Формула хлорной кислоты, характеристики и применение

хлорная кислота Это очень сильная минеральная кислота, обычно встречающаяся в виде водного раствора без цвета и запаха, вызывающего коррозию металлов и тканей..

Он является сильным окислителем, когда он горячий, но его водные растворы (примерно до 70 мас.%) При комнатной температуре, как правило, безопасны, проявляют только сильные кислотные характеристики и не имеют окислительных свойств..

Хлорная кислота и ее соли (особенно перхлорат аммония [NH₄ClO₄, CAS: 7790-98-9], перхлорат натрия [NaClO]₄, 7601-89-0] и перхлорат калия [KClO₄, 7778-74- 7]), находят много применений из-за их сильной окислительной способности.

Его производство увеличилось благодаря использованию в качестве исходного материала для производства чистого перхлората аммония, основного ингредиента взрывчатых веществ и твердого топлива для ракет и ракет..

Хлорная кислота также используется в ограниченных масштабах в качестве реагента для аналитических целей..

Ваши закрытые контейнерные контейнеры могут сильно разбиться при длительном воздействии тепла.

формулы: Хлорная кислота: HClO₄
CAS: 7601-90-3

2D структура

3D структура

Характеристика хлорной кислоты

Физико-химические свойства

Хлорная кислота относится к группе сильных окисляющих кислот.

воспламеняемость

• Сильные окисляющие кислоты, как правило, не горючи, но могут ускорять горение других материалов, обеспечивая кислород (действуя в качестве окислителей)..
• Растворы хлорной кислоты могут взорваться из-за жары или загрязнения.
• При нагревании выше 160 ° C или при пожаре они могут взрывно разложиться.
• Они могут вступать во взрывоопасные реакции с углеводородами (топливом). Может светить топливо (дерево, бумага, масло, одежда и т. Д.).
• Контейнеры могут взорваться при нагревании.
• Сток может создать опасность пожара или взрыва.

реактивность

• Сильные окисляющие кислоты обычно растворимы в воде с выделением ионов водорода. Полученные растворы имеют рН 1 или около 1.
• Материалы этой группы реагируют с химическими основаниями (например, аминами и неорганическими гидроксидами) с образованием солей. Эти реакции нейтрализации происходят, когда основание принимает ионы водорода, которые кислота отдает.
• Нейтрализация может генерировать опасно большое количество тепла в небольших помещениях.
• Добавление воды к кислотам часто генерирует достаточно тепла в небольшой области смеси, чтобы кипятить эту часть воды взрывно, и могут возникнуть очень опасные кислотные брызги..
• Эти материалы имеют значительную емкость в качестве окислителей, но эта способность варьируется от одного к другому..
• Они могут реагировать с активными металлами (такими как железо и алюминий), а также со многими менее активными металлами, растворяя металл и выделяя водород и / или токсичные газы..
• Их реакции с цианидными солями и их соединениями выделяют газообразный цианистый водород.
• Легковоспламеняющиеся и / или токсичные газы также образуются в результате их реакций с дитиокарбаматами, изоцианатами, меркаптанами, нитридами, нитрилами, сульфидами и слабыми или сильными восстановителями..
• генерирующие дополнительные газовые реакции происходят с сульфитами, нитритами, тиосульфатами (до H 2 S и SO 3), дитиониты (SO2) и даже карбонатов газообразного диоксида углерода из последнего не токсичен, но тепла и брызги реакции может быть раздражающим.
• Растворы хлорной кислоты являются сильными кислотными окисляющими растворами.
• Они могут реагировать энергично или детонирует при смешивании с окислителями (спирты, амины, боранах, dicyanogen, гидразины, углеводороды, водород, нитроалканов, порошковых металлов, силанов и тиолов и т.д.).
• Хлорная кислота воспламеняется при контакте с сульфинилхлоридом.

токсичность

• Сильные окисляющие кислоты вызывают коррозию тканей. Кислотные пары сильно раздражают чувствительные ткани (например, глаза и дыхательную систему).
• Вдыхание, проглатывание или контакт (кожи, глаз и т. Д.) С растворами хлорной кислоты или с их парами или может привести к серьезным травмам, ожогам или смерти.
• При входе в контакт с огнем они могут выделять раздражающие, едкие и / или токсичные газы..
• Сток от контроля над огнем или разбавление водой может привести к загрязнению.

приложений

• Хлорная кислота используется в областях научных исследований и разработок, а также в производстве химических продуктов и электрического, электронного и оптического оборудования..
• Он используется в качестве прекурсора при производстве чистого перхлората аммония, основного ингредиента взрывчатых веществ и твердого топлива для ракет и ракет..
• Использование хлорной кислоты в домашних условиях включает в себя туалеты, металлические и сливные очистители, средства для удаления ржавчины, в аккумуляторах и в качестве грунтовки для накладных ногтей.
• Промышленное использование включает в себя: очистку металла, сантехнику, отбеливание, гравирование, гальванику, фотографию, дезинфекцию, боеприпасы, производство удобрений, очистку металла и удаление ржавчины..
• Хлорная кислота также используется в ограниченных масштабах в качестве реагента для аналитических целей..

Клинические эффекты

Кислоты вызывают некроз путем коагуляции. Ионы водорода сушат эпителиальные клетки, вызывая отек, эритему, отслоение тканей и некроз, с образованием язв и пролежней.

Под воздействием этих кислот со стороны желудочно-кишечным трактом, ожоги пациентов могут развиться класс II (поверхностные волдыри, эрозий и изъязвления), которые подвергаются риском для последующего формирования стриктуры, в частности желудка и пищевода маршрута.

Могут также развиться глубокие ожоги и некроз слизистой оболочки желудочно-кишечного тракта..

Осложнения часто включают перфорацию (пищевод, желудок, редко - двенадцатиперстную кишку), образование свища (трахеопищевод, аортоэзофагеал) и желудочно-кишечное кровотечение.

Вдыхание может вызвать одышку, плевритную боль в груди, кашель и бронхоспазм, отек верхних дыхательных путей и ожоги. Отек верхних дыхательных путей является распространенным и часто опасным для жизни.

Глазное воздействие может вызвать сильное раздражение конъюнктивы и хемоз, дефекты эпителия роговицы, лимбическую ишемию, постоянную потерю зрения и в тяжелых случаях перфорации..

Воздействие на мягкую кожу может вызвать раздражение и частичные ожоги. Более длительное воздействие или высокая концентрация могут вызвать ожоги на всю толщину.

Осложнения могут включать целлюлит, сепсис, контрактуры, остеомиелит и системную токсичность.

Безопасность и риски 

Заявления об опасности Глобально согласованной системы классификации и маркировки химических веществ (SGA)

Согласованная на глобальном уровне система классификации и маркировки химических веществ (SGA) представляет собой согласованную на международном уровне систему, созданную Организацией Объединенных Наций и предназначенную для замены различных стандартов классификации и маркировки, используемых в разных странах, с использованием согласованных критериев во всем мире..

Классы опасности (и его соответствующая глава СГС) стандартов классификации и маркировки, а также рекомендации хлорной кислоты являются (European Chemicals Agency, 2017 год; Организация Объединенных Наций, 2015 год; PubChem, 2017):

Заявления об опасности СГС

H271: может вызвать пожар или взрыв; Сильный окислитель [Опасность Окисляющие жидкости; Окисляющие твердые вещества - Категория 1] (PubChem, 2017).

H290: Может вызывать коррозию металлов [Коррозийное предупреждение для металлов - Категория 1] (PubChem, 2017).

H302: Вредно при проглатывании [Предупреждение Острая токсичность, оральный - для категории 4] (PubChem, 2017).

H314: Вызывает серьезные ожоги кожи и травмы глаз [Опасная коррозия / раздражение кожи - Категория 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Вызывает серьезное повреждение глаз [Опасность Серьезное повреждение глаз / раздражение глаз - Категория 1] (PubChem, 2017).

H371: может вызывать повреждение органа [Предупреждение Специфическая токсичность для органа-мишени, однократное воздействие - Категория 2] (PubChem, 2017).

Коды предосторожности инструкции

Р210, Р220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, Р301 + Р330 + Р331, Р303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + Р338, Р306 + P360, P309 + Р311, Р310, P321, P330, P363, P370 + Р378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405, P501 и (PubChem, 2017).

ссылки

1. Европейское химическое агентство (ECHA). (2016). Хлорная кислота. Краткий профиль. Получено 8 февраля 2017 г. с сайта echa.europa.eu.
2. Европейское химическое агентство (ECHA). (2017). Краткое изложение классификации и маркировки. Согласованная классификация - Приложение VI к Регламенту (ЕС) № 1272/2008 (Регламент CLP). Хлорная кислота ...%. Получено 8 февраля 2017 г. с сайта echa.europa.eu.
3. Банк данных по опасным веществам (HSDB). TOXNET. (2017). Хлорная кислота. Bethesda, MD, EU: Национальная медицинская библиотека. Получено от: toxnet.nlm.nih.gov.
4. JSmol (2017) Хлорная кислота. [изображение] Получено с: chemapps.stolaf.edu.
5. Организация Объединенных Наций (2015). Согласованная на глобальном уровне система классификации и маркировки химических продуктов (SGA), шестое пересмотренное издание. Нью-Йорк, США: издание Организации Объединенных Наций. Получено от: unece.org.
6. НАСА (2008) Запуск Ares-1 02-2008 [изображение] Получено с: commons.wikimedia.org.
7. Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound. (2017). Хлорная кислота - структура ПабХима. [изображение] Bethesda, MD, EU: Национальная библиотека медицины. Получено из: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Национальное управление океанических и атмосферных исследований (NOAA). CAMEO Химические вещества. (2017). Химический паспорт. Хлорная кислота, содержащая более 50%, но не более 72% кислоты. Серебряная весна, MD. ЕС; Получено от: cameochemicals.noaa.gov.
9. Национальное управление океанических и атмосферных исследований (NOAA). CAMEO Химические вещества. (2017). Химический паспорт. Хлорная кислота, содержащая не более 50% кислоты. Серебряная весна, MD. ЕС; Получено от: cameochemicals.noaa.gov.
10. Национальное управление океанических и атмосферных исследований (NOAA). CAMEO Химические вещества. (2017). Reactive Group Datasheet. Кислоты, сильные окисляющие. Серебряная весна, MD. ЕС; Получено от: cameochemicals.noaa.gov.
11. Oelen, W. (2011) Хлорная кислота 60 процентов [изображение] Источник: en.wikipedia.org.
12. Vogt, H., Balej, J., Bennett, J.E., Wintzer, P., Sheikh, S.A., Gallone P., ... Pelin, K. (2000). Оксиды хлора и кислородные кислоты хлора. В энциклопедии промышленной химии Ульмана. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. doi.org.
13. Wikipedia. (2017). Хлорная кислота. Получено 8 февраля 2017 г. с сайта es.wikipedia.org.
14. Wikipedia. (2017). Хлорная кислота. Получено 8 февраля 2017 г. с сайта es.wikipedia.org.