Окислитель, что, самые сильные, примеры

 окислитель является химическим веществом, способным вычитать электроны из другого вещества (восстановителя), которое их жертвует или теряет. Он также известен как окислитель - тот элемент или соединение, которое переносит электроотрицательные атомы в другое вещество..

Когда изучаются химические реакции, все вещества, которые вмешиваются, и процессы, которые в них происходят, должны быть приняты во внимание. Среди наиболее важных - окислительно-восстановительные реакции, также называемые окислительно-восстановительными, которые включают перенос или перенос электронов между двумя или более химическими веществами..

В этих реакциях взаимодействуют два вещества: восстановитель и окислитель. Некоторые из окислителей, которые можно наблюдать чаще, включают, среди прочего, кислород, водород, озон, нитрат калия, перборат натрия, пероксиды, галогены и перманганатные соединения..

Кислород считается наиболее распространенным окислителем. Примером этих органических реакций, включающих перенос атомов, является горение, которое состоит из реакции, производимой между кислородом и некоторым другим окисляемым материалом..

индекс

• 1 Что такое окислители??
• 2 Какие факторы определяют силу окислителя?
  • 2.1 Атомное радио
  • 2.2 электроотрицательность
  • 2.3 Электронная близость
  • 2.4 Энергия ионизации
• 3 сильнейших окислителя
• 4 Примеры реакций с окислителями
  • 4.1 Пример 1
  • 4.2 Пример 2
  • 4.3 Пример 3
• 5 ссылок

Что такое окислители??

В полуреакции окисления окислитель восстанавливается, потому что при получении электронов от восстановителя индуцируется уменьшение величины заряда или степени окисления одного из атомов окислителя..

Это можно объяснить следующим уравнением:

2 мг (с) + O₂(g) → 2MgO (s)

Можно наблюдать, что магний (Mg) реагирует с кислородом (O2), и что кислород является окислителем, потому что он вычитает электроны из магния - то есть он восстанавливается - и магний, в свою очередь, становится в восстановителе этой реакции.

Аналогично, реакция между сильным окислителем и сильным восстановителем может быть очень опасной, поскольку они могут сильно взаимодействовать, поэтому их следует хранить в разных местах..

Какие факторы определяют силу окислителя?

Эти виды различаются по их «силе». То есть самыми слабыми являются те, которые имеют меньшую способность вычитать электроны из других веществ,.

Напротив, сильнейшие обладают большей легкостью или способностью «вырывать» эти электроны. Для его дифференциации рассматриваются следующие свойства:

Атомное радио

Он известен как половина расстояния, которое разделяет ядра двух атомов соседних металлических элементов или «соседей».

Радиусы атомов обычно определяются силой, с которой самые поверхностные электроны притягиваются к ядру атома..

Поэтому атомный радиус элемента уменьшается в периодической таблице снизу вверх и слева направо. Это подразумевает, что, например, литий имеет значительно больший атомный радиус, чем фтор.

электроотрицательность

Электроотрицательность определяется как способность атома захватывать электроны, принадлежащие к химической связи. По мере увеличения электроотрицательности элементы проявляют возрастающую тенденцию притягивать электроны.

В общих чертах электроотрицательность увеличивается слева направо в периодической таблице и уменьшается по мере роста металлического характера, причем фтор является наиболее электроотрицательным элементом.

Электронная близость

Говорят, что это изменение энергии, которое регистрируется, когда атом получает электрон для генерации аниона; то есть способность вещества принимать один или несколько электронов.

С увеличением электронного сродства окислительная способность химического вещества увеличивается. 

Энергия ионизации

Это минимальное количество энергии, которое необходимо, чтобы вытащить электрон из атома или, другими словами, это мера «силы», с которой электрон связан с атомом.

Чем больше значение этой энергии, тем сложнее становится отрыв электрона. Таким образом, энергия ионизации увеличивается слева направо и уменьшается сверху вниз в периодической таблице. В этом случае благородные газы имеют большие значения энергий ионизации.

Самые сильные окислители

Принимая во внимание эти параметры химических элементов, можно определить, какими характеристиками должны обладать лучшие окислители: высокая электроотрицательность, низкий атомный радиус и высокая энергия ионизации..

При этом считается, что лучшими окислителями являются элементарные формы большинства электроотрицательных атомов, и наблюдается, что самым слабым окислителем является металлический натрий (Na +), а самым сильным является молекула элементарного фтора (F2), который способен окислять большое количество веществ.

Примеры реакций с окислителями

В некоторых реакциях восстановления оксидов легче визуализировать перенос электронов, чем в других. Ниже мы объясним некоторые из наиболее представительных примеров:

Пример 1

Реакция разложения оксида ртути:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O₂(G)

В этой реакции ртуть (окислитель) выделяется как электронный рецептор кислорода (восстановитель), разлагающийся на жидкую ртуть и газообразный кислород при нагревании..

Пример 2

Другой реакцией, которая иллюстрирует окисление, является реакция горения серы в присутствии кислорода с образованием диоксида серы:

S (s) + O₂(g) → SO₂(G)

Здесь видно, что молекула кислорода окисляется (восстановитель), а элементная сера восстанавливается (окислитель).

Пример 3

Наконец, реакция сгорания пропана (используется в газе для отопления и приготовления пищи):

С₃H₈(г) +50₂(г) → 3CO₂(г) + 2Н₂O (l)

В этой формуле можно наблюдать восстановление кислорода (окислитель).

ссылки

1. Восстановитель. Получено с en.wikipedia.org
2. Чанг, Р. (2007). Химия, девятое издание (McGraw-Hill).
3. Malone, L.J. и Dolter, T. (2008). Основные понятия химии. Получено из books.google.co.ve
4. Эббинг Д. и Гаммон С. Д. (2010). Общая химия, расширенное издание. Получено из books.google.co.ve
5. Kotz, J., Treichel, P. и Townsend, J. (2009). Химия и химическая реактивность, Расширенное издание. Получено из books.google.co.ve