Характеристика марганцевой или пермангановой кислоты, подготовка, применение

марганцевая кислота или перманганат представляет собой двухосновную кислоту формулы H2MnO4, образованную из марганца, аналогичного серной кислоте. Он содержится только в растворе и в солях марганца..

• Систематическое название: Дигидроген (тетраоксидоманганат).
• Тип соединения: Оксокислоты (тройные комбинации, образованные водородом, неметаллическим элементом и кислородом).
• Молекулярная формула: H2MnO4
• Молекулярная масса: 120,9515

Примеры реакций

MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

черты

Растворы пермангановой кислоты (до 20%) представляют собой пурпурные жидкости с запахом озона. Кристаллогидрат (HMnO4 · 2H2O) представляет собой кристаллическое кристаллическое вещество пурпурного цвета, разлагающееся при температуре выше 20 градусов Цельсия.

Пермангановая кислота является очень сильным окислителем, хотя и мягче, чем ее ангидрид. Самопроизвольно разлагается, охватывая кислород и осаждая диоксид марганца, что катализирует дальнейшее разложение кислоты.

Охлаждая нестабильный концентрированный раствор кислоты близко к точке замерзания, его можно приготовить и кристаллизовать гидрат. Источники различаются в зависимости от природы этого соединения: согласно некоторым источникам, это соль гидрония с пермангановой кислотой, согласно другим, это сложная полиангановая кислота..

Чрезмерно концентрированные растворы этой кислоты могут самопроизвольно разлагаться с выделением озона. Это позволяет химически приготовить озон путем взаимодействия перманганата калия с серной кислотой средней концентрации (50-80%)..

Эта реакция дает чрезмерно концентрированный раствор пермангановой кислоты, который быстро разлагается, выделяя озон.

Для этой реакции не следует использовать серную кислоту с концентрацией выше 80%, так как это может привести к образованию ангидрида (эпоксида марганца), что крайне опасно..

подготовка

Пермангановая кислота может быть получена путем растворения эпоксида марганца в воде или путем взаимодействия перманганата бария с серной кислотой. Примесный раствор также можно приготовить растворением перманганата калия в серной кислоте средней концентрации (50-80%)..

управление

О вреде пермангановой кислоты известно немного, но к нему следует относиться с осторожностью, так как это сильная кислота и очень сильный окислитель. Кроме того, он может выделять озон, который является токсичным.

хранение

Хранить эту кислоту непрактично из-за ее нестабильности. Это следует использовать, как только это будет сделано. Гидрат может храниться до тех пор, пока он заморожен (ниже точки замерзания воды).

обеспечение

Пермангановая кислота может быть выброшена в почву, так как она вызывает разложение соединения, окисляя почву и превращаясь в диоксид марганца, который является безопасным и нерастворимым.

Перманганаты

Все одновалентные анионные группы MnO4, полученные из пермангановой кислоты, являются сильными окислителями. Это соли, которые содержат анион MnO4-, обычно темно-красного цвета и с сильными окислительными свойствами..

1- Перманганат калия

Молекулярная формула: KMnO4
Молекулярный вес: 158,032 г / моль

Это самый известный из всех перманганатов. Также известный как кристаллы Конди, это высокоокисляющее соединение без запаха, растворимое в воде и во многих органических растворителях, имеет фиолетовые кристаллы и сладкий вкус. (Определение словаря научно-технической информации McGraw-Hill, 4-е изд.).

Перманганат калия не является горючим, но ускоряет воспламенение горючего материала. Если горючий материал тонко разделен, смесь может быть взрывоопасной. Когда он вступает в контакт с жидкими горючими материалами, он может вызвать самовозгорание. При контакте с серной кислотой это может привести к пожару или взрыву. Используется для изготовления других химикатов и в качестве дезинфицирующего средства..

Фармакология и биохимия

Фармакологическая классификация: MeSH

Индикаторы и реагенты

Это вещества, используемые для обнаружения, идентификации и анализа химических, биологических или патологических процессов или состояний..

Индикаторы - это вещества, которые изменяют свой внешний вид, например, цвет, когда он приближается к точке, где он проходит между кислотностью и щелочностью. Реагенты - это вещества, используемые для обнаружения или определения другого вещества химическими или микроскопическими средствами, в частности, для анализа..

Типы реагентов: осадители, растворители, окислители, восстановители, флюсы и колориметрические реагенты. (Химический словарь Хака, 5-е издание, стр. 301, стр.499).

Промышленное использование

В качестве отбеливателей, запахов и окислителей / восстановителей.

Методы изготовления

Они могут быть получены путем окисления диоксида марганца хлоратом калия в растворе гидроксида калия, а затем завершения окисления с помощью хлора или воздуха и диоксида углерода..

Безопасность и опасности

-Это может усилить огонь.
-Вредно при проглатывании.
- Вызывает серьезные ожоги кожи.
- Это может привести к травмам глаз.
-Может вызвать раздражение дыхательных путей.
- Предположительно вызывает генетические дефекты.
- Подозревается, что это может нанести вред плодовитости и плоду.
- Вызывает повреждение органов при длительном или многократном воздействии.
- Это очень токсично для водных организмов, с долгосрочным вредным воздействием.

Опасность для здоровья

Это может вызвать ожоги и темно-коричневые пятна на коже. При попадании в организм он вызывает сильное поражение желудочно-кишечного тракта. Это может быть смертельным, если потребляется более 4 унций.

Пожароопасность

Он не горючий, но увеличивает сгорание других веществ. Вызывает раздражение или токсичные газы или пары в огне.

Поведение при пожаре: может привести к пожару при контакте с топливом, что может привести к взрыву контейнеров. Это может вызвать большой риск пожара и взрыва при контакте с горючими веществами или восстановителями..

Химическая опасность

При разогреве разлагается, образуя токсичные газы и раздражающие пары. Вещество является сильным окислителем. Реагирует с горючими материалами и восстановителями, что создает опасность пожара и взрыва. Реагирует бурно с порошковыми металлами, что создает опасность возгорания.

Первая помощь при контакте с перманганатом калия

При проглатывании вызвать рвоту и продолжить полное промывание желудка.
При вдыхании требуется свежий воздух и отдых. Искусственное дыхание может быть необходимым. Необходимо проконсультироваться с врачом.

При попадании на кожу промойте большим количеством воды не менее 15 минут, затем снимите загрязненную одежду и снова сполосните. Также важно обратиться к врачу.

При попадании в глаза промойте их большим количеством воды в течение нескольких минут. Обратиться за медицинской помощью.

2- Перманганат натрия

Молекулярная формула: MnNaO4
Молекулярный вес: 141,924 г / моль

Перманганат натрия представляет собой кристаллическое твердое вещество пурпурного цвета. Это не топливо, но ускоряет горение горючего материала. Может самовозгораться при контакте с жидкими горючими материалами. Контакт с серной кислотой может привести к пожару или взрыву. Используется в медицине, как дезинфицирующее средство и для многих других целей.

Использование и изготовление

Он используется в промышленности в качестве окислителя и восстановителя. Он также используется для очистки воды, для отбеливания тканей

Методы изготовления

Манганат натрия растворяется в воде и вводится хлор или озон. Раствор концентрируется и кристаллизуется.

3- Перманганат кальция

Молекулярная формула: CaMn2O8
Молекулярный вес: 277,946 г / моль

черты

Перманганат кальция представляет собой пурпурное кристаллическое твердое вещество. Он используется в качестве дезинфицирующего средства и дезодоранта, для очистки воды и для многих других целей..

Медицинское использование

Ион марганца, полученный из этого перманганата, является вяжущим, который помогает подавить воспаление.