Амфибии в чем они состоят, типы и примеры

амфотерный согласно теории Бренстеда и Лоури, это соединения или ионы, которые обладают способностью вести себя как кислота или основание. Его название происходит от греческого слова amphoteroi, что означает "оба".

Многие металлы образуют амфотерные оксиды или гидроксиды, в том числе медь, цинк, олово, свинец, алюминий и бериллий. Амфотерная характеристика этих оксидов зависит от степени окисления рассматриваемого оксида. Примеры этих веществ приведены в конце статьи.

Оксиды металлов, которые могут реагировать с кислотами и основаниями с образованием солей и воды, известны как амфотерные оксиды. Оксиды свинца и цинка являются очень хорошими примерами среди других соединений.

индекс

• 1 Что такое амфотеры??
• 2 Типа амфотерных
  • 2.1 Протонные или амфипротонные кислотные вещества
  • 2.2 Основные протофильные или амфипротические вещества
  • 2.3 Нейтральные вещества
• 3 Примеры амфотерных веществ
  • 3.1 Амфотерные оксиды
  • 3.2 Амфотерные гидроксиды
• 4 Различия между амфотерным, амфипротическим, амфолитическим и апротонным
• 5 ссылок

Что такое амфотеры??

Согласно кислотно-основной теории Бренстеда и Лоури, кислоты - это те вещества, которые жертвуют протоны, а основания - это те, которые принимают или принимают протоны..

Молекула, называемая амфотерной, будет иметь реакции, в которых она приобретает протоны, поскольку она также способна их пожертвовать (хотя это не всегда так, как будет показано в следующем разделе).

Важным и известным примером является случай универсального растворителя, воды (H2O). Это вещество легко реагирует с кислотами, например, при реакции с соляной кислотой:

H₂O + HCl → H₃О⁺ + Cl^-

Но в то же время у него нет проблем с реакцией с основанием, как в случае с аммиаком:

H₂O + NH₃ → NH₄ + Огайо^-

Из этих примеров видно, что вода действует как амфотерное вещество.

Типы амфотерных

Даже когда амфотерные вещества могут быть молекулами или ионами, существуют молекулы, которые лучше демонстрируют амфотерные характеристики и помогают лучше изучить это поведение: амфипротические вещества. Это молекулы, которые могут специфически жертвовать или принимать протон в качестве кислоты или основания..

Следует уточнить, что все амфипротические вещества являются амфотерными, но не все амфотерные являются амфипротическими; есть амфотеры, которые не обладают протонами, но могут вести себя как кислоты или основания другими способами (согласно теории Льюиса).

К амфипротическим веществам относятся вода, аминокислоты, а также бикарбонатные и сульфатные ионы. В свою очередь, амфипротические вещества также подразделяются в зависимости от их способности жертвовать или давать протоны:

Кислые протофенические или амфипротические вещества

Это те, которые имеют большую тенденцию давать протон, чем принимать его. Среди них серная кислота (H₂SW₄) и уксусная кислота (СН₃COOH), среди прочих.

Основные протофильные или амфипротические вещества

Это те, для которых принятие протона более распространено, чем отказ от него. Среди этих веществ можно найти аммиак (NH₃) и этилендиамид [C₂H₄(NH₂)₂].

Нейтральные вещества

У них есть такая же возможность или способность принимать протон, как и для его получения. Среди них вода (H₂О) и малые спирты (-ROH), в основном.

Примеры амфотерных веществ

Теперь уже описаны амфотерные вещества, которые необходимо обозначить примерами реакций, в которых эти характеристики представлены.

Ион углекислоты представляет собой основной случай амфипротического вещества; его реакции представлены ниже, когда он действует как кислота:

HCO₃^- + Огайо^- → CO₃^2- + H₂О

Следующая реакция происходит, когда она действует как основание:

HCO₃^- + H₃О⁺ → H₂Колорадо₃

Есть также много других веществ. Из них следующие примеры:

Амфотерные оксиды

Оксид цинка, как уже упоминалось, является амфотерным, но не амфипротическим веществом. Вот почему.

Ведя себя как кислота:

ZnO + H₂SW₄ → ZnSO₄ + H₂О

Ведя себя как база:

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn (OH)₄]

Оксид свинца (PbO), алюминий (Al₂О₃) и олово (SnO) также имеют свои амфотерные характеристики:

Ведя себя как кислоты:

PbO + 2HCl → PbCl₂ + H₂О

в₂О₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂О

SnO + HCl ↔ SnCl + H₂О

И как основы:

PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Pb (OH)₄]

в₂О₃ + 2НаОН + 3Н₂O → 2Na [Al (OH)₄]

SnO + 4NaOH + H₂O ↔ Na₄[Sn (OH)₆]

Есть также амфотерные оксиды из галлия, индия, скандия, титана, циркония, ванадия, хрома, железа, кобальта, меди, серебра, золота, германия, сурьмы, висмута. и теллур.

Амфотерные гидроксиды

Гидроксиды также могут иметь амфотерные характеристики, как в случае гидроксида алюминия и бериллия. Ниже приведены оба примера:

Гидроксид алюминия в виде кислоты:

Al (OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂О

Гидроксид алюминия в качестве основы:

Al (OH)₃ + NaOH → Na [Al (OH)₄]

Гидроксид бериллия в виде кислоты:

Бе (ОН)₂ + 2HCl → BeCl₂ + H₂О

Гидроксид бериллия в качестве основания:

Бе (ОН)₂ + 2NaOH → Na₂[Be (OH)₄]

Различия между амфотерными, амфипротическими, амфолитическими и апротонными

Необходимо знать, как дифференцировать понятие каждого термина, так как его сходство может сбивать с толку.

Известно, что амфотеры - это вещества, которые ведут себя подобно кислотам или основаниям в реакции, в которой образуются соль и вода. Они могут сделать это, пожертвовав или захватив протон, или просто приняв электронную пару (или отказавшись от нее) в соответствии с теорией Льюиса.

Напротив, амфипротические вещества - это те амфотерные вещества, которые действуют как кислоты или основания при донорстве или поглощении протона, согласно закону Бренстеда-Лоури. Все амфипротические вещества являются амфотерными, но не все амфотерные являются амфипротическими.

Амфолиты - это амфотерные молекулы, которые существуют в виде цвиттерионов и обладают дипольными ионами при определенных интервалах рН. Они используются в качестве буферных агентов в буферных растворах.

Наконец, апротонными растворителями являются те, которые не имеют протонов, чтобы дать и не могут принять их либо.

ссылки

1. Амфотерные. (2008). Wikipedia. Получено с en.wikipedia.org
2. Энн Мари Хельменстин, П. (2017). Что означает амфотерный в химии? Получено с мысли
3. BICPUC. (2016). Амфотерные соединения. Получено с medium.com
4. Chemicool. (Н.Д.). Определение амфотерности. Получено с chemicool.com.