Hypoyodosic Acid (HIO) формула, свойства и использование

Hipoyodoso кислота, также известный как моноксииодат (I) водорода или йода, представляет собой неорганическое соединение формулы HIO. Это оксикислота йода с атомом кислорода, атомом водорода и атомом йода со степенью окисления 1+.

Соединение очень нестабильно, так как оно имеет тенденцию подвергаться реакции дисмутации, где оно восстанавливается до молекулярного йода и окисляется до перекиси водорода в соответствии с реакцией: 5HIO → 2I₂ + СМО₃ + 2H₂О.

Соединение является самой слабой кислотой из галогенкислот со степенью окисления 1+. Соответствующие соли этой кислоты известны как hipoyoditos.

Эти соли являются более стабильными, чем кислота, и образуются аналогично их аналогам с хлором и бромом путем взаимодействия молекулярного йода с гидроксидами щелочных или щелочноземельных металлов..

Гипоёдозо-кислоту получают путем взаимодействия молекулярного йода с оксидом ртути (II) (Egon Wiberg, 2001) по реакции:

2I₂ + 3HgO + H₂O → 2HIO + HgI₂ ● 2HgO

Следы соединения также получают путем взаимодействия молекулярного йода с гидроксидом калия с образованием первоначально йодида калия и гипоиодита калия в соответствии с реакцией:

Я₂ + 2KOH → KI + KIO

Однако, hipoyodoso кислота, будучи такой слабой кислотой, делает возможным гидролиз гипоиодита калия, если нет избытка гидроксида калия (Holmyard, 1922).

KIO + H₂O → HIO + KOH

Он также может быть получен, как его аналоги хлора и брома, путем взаимодействия молекулярного йода с водой. Однако, учитывая его постоянное низкое равновесие, которое составляет порядка 10^-13, полученные величины очень малы (Р.Г. Комптон, 1972).

индекс

• 1 Физико-химические свойства
• 2 Реактивность и опасности
• 3 использования
• 4 Ссылки

Физико-химические свойства

Hipoyodoso кислота существует только в виде водного раствора желтоватого цвета. Соединение в твердом состоянии не может быть выделено, так что большинство его свойств теоретически получены с помощью вычислительных расчетов (Национальный центр биотехнологической информации, 2017).

Hipoyodoso кислота имеет молекулярную массу 143911 г / моль, температуру плавления 219,81 ° C, температуру кипения 544,27 ° C и давление паров 6,73 х 10^-14 миллиметры ртутного столба.

Молекула очень хорошо растворяется в воде и способна растворяться в пределах 5,35 х 10.⁵ и 8,54 х 10⁵ граммы соединения на литр этого растворителя (Royal Society of Chemistry, 2015).

HOI является сильным окислителем и может образовывать взрывоопасные смеси. Это также восстановитель, способный окисляться до йодозо, йодной и периодической форм кислоты. В водных растворах, будучи слабой кислотой, он частично диссоциирует на ион гипоиодита (ОИ)^-) и Н⁺.

HOI реагирует с основаниями с образованием солей, называемых гипоиодитами. Например, гипоиодит натрия (NaOI) образуется при взаимодействии гипоиодезиновой кислоты с гидроксидом натрия..

HOI + NaOH → NaOI + H₂О

Гипоксидозная кислота также легко реагирует с различными органическими молекулами и биомолекулами..

Реактивность и опасности

Hipoyodoso кислота является нестабильным соединением, разлагающимся до элементарного йода. Йод является токсичным соединением, с которым следует обращаться осторожно.

Hipoyodoso кислота опасна в случае контакта с кожей (раздражитель), контакта с глазами (раздражитель) и в случае проглатывания и вдыхания.

В случае попадания в глаза, следует проверить, носите ли вы контактные линзы, и немедленно снять их. Глаза следует промыть проточной водой не менее 15 минут, держа веки открытыми. Вы можете использовать холодную воду. Мазь не следует использовать для глаз.

Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело. Поместите жертву под безопасный душ.

Если химическое вещество накапливается на незащищенной коже жертвы, например на руках, аккуратно и осторожно промойте кожу, загрязненную проточной водой и неабразивным мылом. Вы можете использовать холодную воду. Если раздражение не проходит, обратитесь к врачу. Выстирать загрязненную одежду перед повторным использованием.

Если контакт с кожей серьезный, его следует промыть дезинфицирующим мылом и покрыть кожу, загрязненную антибактериальным кремом..

В случае вдыхания пострадавшему должно быть разрешено отдыхать в хорошо проветриваемом помещении. Если вдыхание является серьезным, пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, ремни или галстук.

Если пострадавшему трудно дышать, следует назначить кислород. Если пострадавший не дышит, проводится реанимация из уст в уста. Всегда принимая во внимание, что человеку, оказывающему помощь в проведении реанимации изо рта в рот, может быть опасно, когда вдыхаемый материал токсичен, инфекционен или вызывает коррозию.

В случае проглатывания не вызывать рвоту. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротники рубашки, ремни или галстуки. Если пострадавший не дышит, проведите реанимацию из уст в уста.

Во всех случаях вам следует немедленно обратиться к врачу.

приложений

Hipoyodoso кислота используется в качестве мощного окислителя и восстановителя в лабораторных реакциях. Он используется для производства химических соединений, известных как hipoyoditos.

Спектрофотометрические методы также используются для измерения образования гипоиодезиновой кислоты для отслеживания реакций, в которых участвует йод (T.L. Allen, 1955).

Галогениды включаются в аэрозоли, где они начинают каталитическое разрушение озона (O₃) над океанами и влияют на мировую тропосферу. Две интригующие экологические проблемы, подвергающиеся постоянному исследованию: понимание того, как химически активные газофазные молекулярные галогены получают непосредственно из неорганических галогенидов, подвергаемых воздействию кислорода.₃ и ограничить факторы окружающей среды, которые контролируют этот межфазный процесс.

В работе (Elizabeth A. Pillar, 2013) преобразование йодида в гипоодезиновую кислоту под действием озона было измерено с помощью масс-спектроскопических измерений для определения модели разрушения озона в атмосфере..

ссылки

1. Эгон Виберг, Н. У. (2001). Неорганическая химия. Лондон: академическая пресса.
2. Элизабет А. Пиллар, М. И. (2013). Превращение йодида в гипоиодную кислоту и йод в водных капельках, подвергшихся воздействию озона. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979. 
3. EMBL-EBI. (5 января 2008 г.). гипоиодовая кислота. Получено из ЧЕБИ: ebi.ac.uk.
4. Холмиард Э. (1922). Неорганическая химия. Лондон: Эдвар Арноль и Ко.
5. Национальный центр биотехнологической информации ... (2017, 22 апреля). База данных PubChem Compound; CID = 123340. Получено из ПабХима.
6. Г. Комптон, К. Б. (1972). Реакции неметаллических неорганических соединений. Ansterdam: издательская компания Elsevier.
7. Королевское химическое общество. (2015). Iodol. Получено с chemspider.com.
8. Л. Аллен, Р. М. (1955). Образование гипоиодированной кислоты и катиона гидратированного йода при гидролизе йода. J. Am. Chem. Soc., 77 (11) , 2957-2960.