Какие части химического уравнения?

Есть в основном три основные части в химическом уравнении: реагенты, продукты и стрелка, указывающая направление химической реакции.

Химические изменения связаны с изменением химического состава химических веществ..

Напротив, физические изменения связаны только с изменением физических свойств, но химический состав веществ остается прежним.

Например, когда лед тает, он становится жидким, но химический состав остается неизменным до и после таяния, то есть H₂О. Все взаимопревращения физического состояния материи являются примерами физических изменений..

Физические изменения обычно носят обратимый характер. Химические изменения изменяют химический состав и приводят к образованию новых химических веществ, которые известны как продукты.

Химические и физические свойства продуктов отличаются от реактивных. Например, при сжигании или сжигании углеводородов образуется углекислый газ и вода с большим количеством энергии. Полностью меняет химический состав и свойства метана.

Основные части химического уравнения

Химические уравнения отличаются от математических уравнений, потому что две части химической реакции представляют «до» и «после» реакции.

В математических уравнениях знак равенства (=) разделяет две части уравнения. Знаки равенства не используются в химических уравнениях.

Вместо этого стрелка используется для разделения «двух сторон» уравнения и указывает направление, в котором будет протекать химическая реакция (Shonberg, S.F.).

Любые химические изменения или химические реакции могут быть представлены с помощью уравнений, они записываются с помощью молекулярной формулы реагентов и продуктов..

Мы обсудим различные типы химических уравнений с несколькими примерами. Попробуйте связать эти примеры с вашей повседневной жизнью (Carpi, 2003).

В начале статьи мы сказали, что в химическом уравнении есть три основные части:

• реагенты
• продукты
• стрелка, указывающая направление химической реакции.

Реагенты - это элементы или соединения, расположенные слева от стрелки, продукты - те, которые расположены справа..

2H₂ + О₂-> 2H₂О

Выше приведен пример химического уравнения. Красным выделены реагенты, голубым выделены продукты, стрелка, указывающая направление реакции, выделена черным цветом, а символ + используется для разделения элементов или соединений, которые вступают в реакцию..

Обратите внимание на две цифры 2 зеленых. Эти числа называются коэффициентами. Коэффициенты используются для уравновешивания химических уравнений (Petras, S.F.).

Иногда продукты химической реакции реагируют друг с другом, образуя реагенты снова..

В этом случае говорят, что реакция обратима и что она находится в равновесии, когда скорость образования продуктов равна скорости образования реагентов..

Обычно над стрелкой обычно пишутся символы, обозначающие условия, в которых происходит химическая реакция..

Например, если над стрелкой есть символ Δ, это означает, что реакция была нагрета..

Если есть элемент или химическое соединение, такое как Pt, это означает, что он использовался в качестве катализатора. Если написано H₂Или подразумевает, что реакция происходит в водной среде (Swords, S.F.).

Существует также символика, которая указывает на состояние реагентов и продуктов. Если один (s), (l), (g) или (aq) находится на левой стороне реагентов или продуктов, это означает, что они находятся в твердом, жидком, газообразном или водном растворе соответственно.

Как написать химическое уравнение

Шаги, следующие для написания химического уравнения:

- Реагенты и продукты реакции идентифицированы и аннотированы.

- Формула или символы реагентов написаны на левой стороне со знаком «+» между ними.

- Формула или символы продуктов написаны на правой стороне со знаком «+» между ними.

- Две стороны (реагенты и продукты) разделены стрелкой (→), указывающей на продукты.

- Количество атомов каждого элемента отсчитывается с обеих сторон. Если они равны, то это называется сбалансированным химическим уравнением. Если они не равны, равновесие уравнения достигается путем корректировки коэффициентов перед символами и формулой реагентов и продуктов в соответствии с законом сохранения массы.

В качественном выражении химическое уравнение передает названия различных реагентов и продуктов.

В количественном выражении он представляет собой относительное количество атомов и молекул (реакционноспособных частиц и продуктов), участвующих в реакции, относительное количество молей реагентов и продуктов, относительные массы реагентов и продуктов и относительные объемы реагентов и продуктов. газообразные продукты.

Таким образом, химическое уравнение дает нам количественную связь между реагентами и продуктами или стехиометрию реакции (TutorVista.com, S.F.).

Пример того, как написать и сбалансировать химическое уравнение

Написать и сбалансировать химическое уравнение для каждой данной химической реакции.

1- Водород и хлор реагируют с образованием HCl.

2- Этан, С₂H₆, реагирует с кислородом с образованием углекислого газа и воды.

решение

1. Давайте начнем с простого написания химического уравнения в терминах формул веществ, помня, что элементарный водород и хлор являются двухатомными:

H₂ + Cl₂ → HCl

В реагентах есть два атома водорода и два атома хлора, и по одному на каждый атом в продукте. Мы можем исправить это, включив коэффициент 2 на стороне продукта:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Теперь есть два атома водорода и два атома хлора с обеих сторон химического уравнения, поэтому он сбалансирован.

2- Начните писать химическое уравнение в терминах участвующих веществ:

С₂H₆ + О₂ → CO₂ + H₂О

У нас есть два атома углерода слева, поэтому нам нужно две молекулы углекислого газа на стороне продукта, чтобы каждая сторона имела два атома углерода. Этот элемент сбалансирован.

У нас есть шесть атомов водорода в реагентах, поэтому нам нужно шесть атомов водорода в продуктах. Мы можем достичь этого, имея три молекулы воды:

С₂H₆ + О₂ → 2CO₂ + 3H₂О

Теперь у нас есть семь атомов кислорода в продуктах (четыре из СО₂ и три из Н₂О). Это означает, что нам нужно семь атомов кислорода в реагентах.

Однако, поскольку кислород является двухатомной молекулой, мы можем получить только четное количество атомов кислорода за раз. Мы можем добиться этого, умножив другие коэффициенты на 2:

2С₂H₆ + О₂ → 4CO₂ + 6H₂О

Умножая все остальное на 2, мы не разбалансируем другие элементы, и теперь мы получаем четное число атомов кислорода в продукте-14. Мы можем получить 14 атомов кислорода на реактивной стороне, имея 7 молекул кислорода

2С₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂О

Как проверка, посчитайте все, чтобы определить, что каждая сторона имеет одинаковое количество атомов каждого элемента. Это химическое уравнение теперь сбалансировано (The Chemical Equation, S.F.).

ссылки

1. Карпи А. (2003). Химические уравнения. Получено с visionlearning.com.
2. Пасторе Р. (2013, 8 января). Химическое уравнение, его части, этикетки и государственные символы. Получено с learningchemistryeasily.blogspot.com.
3. Petras, T. (S.F.). Химические уравнения. Восстановлено с sartep.com.
4. Шонберг, С. (С.Ф.). Что такое химическое уравнение? - Определение и примеры. Получено с study.com.
5. Мечи, М. (С.Ф.). Какие части химического уравнения? Получено с tes.com.
6. Символы в химических уравнениях. (S.F.). Получено с сайта harpercollege.edu.
7. Химическое уравнение. (S.F.). Восстановлено с сайта saylordotorg.github.io.
8. ком. (S.F.). Химические уравнения. Извлечено из химии.tutorvista.com.