Бромовая кислота (HBrO3) свойства, риски и использование



бромовая кислота, также известный как бромат водорода или бромная кислота (V), представляет собой химическое соединение формулы HBrO3. Это оксикислота брома со структурой, аналогичной хлорной кислоте (EMBL-EBI, 2014). Это очень сильная кислота. Его структура представлена ​​на рисунке 1 (EMBL-EBI, 2008).

Для приготовления бромной кислоты растворимый бромат обычно растворяют в воде и добавляют растворимую соль бария. Бромат бария осаждается слабо растворимым.

Бромат бария может быть затем растворен в воде и подкислен серной кислотой, чтобы осадить практически нерастворимый сульфат бария и оставить после себя бромную кислоту (см. Изображение выше):

2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (водн.) + H2SO4 (водн.) -> 2HBrO3 + BaSO4

Соединение также может быть получено путем разложения пентахлорида брома в щелочном растворе по реакции:

BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl

Бромная кислота является сильным окислителем. Бромат-ион может быть далее окислен элементарным фтором или дифторидом ксенона в присутствии основания, окисление сопровождается небольшими взрывами, а тефлоновая трубка попала в огонь (My Favorite Chemicals, S.F.).

индекс

  • 1 Физико-химические свойства бромовой кислоты 
  • 2 Реактивность и опасности
    • 2.1 В случае попадания в глаза
    • 2.2 В случае контакта с кожей
    • 2.3 В случае вдыхания
  • 3 использования
  • 4 Ссылки

Физико-химические свойства бромовой кислоты 

Бромная кислота существует только в бесцветном растворе (до 50% мас. / Об.), Который становится желтоватым при контакте с воздухом (Национальный центр биотехнологической информации., 2017). Его внешний вид показан на рисунке 2.

Соединение имеет молекулярную массу 128,91 г / моль, разлагается при 100 ° С и имеет рКа -2. Будучи нестабильным соединением, его физико-химические свойства были получены с помощью вычислительных расчетов.

Он имеет температуру плавления 206,04 ° C, температуру кипения 517,26 ° C и растворимость в воде 1 × 106 мг / л при 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Соединение является сильным окислителем. При смешивании с этанолом или эфиром разлагается с образованием уксусной кислоты в экзотермической реакции. Это важно для получения броматных солей (BrO3-), которые получают взаимодействием карбонатов или оксидов металлов с бромной кислотой (Watts, 1870)..

Реактивность и опасности

Бромная кислота - это нестабильное соединение, разлагающееся до элементарного брома. Будучи сильной кислотой, она чрезвычайно опасна в случае контакта с кожей (разъедающей и раздражающей), контакта с глазами (раздражающей) и при проглатывании. Также очень опасно при вдыхании.

Сильное передержка может вызвать повреждение легких, удушье, потерю сознания или смерть. Длительное воздействие может вызвать ожоги и изъязвления кожи. Передержка при вдыхании может вызвать раздражение дыхательных путей.

Воспаление глаз характеризуется покраснением, раздражением и зудом. Воспаление кожи характеризуется зудом, шелушением, покраснением и иногда волдырями.

Вещество токсично для почек, легких и слизистых оболочек. Повторное или длительное воздействие вещества может привести к повреждению этих органов.

В случае попадания в глаза

Проверьте, не изношены ли контактные линзы, и немедленно снимите их. Глаза следует промыть проточной водой не менее 15 минут, держа веки открытыми. Вы можете использовать холодную воду. Мазь не следует использовать для глаз.

В случае контакта с кожей

Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело. Поместите жертву под безопасный душ.

Если химическое вещество накапливается на незащищенной коже жертвы, например на руках, аккуратно и осторожно промойте кожу, загрязненную проточной водой и неабразивным мылом. Вы можете использовать холодную воду. Если раздражение не проходит, обратитесь к врачу. Выстирать загрязненную одежду перед повторным использованием.

Если контакт с кожей серьезный, его следует промыть дезинфицирующим мылом и покрыть кожу, загрязненную антибактериальным кремом..

В случае вдыхания

Желательно, чтобы жертва отдыхала в хорошо проветриваемом помещении. Если вдыхание является серьезным, пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротник рубашки, ремни или галстук. Если пострадавшему трудно дышать, следует назначить кислород.

Если пострадавший не дышит, проводится реанимация из уст в уста. Всегда принимая во внимание, что человеку, оказывающему помощь в проведении реанимации изо рта в рот, может быть опасно, когда вдыхаемый материал токсичен, инфекционен или вызывает коррозию.

В случае проглатывания не вызывать рвоту. Ослабьте тесную одежду, такую ​​как воротники рубашки, ремни или галстуки. Если пострадавший не дышит, проведите реанимацию из уст в уста.

Во всех случаях вам следует немедленно обратиться к врачу.

приложений

Бромная кислота используется в качестве мощного окислителя в лабораторных реакциях. Он используется для производства химических соединений, таких как йодаты, хлорная кислота, тетрахионовая кислота и другие..

Он также используется для производства броматов, таких как железо, свинец, марганец, бромат ртути и другие..

Бромная кислота играет важную роль в реакции Белоусова-Жаботинского (Morris, 2010). Эта реакция является примером химических часов и иллюстрирует неравновесную термодинамическую реакцию.

Реакция колебаний катализируется церием и неразрывно связана с химией оксокислот брома HBrOx. Растущий интерес к нелинейным химическим системам дал сильные стимулы для изучения химии брома.

В реакции Белоусова-Жаботинского соединения брома включают гипобромную кислоту HOBr, бромную кислоту HOBrO и бромную кислоту HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Эти типы реакций важны для теоретической химии. Они показывают, что химические реакции не должны зависеть от поведения термодинамического равновесия.

ссылки

  1. Бромная кислота. (S.F.). Получено с chemyq.com.
  2. EMBL-EBI. (2008, 16 мая). бромная кислота. Восстановлено с ebi.ac.uk.
  3. EMBL-EBI. (2014, 28 июля). хлорная кислота Восстановлено с ebi.ac.uk.
  4. Моррис С. (2010, 23 января). Реакция Белоусова на Жаботинскую 8х нормальная скорость Восстановлено с YouTube.
  5. Мои любимые химикаты (S.F.). Восстановлено от bromicacid.com.
  6. Национальный центр биотехнологической информации. (2017, 11 марта). База данных PubChem Compound; CID = 24445. Получено из ПабХима.
  7. Rainer Glaser, M.D. (2013). Почему кислотность бромовой кислоты действительно имеет значение для кинетических моделей осциллирующих химических реакций Белоусова-Жаботинского. Журнал термодинамики и катализа 4: 1. 
  8. Королевское химическое общество. (2015). Бромная кислота. Получено с chemspider.com.
  9. Watts, H. (1870). Словарь по химии и смежным отраслям других наук, том 1. Лондон: лонгманы, грин и со.