Хлорид аммония (NH4Cl) формула, свойства, риски и использование

хлорид аммония, также известная как аммиачная соль, является неорганической солью в моче, формула которой NH₄Кл. Встречается в минералогических образованиях и в таком виде называется аммиачной солью. Он также был найден в некоторых вулканических жерлах и пепла.

Это может быть получено различными методами. Первый заключается в нейтрализации с помощью HCl аммиачного остатка, образующегося при перегонке угля: NH₃ + HCl → NH₄Cl.

Вторая стратегия заключается в процессе Сольве для получения карбоната натрия (или бикарбоната) и где хлорид аммония образуется в качестве побочного продукта:

Нью-Гемпшир₃ + Колорадо₂ + NaCl + H₂O → NH₄Cl + NaHCO₃

В процессе Solvay бикарбонат натрия выделяют фильтрацией, а затем кристаллизуется хлорид аммония, который остается в растворе (формула хлорида аммония, S.F.).

Ежегодно в Японии производится более 230 000 тонн хлорида аммония, где он в основном используется для удобрения при выращивании риса..

Однако соль без запаха имеет множество других применений, которые включают использование в производстве средств для личной гигиены, пиротехники, в качестве компонента в металлургической промышленности, в медицине, в качестве ароматизатора в пищевой промышленности и в качестве электролита в цинковых батареях. -карбон (Химическая Компания, 2016).

индекс

• 1 Физико-химические свойства
• 2 Реактивность и опасности
• 3 использования
  • 3.1 1- Медицина
  • 3.2 2- Удобрения
  • 3.3 3- Металлургия
  • 3.4 4- Аккумуляторный компонент
  • 3,5 5- Обед
  • 3.6 6- Другое использование
• 4 Ссылки

Физико-химические свойства

Хлорид аммония - это гигроскопичные мелкодисперсные белые частицы без запаха (Национальный центр биотехнологической информации, 2017). 

Соединение имеет триклинную сетчатую структуру с кубической структурой с центром в центре. Его молекулярная масса составляет 53 490 г / моль, его плотность составляет 1,5274 г / мл, а температуры плавления и кипения составляют 338 ° С и 520 ° С..

Хлорид аммония растворим в воде, способен растворять 383,0 г соединения на литр растворителя. Он также растворим в этаноле, метаноле и глицерине и мало растворим в ацетоне. Он нерастворим в органических растворителях, таких как этилацетат (Royal Society of Chemistry, 2015).

Хлорид аммония может подвергаться различным реакциям, имеющим большое значение для химической и фармацевтической промышленности. Может разлагаться при нагревании в соляной кислоте и аммиаке:

Нью-Гемпшир₄Cl → NH₃ + HCl

Кроме того, он может реагировать с основаниями, такими как гидроксид натрия или калия, с образованием газообразного аммиака:

Нью-Гемпшир₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂О

Другая важная реакция, в которой используется хлористый аммиак, - это разложение карбонатов и бикарбонатов с образованием соли и аммиака:

2NH₄Cl + Na₂Колорадо₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O + 2NH₃

Хлорид аммония считается кислой солью. Полученные растворы содержат умеренные концентрации ионов гидрония и имеют рН менее 7,0. Реагируют как кислоты, чтобы нейтрализовать основания. 

Как правило, они не реагируют как окислители или восстановители, но такое поведение не является невозможным. Многие из этих соединений катализируют органические реакции (хлорид аммония, 2016 г.).

Реактивность и опасности

Хлорид аммония чрезвычайно ядовит и токсичен. Он вызывает повреждение органов при проглатывании или длительном воздействии, а также вреден для глаз. Он не воспламеняется и не реагирует с другими химическими веществами (Национальный институт безопасности и гигиены труда, 2014).

В случае попадания в глаза, следует проверить, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снять их. Глаза следует промыть проточной водой не менее 15 минут, держа веки открытыми. Вы можете использовать холодную воду. Мазь не следует использовать для глаз.

Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело.

Поместите жертву под безопасный душ. Если химическое вещество накапливается на незащищенной коже жертвы, например на руках, оно осторожно моет загрязненную кожу проточной водой и неабразивным мылом. Вы можете использовать холодную воду. Если раздражение не проходит, обратитесь к врачу. Выстирать загрязненную одежду перед повторным использованием.

Если контакт с кожей серьезный, его следует промыть дезинфицирующим мылом и покрыть кожу, загрязненную антибактериальным кремом..

В случае вдыхания пострадавшему должно быть разрешено отдыхать в хорошо проветриваемом помещении. Если вдыхание является серьезным, пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, ремни или галстук.

Если пострадавшему трудно дышать, следует назначить кислород. Если пострадавший не дышит, проводится реанимация из уст в уста. Всегда принимая во внимание, что человеку, оказывающему помощь в проведении реанимации изо рта в рот, может быть опасно, когда вдыхаемый материал токсичен, инфекционен или вызывает коррозию.

В случае проглатывания не вызывать рвоту. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротники рубашки, ремни или галстуки. Если пострадавший не дышит, проведите реанимацию из уст в уста.

Во всех случаях вам следует немедленно обратиться к врачу (паспорт безопасности материала Хлорид аммония, 2013).

приложений

1- Медицина

Хлорид аммония выполняет очень важную биохимическую функцию: он поддерживает физиологический уровень pH.

Как кислотная соль, она может помочь исправить ситуации, в которых концентрация хлорид-ионов в плазме низкая или в случаях алкалоза крови (высокий уровень pH крови). Это может произойти после рвоты, всасывания (удаления) содержимого желудка, использования диуретиков (таблеток с водой или жидкостью) или при некоторых заболеваниях желудка..

Хлорид аммония также вызывает выведение излишков солей и воды через мочеиспускание и вызывает ацидоз в моче (делает его более кислым).

Хлорид аммония также используется для уменьшения отека или увеличения веса, которое происходит до менструации, и в качестве помощи при лечении инфекций мочевыводящих путей (Университет Юты, 2017).

Это компонент многих лекарств от простуды и кашля из-за его эффективности в качестве отхаркивающего средства. В ветеринарной медицине его используют для профилактики мочекаменной болезни у коз, крупного рогатого скота и овец (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Удобрения

Хлорид аммония в основном используется в качестве источника азота в удобрениях (что соответствует 90% мирового производства соединения), таких как хлораммонийфосфат, в основном для выращивания риса и пшеницы в Азии..

3- Металлургия

Хлорид аммония используется в качестве флюса при изготовлении металлов, которые должны быть покрыты оловом, оцинкованы или сварены. Он работает как флюс, очищая поверхность заготовок, реагируя с оксидами металлов на поверхности, образуя летучий хлорид металла..

Для этого он продается в блоках в хозяйственных магазинах для использования при чистке наконечника паяльника и может быть включен в припой в виде флюса..

4- компонент батареи

Хлорид аммония, NH₄Cl, является компонентом сухих батарей, энергетических резервуаров, которые питают электрические устройства. Батареи позволяют вам использовать электричество, когда вы не находитесь рядом с электрической розеткой или розеткой.

Для каждой батареи есть три основных компонента: катод (верхняя часть вашей обычной батарейки АА, из которой текут электроны), анод (нижняя часть батареи АА, в которую текут электроны) и электролит для через которые могут двигаться электроны и ионы.

Когда хлорид аммония используется в качестве электролита в батарее, он превращается в водную пасту и помещается между катодом и анодом.

Химические реакции между катодами батареи и анодами заставляют электроны протекать через пасту из хлорида аммония от катода к аноду.

Электроны проходят через металлические контакты в батарейном отсеке, заставляя электрическое оборудование работать (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5- Еда

В некоторых странах хлорид аммония, под названием соль аммиака или разговорно сальмиакки, используется в качестве пищевой добавки под номером E E510, обычно в качестве дрожжевого питательного вещества при производстве хлеба.

Это пищевая добавка для крупного рогатого скота и ингредиент в питательной среде для дрожжей и многих микроорганизмов.

Хлорид аммония используется для придания вкуса темным конфетам, называемым соленой солодкой (очень популярным в скандинавских странах), для выпечки, чтобы дать бисквитам очень хрустящую текстуру, а в ликере Salmiakki Koskenkorva для ароматизации..

В Индии и Пакистане его называют «ношадер» и используют для улучшения свежести бутербродов, таких как самоса и джалеби.

6- Другое использование

Хлорид аммония можно найти в шампунях, красках и отбеливателях для волос, средствах для мытья и очищения тела, моющих средствах для лица, кондиционере, моющем средстве для мытья посуды, а также в маслах и солях для ванн..

Хлорид аммония также используется в травлении при изготовлении печатных плат, таких как огнетушитель. Он также является компонентом фейерверков, взрывчатых веществ и спичек, а также отвердителем в клеях на основе формальдегида..

ссылки

1. Американский Химический Совет, Inc. (2005, май). Хлорид аммония: помогая обеспечить портативное электричество. Извлеченный из американхимии: americanchemistry.com.
2. Хлорид аммония. (2016). Получено от CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Формула хлорида аммония. (S.F.). Выздоровление от softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016, 29 февраля). хлорид аммония. Взято из ЧЕБИ: ebi.ac.uk.
5. Энциклопедия Британника. (2016, 13 апреля). Хлорид аммония (NH4Cl). Получено от Британской энциклопедии: britannica.com.
6. Паспорт безопасности материала Хлорид аммония. (2013, 21 мая). Восстановленный desciencelab: sciencelab.com.
7. Национальный центр биотехнологической информации. (2017, 22 апреля). База данных PubChem Compound; CID = 25517. Получено из PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Королевское химическое общество. (2015). Хлорид аммония. Получено с chemspider: chemspider.com.
9. Химическая Компания. (2016). Хлорид аммония. Восстановлено от thechemco: thechemco.com.
10. Национальный институт охраны труда и здоровья. (2014, 1 июля). ХЛОРИД АММОНИЯ. Восстановлено из cdc.gov.
11. Университет Юты (2017). Таблетки с энтеросолюбильной оболочкой из хлорида аммония. RRecuperado dehealthcare.utah.edu.