Структура ацетонитрила (C2H3N), свойства, использование



 ацетонитрил это вещество органического происхождения, состоящее исключительно из углерода, водорода и азота. Этот химический вид относится к группе нитрилов, ацетонитрил является самым простым среди органических типов.

Нитрилы представляют собой класс химических соединений, структура которых состоит из цианидной группы (CN-) и радикальная цепь (-R). Эти элементы представлены следующей общей формулой: R-C≡N.

Известно, что это вещество в основном происходит от производства другого вида, называемого акрилонитрилом (еще один нитрил, молекулярной формулы C).3H3N, который используется в производстве изделий в текстильной промышленности) в качестве побочного продукта.

Кроме того, ацетонитрил считается растворителем со свойствами средней полярности, поэтому его достаточно регулярно используют для анализа ОФ-ВЭЖХ (сокращение на английском языке для жидкостной хроматографии с высокой эффективностью обращенной фазы).

индекс

  • 1 структура
  • 2 свойства
  • 3 использования
  • 4 риска
  • 5 ссылок

структура

Как упоминалось ранее, ацетонитрил относится к функциональной группе нитрилов, имеющей молекулярную формулу, обычно представленную как С2H3N, что можно увидеть в структурной формуле, которая проиллюстрирована на рисунке выше.

Это изображение показывает класс лепестков, прикрепленных к атому азота, который представляет собой пару неспаренных электронов, которыми обладает этот атом, и которые придают ему большую часть свойств реакционной способности и стабильности, характерных для него..

Таким образом, этот вид проявляет очень специфическое поведение из-за своего структурного расположения, что приводит к слабости для получения водородных связей и малой способности жертвовать электроны.

Кроме того, это вещество впервые возникло во второй половине десятилетия 1840 года и было изготовлено ученым по имени Жан-Батист Дюма, гражданин которого был француз..

Структурная конформация этого вещества позволяет ему обладать характеристиками растворителя собственной органической природы.

В свою очередь, это свойство позволяет смешивать ацетонитрил с водой в дополнение к ряду других растворителей органического происхождения, за исключением углеводородов или углеводородных соединений насыщенного типа..

свойства

Это соединение имеет ряд свойств, которые отличают его от других из того же класса, которые перечислены ниже:

- Он находится в состоянии агрегации жидкости при стандартных условиях давления и температуры (1 атм и 25 ° C).

- Его молекулярная конфигурация дает молярную массу или молекулярную массу приблизительно 41 г / моль..

- Это считается нитрил, который имеет простейшую структуру, среди органических типа.

- Его оптические свойства позволяют ему быть бесцветным в этой жидкой фазе и иметь четкие характеристики в дополнение к ароматическому запаху.

- Температура вспышки около 2 ° C, что соответствует 35,6 ° F или 275,1 K.

- Он имеет температуру кипения в диапазоне от 81,3 до 82,1 ° С, плотность приблизительно 0,786 г / см.3 и температура плавления составляет от -46 до -44 ° С.

- Он менее плотный, чем вода, но смешивается с ним и с различными растворителями органических типов..

- Он показывает диэлектрическую проницаемость 38,8 плюс дипольный момент примерно 3,92 D.

- Он способен растворять широкий спектр веществ ионного происхождения и неполярной природы.

- Он широко используется в качестве подвижной фазы в анализе ВЭЖХ, который обладает высокими показателями воспламеняемости.

приложений

Среди большого числа областей применения ацетонитрила можно выделить следующие:

- Подобно другим видам нитрила, это может пройти процесс метаболизма в микросомах (везикулярных элементах, которые являются частью печени), особенно в этом органе, с образованием синильной кислоты.

- Он широко используется в качестве подвижной фазы в типе анализа, который называется высокоэффективной жидкостной хроматографией с обращенной фазой (RP-HPLC); то есть в качестве элюента, который обладает высокой стабильностью, высокой мощностью элюента и пониженной вязкостью.

- В случае применения промышленного масштаба это химическое соединение используется на нефтеперерабатывающих заводах сырой нефти в качестве растворителя в определенных процессах, таких как очистка алкена, называемого бутадиеном..

- Он также используется в качестве лиганда (химический компонент, который соединяется с атомом металлического элемента, рассматриваемого как центральный в данной молекуле, с образованием соединения или координационного комплекса) в большом количестве нитрильных соединений с металлами из переходной группы..

- Точно так же он используется в органическом синтезе для большого количества таких полезных химических веществ, как α-нафталинуксусная кислота, тиамин или ацетамидин гидрохлорид..

риски

Риски, связанные с воздействием ацетонитрила, разнообразны. Среди них - пониженная токсичность, когда воздействие происходит в течение короткого периода времени и в небольших количествах, метаболизируется для производства синильной кислоты.

Кроме того, редко были случаи, когда люди, отравленные этим химическим видом, были отравлены цианидом, присутствующим в молекуле, после того, как они в различной степени соприкасались с ацетонитрилом (при вдыхании, проглатывании или всасывании через кожу). ).

По этой причине последствия его токсичности отсрочены, потому что организму нелегко усваивать это вещество в цианиде, потому что для этого требуется два-двенадцать часов..

Однако ацетонитрил легко абсорбируется в области легких и желудочно-кишечного тракта. Впоследствии его распространение происходит по всему организму, происходит у людей и даже животных и достигает почек и селезенки..

С другой стороны, в дополнение к риску воспламеняемости, который он представляет, ацетонитрил является предшественником таких токсичных веществ, как синильная кислота или формальдегид. Даже его использование в продуктах, относящихся к косметической области в так называемом Европейском экономическом пространстве, в 2000 году было запрещено.

ссылки

  1. Wikipedia. (Н.Д.). Ацетонитрил. Получено с en.wikipedia.org
  2. PubChem. (Н.Д.). Ацетонитрил. Получено из pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Браун, П. Р. (2000). Достижения в хроматографии. Получено из books.google.co.ve
  4. ScienceDirect. (Н.Д.). Ацетонитрил. Получено с сайта sciencedirect.com
  5. ChemSpider. (Н.Д.). Ацетонитрил. Получено с chemspider.com