Формула пербромовой кислоты (HBrO4), свойства, риски и использование



пербромная кислота или тетраоксобромовая кислота представляет собой неорганическое соединение формулы HBrO4. Его структура представлена ​​на рисунке 1 (EMBL-EBI, 2007). Это бромированная кислота, где она имеет степень окисления 7+.

Он нестабилен и не может образовываться при замещении хлора хлорной кислоты, так как готовится перборная кислота; это может быть сделано только путем протонирования перброматного иона.

Бромистоводородная кислота является сильной кислотой и мощным окислителем. Это наименее стабильный из галогенкислот (VII). Быстро разлагается до бромной кислоты и кислорода, выделяя коричневые пары токсичного брома.

Его сопряженное основание представляет собой перброматный ион, который, в отличие от перхлоратов, недоступен при электролизе. Он образуется в результате реакции броматов с озоном или при взаимодействии перборной кислоты с основаниями (Ropp, 2013). Разработан новый синтез перброматов, заключающийся в окислении бромата фтором в щелочном растворе..

BrO3- + F2 + H2O → BrO4- + HF

Он был обнаружен при распаде радиоактивного образца селената (SeO4-). Соединение также получают, подвергая кристаллы бромата γ-излучению (A. J. Downs, 1973)

Пербромная кислота является сильной одноосновной кислотой. Их водные растворы стабильны примерно до 6 М (55% HBrO4), но разлагаются при более высокой концентрации (Appelman, 1969).

индекс

  • 1 Физико-химические свойства
  • 2 Реактивность и опасности
  • 3 использования
  • 4 Ссылки

Физико-химические свойства

Пербромная кислота существует только в растворе. Это бесцветная жидкость без характерного аромата (Национальный центр биотехнологической информации, 2017).

Соединение имеет молекулярную массу 144,908 г / моль. Учитывая его нестабильность, его свойства были рассчитаны вычислительными методами с получением того, что он имеет температуру плавления и кипения 204,77 ° C и 512,23 ° C соответственно.

Его растворимость в воде, полученная также с помощью вычислительных расчетов, составляет порядка 1 х 106 мг на литр при 25 ° C (Королевское химическое общество, 2015). Пербромная кислота - это сильная кислота, имеющая один протон на каждый гептовалентный атом брома. Ион гидроксония и BrO полностью диссоциируют в водном растворе4-.

Растворы с концентрациями более 6 М (55% мас. / Об.) Нестабильны на воздухе, что приводит к автокаталитическому разложению соединения, которое завершается при концентрациях 80%. Эта реакция разложения также катализируется такими металлами, как Се4+ и Ag+ (Эгон Виберг, 2001).

Реактивность и опасности

Пербромная кислота является нестабильным соединением, однако при выделении она обладает сильными кислотными свойствами. Это чрезвычайно опасно в случае контакта с кожей (она вызывает коррозию и раздражение), контакта с глазами (раздражение) и при проглатывании. Также очень опасно при вдыхании.

Сильное передержка может вызвать повреждение легких, удушье, потерю сознания или смерть. Длительное воздействие может вызвать ожоги и изъязвления кожи. Передержка при вдыхании может вызвать раздражение дыхательных путей.

Воспаление глаз характеризуется покраснением, раздражением и зудом. Воспаление кожи характеризуется зудом, шелушением, покраснением и иногда волдырями.

Вещество токсично для почек, легких и слизистых оболочек. Повторное или длительное воздействие вещества может привести к повреждению этих органов.

В случае попадания в глаза, следует проверить, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снять их. Глаза следует промыть проточной водой не менее 15 минут, держа веки открытыми. Вы можете использовать холодную воду. Мазь не следует использовать для глаз.

Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело. Поместите жертву под безопасный душ.

Если химическое вещество накапливается на незащищенной коже жертвы, например на руках, аккуратно и осторожно промойте кожу, загрязненную проточной водой и неабразивным мылом..

Кислоту также можно нейтрализовать разбавленным гидроксидом натрия или слабым основанием, таким как бикарбонат натрия. Если раздражение не проходит, обратитесь к врачу. Выстирать загрязненную одежду перед повторным использованием.

Если контакт с кожей серьезный, его следует промыть дезинфицирующим мылом и покрыть кожу, загрязненную антибактериальным кремом..

В случае вдыхания пострадавшему должно быть разрешено отдыхать в хорошо проветриваемом помещении. Если вдыхание серьезное, пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место..

Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, ремни или галстук. Если пострадавшему трудно дышать, следует назначить кислород. Если пострадавший не дышит, проводится реанимация из уст в уста.

Всегда принимая во внимание, что человеку, оказывающему помощь в проведении реанимации изо рта в рот, может быть опасно, когда вдыхаемый материал токсичен, инфекционен или вызывает коррозию.

В случае проглатывания не вызывать рвоту. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротники рубашки, ремни или галстуки. Если пострадавший не дышит, проведите реанимацию из уст в уста. Во всех случаях вам следует немедленно обратиться к врачу.

приложений

Основное использование пербромовой кислоты в качестве восстановителя в лаборатории. Разбавленные растворы пербромной кислоты являются медленно окисляющими агентами, несмотря на их большой потенциал REDOX (+1,76 вольт), однако это лучший окислитель, чем хлорная кислота.

Бромистоводородная кислота может медленно окислять ионы брома и йода. В растворах с молярной концентрацией он может быстро окислять хлорид-ион и взрываться в присутствии азотной кислоты. Растворы 3-молярной концентрации пербромовой кислоты могут легко окислять нержавеющую сталь.

При температуре 100 ° C 6 молярных растворов пербромовой кислоты могут окислять ион марганца (Mn2+Перманганат (MnO)4-). Восстановление соединения до брома может быть достигнуто с помощью хлорида олова (SnO2).

Другое использование пербромовой кислоты - это синтез перброматных солей, таких как пербромат натрия или пербромат калия..

Последний является довольно стабильным соединением, которое выдерживает температуру 274 ° С. При более высоких температурах он превращается в бромат калия, в отличие от перхлората, который при высоких температурах производит кислород и хлорид калия..

ссылки

  1. J. Downs, C.J. (1973). Химия хлора, брома, йода и астатина. Оксфорд: Пергамон Пресс, ООО.
  2. Аппельман, Э. Х. (1969). Пербромная кислота и перброматы: синтез и некоторые свойства. Неорганическая химия 8 (2) · , 223-227. Получено с researchgate.net.
  3. Эгон Виберг, Н. У. (2001). Неорганическая химия. Нью-Йорк: Академическая пресса.
  4. EMBL-EBI. (2007, 28 октября). пербромная кислота. Восстановлено с ebi.ac.uk.
  5. Национальный центр биотехнологической информации. (2017, 30 апреля). База данных PubChem Compound; CID = 192513. Получено из pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Ropp, R.C. (2013). Энциклопедия щелочноземельных соединений. Оксфорд: Elsevier.
  7. Королевское химическое общество. (2015). Пербромовая кислота. Получено с chemspider.com.