Хлорид алюминия (AlCl3) химическая структура, свойства, использование



хлорид алюминия или трихлорид алюминия (AlCl3бинарная соль, образованная алюминием и хлором. Иногда это выглядит как желтый порошок, потому что он содержит примеси из-за присутствия хлорида железа (III).

Это получается путем объединения его элементов. Алюминий, который имеет три электрона на своем последнем энергетическом уровне (семейство IIIA), имеет тенденцию давать их из-за своего металлического характера. Хлор с семью электронами на последнем энергетическом уровне (семейство VIIA) стремится получить их для завершения своего октета.

Считается, что связь, образованная между алюминием и хлором в трихлориде алюминия, является ковалентной, хотя это соединение между металлом и неметаллом..

Существует два вида хлорида алюминия:

  • Безводный хлорид алюминия. AlCl3.
  • Гексагидрат хлорида алюминия. AlCl3. 6H2О. Это соединение может быть найдено в твердой или растворенной форме.

индекс

  • 1 Химическая структура
  • 2 свойства
    • 2.1 Физический
    • 2.2 Химический
  • 3 использования
  • 4 риска: возможные последствия
  • 5 рекомендаций
  • 6 Ссылки

Химическая структура

Безводный трихлорид алюминия, представляет собой молекулу с плоской тригональной геометрией, с углом 120 °, соответствующим атомной гибридизации sp2.

Тем не менее, молекула организована в виде димеры, в котором атом хлора жертвует пару электронов для образования связей. Они известны как скоординированные ковалентные связи.

Так определяется организация димеров трихлорида алюминия..

Эта организация позволяет соединению формировать сети димерных слоев. Когда вода наливается на твердый трихлорид алюминия, они не диссоциируют, как ожидается от ионных соединений, но подвергаются интенсивному гидролизу.

Напротив, в разбавленном водном растворе находятся координированные ионы [Al (H).2O)6]+3  и хлорид. Эти структуры очень похожи на диборан.

Таким образом, у вас есть формула Al2Cl6

Если измеряется разница в электроотрицательности атомов, составляющих связи в этом соединении, можно наблюдать следующее:

Для алюминия Al значение электроотрицательности составляет 1,61 ° C, а хлора - 3,16 ° C. Разница в электроотрицательности составляет 1,55 ° C..

Согласно правилам теории связи, чтобы соединение было ионным, оно должно иметь разность электроотрицательности атомов, составляющих связь, на величину, большую или равную 1,7 С..

В случае связи Al-Cl разница в электроотрицательности составляет 1,55 ° С, что дает треххлористому алюминию структуру ковалентной связи. Это небольшое значение можно отнести к координированным ковалентным связям, представленным молекулой.

свойства

физическое

внешний вид: белое твердое вещество, иногда желтое из-за примесей, вызванных хлоридом железа

плотность: 2,48 г / мл

Молярная масса: 133,34 г / моль

сублимация: сублимируется при 178 ° C, поэтому температура его плавления и кипения очень низкая.

вождение: плохо проводит электричество.

растворимость: он не растворяется в воде, потому что это кислота Льюиса. Растворим в органических растворителях, таких как бензол, четыреххлористый углерод и хлороформ.

химическая

В воде трихлорид алюминия гидролизуется с образованием HCl, иона гидроксония и гидроксида алюминия:

Он используется в реакциях Фриделя-Крафтса в качестве катализатора (вещество, которое может быть извлечено в конце реакции, потому что оно только в нем, чтобы ускорить, замедлить или инициировать реакцию).

Это едкое вещество.

При разложении, когда он бурно реагирует с водой, образуется оксид алюминия и опасные газы, такие как хлористый водород.

приложений

  • антиперспирант.
  • Катализатор ацилирования и алкилирования Фриделя-Крафтса.

Риски: возможные последствия

  • Это едкое вещество, вызывает ожоги кожи и серьезные повреждения глаз.
  • Бурно реагирует с водой.
  • Это опасно для окружающей среды.
  • Очень токсично для водных организмов.

рекомендации

Избегайте воздействия продукта без необходимых мер безопасности. Обязательно используйте, защитные очки, перчатки, соответствующую одежду, накрытую обувь.

В случае вдыхания. Вдыхание пыли может вызвать раздражение дыхательных путей из-за коррозионной природы вещества. Симптомы включают боль в горле, кашель и одышку. Симптомы отека легких могут быть поздними, а тяжелые - смертельными. Переместите жертву в воздушное место без загрязнений. при необходимости обеспечьте искусственное дыхание. Если у вас проблемы с дыханием, обеспечьте кислородом. Вызовите доктора.

В случае контакта с кожей. AlCl3 Это вызывает коррозию. Это может вызвать раздражение или ожоги с покраснением и болью. Вымойте сразу после контакта с большим количеством воды в течение не менее 20 минут. Не нейтрализуйте и не добавляйте вещества, кроме воды. Снять загрязненную одежду и выстирать ее перед повторным использованием. немедленно обратиться к врачу в случае травмы.

При попадании в глаза. AlCl3 Это вызывает коррозию. Это вызывает сильную боль, помутнение зрения и повреждение тканей. Немедленно промойте глаза водой в течение не менее 20 минут и держите веки открытыми, чтобы очистить весь глаз и ткани века. Промывание глаз в считанные секунды необходимо для достижения максимальной эффективности. Если у вас есть контактные линзы, снимите их через первые 5 минут, а затем продолжайте промывать глаза. Проконсультируйтесь с врачом. Это может привести к серьезному повреждению роговицы, конъюнктивы или других частей глаза..

В случае проглатывания. AlCl3 Это вызывает коррозию. Жжение может вызвать боль во рту и пищеводе и ожоги слизистых оболочек. Он может вызывать желудочно-кишечный дискомфорт при болях в животе, тошноте, рвоте и диарее. НЕ вызывать рвоту. Прополощите рот и дайте пить воду. Никогда не давайте ничего в устной форме человеку без сознания. Позвони доктору. Если рвота возникает спонтанно, положите пострадавшего на бок, чтобы снизить риск аспирации..

Люди с имеющимися кожными заболеваниями, проблемами со зрением или нарушениями дыхательной функции могут быть более подвержены воздействию вещества

Упаковка и хранение соединения AlCl3 должно быть сделано в проветриваемых, чистых и сухих местах.

ссылки

  1. Химическая книга, (2017), Алюминий хлористый. Восстановлено с chemicalbook.com
  2. космос онлайн, cosmos.com.mx
  3. Sharpe, A.G., (1993), Organic Chemistry, Spain, Editor Reverté, S.A..
  4. F., (2017), AlCl Алюминий хлорид3, Знаки отличия. Взято изblog.elinsignia.com.
  5. TriHealth, (2018), трихлорид алюминия, последнее обновление, 4 марта 2018 года, получено с сайта trihealth.adam.com.
  6. RxWiki, (s.f), хлорид алюминия, получено с rxwiki.com.