipedia.org
2. Чанг, Р. (2007). Химия. (9-е изд). McGraw-Hill.
3. Бабакидис Г. (2013). Гидриды металлов. Получено из books.google.co.ve
4. Хэмптон М.Д., Шур Д.В., Загинайченко С.Ю. (2002). Водородоведение и химия металлогидридов. Получено из books.google.co.ve

5. Шарма, Р. К. (2007). Химия гидридов и карбидов. Получено из books.google.co.ve