Слабая диссоциация кислот, свойства, примеры



слабые кислоты это те, которые лишь частично диссоциируют в воде. После диссоциации раствор, в котором они обнаружены, достигает равновесия, и одновременно наблюдается кислота и ее сопряженное основание. Кислоты - это молекулы или ионы, которые могут отдавать ион гидрония (H+) или они могут образовывать ковалентную связь с парой электронов.

Они в свою очередь могут быть классифицированы по силе: сильные кислоты и слабые кислоты. Говоря о силе кислоты, это свойство, которое измеряет степень ионизации этих видов; то есть способность или склонность кислоты терять протон.

Сильная кислота - это та, которая полностью диссоциирует в присутствии воды; то есть один моль сильной кислоты, растворенной в воде, приведет к отделению одного моль H.+ и один моль сопряженного основания A-.

индекс

  • 1 Что такое слабые кислоты??
  • 2 Диссоциация слабых кислот
  • 3 свойства
    • 3.1 Полярность и индуктивный эффект
    • 3.2 Атомное радио и сила связи
  • 4 Примеры слабых кислот
  • 5 ссылок

Какие слабые кислоты?

Слабые кислоты, как упоминалось выше, это те, которые частично диссоциируют в воде. Большинство кислот являются слабыми кислотами и характеризуются тем, что выделяют лишь несколько атомов водорода в раствор, где они обнаружены..

Когда слабая кислота диссоциирует (или ионизирует), возникает явление химического равновесия. Это явление представляет собой состояние, в котором оба вида (т.е. реагенты и продукты) присутствуют в концентрациях, которые не изменяются со временем.

Это состояние возникает, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Следовательно, эти концентрации не увеличиваются и не уменьшаются..

Классификация «слабых» в слабой кислоте не зависит от ее способности к диссоциации; кислота считается слабой, если в водном растворе не полностью диссоциировано менее 100% ее молекулы или иона. Следовательно, существует также степень диссоциации между теми же слабыми кислотами, называемая константой диссоциации кислоты Ka..

Чем сильнее кислота, тем выше ее значение Ка. Сильнейшей слабой кислотой является ион гидрония (H3О+), который считается границей между слабыми кислотами и сильными кислотами.

Диссоциация слабых кислот

Слабые кислоты ионизируются не полностью; то есть, если эта слабая кислота представлена ​​в общей формуле растворения как HA, то значительное количество недиссоциированного HA будет присутствовать в образованном водном растворе.

Слабые кислоты следуют следующей модели при диссоциации, где H+ является ионом гидрония в этом случае, и А- представляет собой сопряженное основание кислоты.

Сила слабой кислоты представлена ​​как константа равновесия или как процент диссоциации. Как указано выше, выражение Ka представляет собой константу диссоциации кислоты, и это связано с концентрациями реагентов и продуктов равновесия следующим образом:

Ka = [H+] [A-] / [HA]

Чем выше значение Ka, тем больше будет образование H+, и рН раствора будет ниже. Ка слабых кислот колеблется между значениями 1,8 × 10-16 до 55,5. Те кислоты с Ка менее 1,8 × 10-16 они имеют меньшую кислотную силу, чем вода.

Другой метод, используемый для измерения силы кислоты, заключается в изучении ее процента диссоциации (α), который варьируется от 0%. < α < 100 %. Se define como:

α = [A-] / [A-] + [HA]

В отличие от Ka, α не является константой и будет зависеть от значения [HA]. В общем случае значение α будет увеличиваться по мере уменьшения значения [HA]. В этом смысле кислоты становятся сильнее в зависимости от степени их разбавления..

свойства

Существует ряд свойств, которые определяют силу кислоты и делают ее более или менее сильной. Среди этих свойств полярность и индуктивный эффект, атомный радиус и сила связи.

Полярность и индуктивный эффект

Полярность относится к распределению электронов в связи, которая является областью между двумя атомными ядрами, где пара избирателей разделены.

Чем больше схожесть электроотрицательности между двумя разновидностями, тем больше обмен электронами будет эквивалентен; но чем больше электроотрицательность, тем больше времени электроны проведут в одной молекуле, чем в другой.

Водород является электроположительным элементом, и чем выше электроотрицательность элемента, к которому он присоединен, тем выше кислотность образующегося соединения. По этой причине кислота будет сильнее, если это произойдет между соединением водорода и более электроотрицательным элементом..

Кроме того, индуктивный эффект означает, что водород не должен быть непосредственно присоединен к электроотрицательному элементу, чтобы соединение могло повысить свою кислотность. Из-за этого некоторые изомеры веществ являются более кислыми, чем другие, в зависимости от конфигурации их атомов в молекуле..

Атомное радио и сила связи

Сила связи, которая связывает водород с атомом, который управляет кислотой, является еще одним важным фактором в определении кислотности молекулы. Это, в свою очередь, зависит от размера атомов, которые разделяют связь.

Для кислоты под названием HA, чем больше она увеличивает размер своего атома, тем сильнее будет уменьшаться сила ее связи, так что эту связь будет легче разорвать; это делает молекулу более кислой.

Атомы с более высокими атомными радиусами выиграют от кислотности благодаря этой детали, так как их соединение с водородом будет менее сильным.

Примеры слабых кислот

Существует большое количество слабых кислот (больше всего кислот). К ним относятся:

- Серная кислота (H2SW3).

- Фосфорная кислота (H3ПО4).

- Азотистая кислота (HNO2).

- Плавиковая кислота (HF).

- Уксусная кислота (СН3COOH).

- Углекислота (H2Колорадо3).

- Бензойная кислота (С6H5COOH).

ссылки

  1. Слабая кислота. (Н.Д.). Получено с en.wikipedia.org
  2. Основная биохимия. (Н.Д.). Получено с wiley.com
  3. CliffNotes. (Н.Д.). Получено с сайта cliffsnotes.com
  4. Science, F. o. (Н.Д.). Университет Ватерлоо. Получено с сайта science.uwaterloo.ca
  5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). ThoughtCo. Получено с мысли