Бромовая кислота (HBrO3) свойства, риски и использование
бромовая кислота, также известный как бромат водорода или бромная кислота (V), представляет собой химическое соединение формулы HBrO3. Это оксикислота брома со структурой, аналогичной хлорной кислоте (EMBL-EBI, 2014). Это очень сильная кислота. Его структура представлена на рисунке 1 (EMBL-EBI, 2008).
Для приготовления бромной кислоты растворимый бромат обычно растворяют в воде и добавляют растворимую соль бария. Бромат бария осаждается слабо растворимым.
Бромат бария может быть затем растворен в воде и подкислен серной кислотой, чтобы осадить практически нерастворимый сульфат бария и оставить после себя бромную кислоту (см. Изображение выше):
2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)
Ba (BrO3) 2 (водн.) + H2SO4 (водн.) -> 2HBrO3 + BaSO4
Соединение также может быть получено путем разложения пентахлорида брома в щелочном растворе по реакции:
BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl
Бромная кислота является сильным окислителем. Бромат-ион может быть далее окислен элементарным фтором или дифторидом ксенона в присутствии основания, окисление сопровождается небольшими взрывами, а тефлоновая трубка попала в огонь (My Favorite Chemicals, S.F.).
индекс
- 1 Физико-химические свойства бромовой кислоты
- 2 Реактивность и опасности
- 2.1 В случае попадания в глаза
- 2.2 В случае контакта с кожей
- 2.3 В случае вдыхания
- 3 использования
- 4 Ссылки
Физико-химические свойства бромовой кислоты
Бромная кислота существует только в бесцветном растворе (до 50% мас. / Об.), Который становится желтоватым при контакте с воздухом (Национальный центр биотехнологической информации., 2017). Его внешний вид показан на рисунке 2.
Соединение имеет молекулярную массу 128,91 г / моль, разлагается при 100 ° С и имеет рКа -2. Будучи нестабильным соединением, его физико-химические свойства были получены с помощью вычислительных расчетов.
Он имеет температуру плавления 206,04 ° C, температуру кипения 517,26 ° C и растворимость в воде 1 × 106 мг / л при 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Соединение является сильным окислителем. При смешивании с этанолом или эфиром разлагается с образованием уксусной кислоты в экзотермической реакции. Это важно для получения броматных солей (BrO3-), которые получают взаимодействием карбонатов или оксидов металлов с бромной кислотой (Watts, 1870)..
Реактивность и опасности
Бромная кислота - это нестабильное соединение, разлагающееся до элементарного брома. Будучи сильной кислотой, она чрезвычайно опасна в случае контакта с кожей (разъедающей и раздражающей), контакта с глазами (раздражающей) и при проглатывании. Также очень опасно при вдыхании.
Сильное передержка может вызвать повреждение легких, удушье, потерю сознания или смерть. Длительное воздействие может вызвать ожоги и изъязвления кожи. Передержка при вдыхании может вызвать раздражение дыхательных путей.
Воспаление глаз характеризуется покраснением, раздражением и зудом. Воспаление кожи характеризуется зудом, шелушением, покраснением и иногда волдырями.
Вещество токсично для почек, легких и слизистых оболочек. Повторное или длительное воздействие вещества может привести к повреждению этих органов.
В случае попадания в глаза
Проверьте, не изношены ли контактные линзы, и немедленно снимите их. Глаза следует промыть проточной водой не менее 15 минут, держа веки открытыми. Вы можете использовать холодную воду. Мазь не следует использовать для глаз.
В случае контакта с кожей
Если химическое вещество попало на одежду, удалите его как можно быстрее, защищая свои руки и тело. Поместите жертву под безопасный душ.
Если химическое вещество накапливается на незащищенной коже жертвы, например на руках, аккуратно и осторожно промойте кожу, загрязненную проточной водой и неабразивным мылом. Вы можете использовать холодную воду. Если раздражение не проходит, обратитесь к врачу. Выстирать загрязненную одежду перед повторным использованием.
Если контакт с кожей серьезный, его следует промыть дезинфицирующим мылом и покрыть кожу, загрязненную антибактериальным кремом..
В случае вдыхания
Желательно, чтобы жертва отдыхала в хорошо проветриваемом помещении. Если вдыхание является серьезным, пострадавшего следует как можно скорее эвакуировать в безопасное место. Ослабьте тесную одежду, такую как воротник рубашки, ремни или галстук. Если пострадавшему трудно дышать, следует назначить кислород.
Если пострадавший не дышит, проводится реанимация из уст в уста. Всегда принимая во внимание, что человеку, оказывающему помощь в проведении реанимации изо рта в рот, может быть опасно, когда вдыхаемый материал токсичен, инфекционен или вызывает коррозию.
В случае проглатывания не вызывать рвоту. Ослабьте тесную одежду, такую как воротники рубашки, ремни или галстуки. Если пострадавший не дышит, проведите реанимацию из уст в уста.
Во всех случаях вам следует немедленно обратиться к врачу.
приложений
Бромная кислота используется в качестве мощного окислителя в лабораторных реакциях. Он используется для производства химических соединений, таких как йодаты, хлорная кислота, тетрахионовая кислота и другие..
Он также используется для производства броматов, таких как железо, свинец, марганец, бромат ртути и другие..
Бромная кислота играет важную роль в реакции Белоусова-Жаботинского (Morris, 2010). Эта реакция является примером химических часов и иллюстрирует неравновесную термодинамическую реакцию.
Реакция колебаний катализируется церием и неразрывно связана с химией оксокислот брома HBrOx. Растущий интерес к нелинейным химическим системам дал сильные стимулы для изучения химии брома.
В реакции Белоусова-Жаботинского соединения брома включают гипобромную кислоту HOBr, бромную кислоту HOBrO и бромную кислоту HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).
Эти типы реакций важны для теоретической химии. Они показывают, что химические реакции не должны зависеть от поведения термодинамического равновесия.
ссылки
- Бромная кислота. (S.F.). Получено с chemyq.com.
- EMBL-EBI. (2008, 16 мая). бромная кислота. Восстановлено с ebi.ac.uk.
- EMBL-EBI. (2014, 28 июля). хлорная кислота Восстановлено с ebi.ac.uk.
- Моррис С. (2010, 23 января). Реакция Белоусова на Жаботинскую 8х нормальная скорость Восстановлено с YouTube.
- Мои любимые химикаты (S.F.). Восстановлено от bromicacid.com.
- Национальный центр биотехнологической информации. (2017, 11 марта). База данных PubChem Compound; CID = 24445. Получено из ПабХима.
- Rainer Glaser, M.D. (2013). Почему кислотность бромовой кислоты действительно имеет значение для кинетических моделей осциллирующих химических реакций Белоусова-Жаботинского. Журнал термодинамики и катализа 4: 1.
- Королевское химическое общество. (2015). Бромная кислота. Получено с chemspider.com.
- Watts, H. (1870). Словарь по химии и смежным отраслям других наук, том 1. Лондон: лонгманы, грин и со.