Формула бихромата калия, свойства, риски и использование

дихромат калия представляет собой неорганическое соединение формулы K2Cr2O7, характеризующееся тем, что оно является сильным окислителем. Это ионное соединение с двумя ионами калия (K +) и отрицательно заряженным дихромат-ионом (Cr2O7-), в котором два атома шестивалентного хрома (со степенью окисления +6) связаны с тремя атомами кислорода, а также с одним атомом кислородный мостик (формула дихромата калия, SF).

В США его обычно получают реакцией хлорида калия на дихромат натрия по уравнению: 2KCl + Na₂Cr₂О₇ → К₂Cr₂О₇ + 2NaCl.

В Германии его получают из хромата калия, получаемого путем обжига хромовой руды с гидроксидом калия (O'Neil, 2013).

Дихромат калия встречается в природе в минеральной форме, такой как лопезит, очень редкий минерал. Соединение является токсичным и очень канцерогенным.

индекс

• 1 Физико-химические свойства
• 2 Реактивность и опасности
• 3 Обработка и хранение
• 4 использования
• 5 ссылок

Физико-химические свойства

Дихромат калия - это триклинные кристаллы оранжевого или красного цвета без запаха и с металлическим привкусом (Национальный центр биотехнологической информации, 2017). Его внешний вид показан на рисунке 3.

Соединение имеет молекулярную массу 294,185 г / моль, плотность 2,676 г / мл, температуру плавления 398 ° C и температуру кипения 500 ° C, где оно разлагается (Royal Society of Chemistry, 2015).

Дихромат калия очень хорошо растворяется в воде, способен растворяться в дозе 45 мг / л при 25 ° С. В водном растворе он легко ионизируется в воде с образованием хромат-ионов (CrO₄^2-) и дихромат (Cr₂О₇^2-) в балансе. Это умеренный окислитель, широко используемый в органической химии.

При нагревании разлагается с образованием хромата калия (K₂CrO₄) и хромовый ангидрид (CrO)₃) с выделением кислорода по уравнению:

4k₂Cr₂О₇ → 4K₂CrO₄ + 2Пар₂O3 + 3O₂

Реагирует обратимо с основаниями, такими как карбонат калия (K₂Колорадо₃) дать желтый раствор хроматных солей:

К₂Cr₂О₇ + К₂CO3 → 2K₂CrO₄ + Колорадо₂

Реагирует с холодными и разбавленными кислотами с образованием ангидрида хрома и с концентрированными кислотами, дает соли хромата и кислорода.

Дихромат калия или натрия взрывно реагирует с гидразином. Одна капля безводного гидроксиламина на порошкообразный дихромат калия вызывает сильный взрыв (БИХРОМАТ КАЛИЯ, 2016).

Реактивность и опасности

Окисляющие вещества, такие как хромат и дихромат калия, могут реагировать с восстановителями с образованием тепла и продуктов, которые могут быть газообразными (вызывая повышение давления в закрытых контейнерах)..

Продукты могут быть способны к дополнительным реакциям (таким как сгорание в воздухе). Химическое восстановление материалов в этой группе может быть быстрым или даже взрывоопасным, но часто требует инициирования (нагрев, искра, катализатор, добавление растворителя).

Как соединение шестивалентного хрома, дихромат калия является канцерогенным и высокотоксичным. Он также очень едкий и при контакте с кожей и / или глазами может вызвать сильное раздражение и ощущение жжения, и даже привести к слепоте.

Также известно, что он влияет на репродуктивное здоровье и действует как мутагенный агент (влияет на генетический материал и наносит вред нерожденным детям) (DICHROMATE POTASSIUM, 2016).

Cr (VI) классифицируется как известный канцероген для человека по ингаляционному пути воздействия. Результаты профессиональных эпидемиологических исследований работников, подвергшихся воздействию хрома, согласуются между исследователями и исследуемым населением.

Дозозависимые отношения были установлены для воздействия хрома и рака легких. Работники, подвергшиеся воздействию хрома, подвергаются воздействию как соединений Cr (III), так и Cr (VI).

Канцерогенез шестивалентного хрома может быть результатом образования мутагенных окислительных повреждений ДНК после внутриклеточного восстановления до трехвалентной формы. Cr (VI) легко проходит через клеточные мембраны и быстро восстанавливается внутриклеточно, образуя реакционноспособные интермедиаты Cr (V) и Cr (IV) и активные формы кислорода. Во время восстановления Cr (VI) образуются несколько потенциально мутагенных повреждений ДНК.

В случае попадания в глаза, контактные линзы должны быть проверены и удалены. Далее необходимо немедленно промыть глаза большим количеством воды в течение не менее 15 минут холодной водой.

В случае попадания на кожу пораженный участок следует немедленно промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут при снятии загрязненной одежды и обуви. Накройте раздраженную кожу смягчающим средством и постирайте одежду и обувь перед повторным использованием. Если контакт сильный, промойте дезинфицирующим мылом и покройте кожу, загрязненную антибактериальным кремом.

В случае вдыхания пострадавшего следует перенести в прохладное место. Если вы не дышите, вам дадут искусственное дыхание. Если дыхание затруднено, обеспечьте кислород.

При проглатывании соединения не следует вызывать рвоту, если это не предписано медицинским персоналом. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, ремень или галстук.

Во всех случаях медицинская помощь должна быть получена немедленно (паспорт безопасности материала Дихромат калия, 2013).

Соединение вредно для окружающей среды. Это опасно для водных организмов в высоких концентрациях. Вероятно, хром встречается в виде нерастворимого оксида (CrIII) (Cr2O3.nH2O) в почве, поскольку ожидается, что органическое вещество в почве превратит любой растворимый хромат в нерастворимый оксид хрома (Cr2O3)..

Хром в почве может транспортироваться в атмосферу посредством образования аэрозолей. Хром также транспортируется из земли через сток и выщелачивание воды. Большая часть хрома в поверхностных водах может присутствовать в частицах в виде осадка.

Часть хрома в частицах останется в виде вещества во взвешенном состоянии и, в конечном итоге, будет отложена в отложениях. Хром обычно встречается в почве в виде (CrIII) и характеризуется отсутствием подвижности, за исключением случаев, когда участвует Cr (VI). Хром (VI) природного происхождения встречается редко.

Обработка и хранение

-С дихроматом калия следует обращаться осторожно, избегая контакта, если это возможно.

-Храните контейнер в сухом месте, вдали от источников тепла и источников возгорания..

-Хранить вдали от горючих материалов. Не вдыхать пыль..

-Воду не следует добавлять в этот продукт, если вентиляция недостаточна, необходимо носить соответствующее респираторное оборудование..

-Если у вас есть симптомы отравления, обратитесь за медицинской помощью и по возможности покажите этикетку медицинскому персоналу..

-Избегать контакта с кожей и глазами. Хранить вдали от несовместимых, таких как восстановители, горючие материалы, органические материалы.

-Окисляющие материалы должны храниться в отдельном шкафу безопасности или в помещении для хранения (Национальный институт безопасности и гигиены труда, 2014 г.).

приложений

Дихромат калия используется для:

-Приготовить сильные моющие средства.

-Подготовьте различные продукты, такие как воски, краски, клеи и т. Д..

-Используется на пиротехнических выставках с вольфрамом и железом.

-Он обычно используется в лаборатории в качестве аналитического реагента, различные реакции проводятся с дихроматом калия, включая концентрацию этанола путем обратного титрования, определение серебра и диоксида серы, среди прочих..

-Дихромат калия также используется в промышленности. Например, строительная промышленность использует этот химикат в цементных изделиях для улучшения плотности и текстуры.

-Некоторые виды древесины могут изменить свой внешний вид или цвет в присутствии дихромата калия. Это особенно полезно, если вы хотите, чтобы полы из красного дерева или мебель демонстрировали насыщенный коричневый цвет..

-Другие применения дихромата калия включают дубление кожи для обуви, в качестве окислителя в процессе фотопечати и во время чистки стеклянной посуды или гравировки стеклянных материалов (Reid, S.F.).

-Смесь может быть использована для производства хромовых квасцов, зеленого оксида хрома, хромовых желтых пигментов, сварочных электродов, печатных красок, а также для окрашивания эмалей и окрашивания красителей.

-Эмалевая промышленность применяет его для смешивания с порошком полевого шпата и кварцевым песком для кальцинирования порошка эмали в качестве зеленого красителя. Может использоваться для модуляции, играя роль окисления и влияния влаги.

-Может использоваться в качестве протравы для красителей, красителей и печатных материалов. Он также используется в качестве окислителя для синтетических духов. Обычно используется для сварки электродов, печатных красок и пассивации металла. Соединение также используется в качестве сырья для окислителей для органического синтеза и катализаторов, а также фармацевтических препаратов..

-Он также используется для изготовления химических продуктов из хрома, протравы, чернил, стекла, специй, пигментов, керамики, лака, взрывчатых веществ и фармацевтических продуктов и т. Д..

-Он может быть использован в качестве окислителя, для производства хрома калия и для изготовления химических реагентов

-Его можно использовать в качестве эталонного реагента, окислительно-восстановительного реагента, реагента для хроматографического анализа и окислителя, а также для использования в органическом синтезе (дихромат калия, 2016 г.).

ссылки

1. Паспорт безопасности материала Дихромат калия. (2013, 21 мая). Восстановлено от sciencelab.com.
2. Национальный центр биотехнологической информации. (2017, 11 марта). База данных PubChem Compound; CID = 24502. Получено из ПабХима.
3. Национальный институт охраны труда и здоровья. (2014, 1 июля). ДИХРОМАТ КАЛИЯ. 
4. О'Нил, М. (2013). Индекс Мерк - энциклопедия химических веществ, наркотиков и биологических препаратов. Кембридж: Королевское химическое общество.
5. КАЛИЯ БИХРОМАТ. (2016). Извлечено от Cameochemicals.
6. дихромат калия. (2016). Извлечено из химической книги.
7. ДИХРОМАТ КАЛИЯ. (2016, 25 октября). Извлечено из toxnet.
8. Формула дихромата калия. (S.F.). Восстановлено от softschools.com.
9. Рейд Д. (С.Ф.). Дихромат калия: определение, формула и использование. Получено с study.com.
10. Королевское химическое общество. (2015). дихромат калия. Получено с chemspider.com.