Характеристики силы сцепления в твердых телах, жидкостях и газах, примеры

 Силы сцепления это межмолекулярные силы притяжения, которые удерживают одни молекулы вместе с другими. В зависимости от интенсивности сил сцепления вещество находится в твердом, жидком или газообразном состоянии. Значение сил сцепления является неотъемлемым свойством каждого вещества.

Это свойство связано с формой и структурой молекул каждого вещества. Важной характеристикой сил сцепления является то, что они быстро уменьшаются при увеличении расстояния. Тогда силы сцепления называются силами притяжения, возникающими между молекулами одного и того же вещества..

Напротив, силы отталкивания являются теми, которые являются результатом кинетической энергии (энергии, обусловленной движением) частиц. Эта энергия заставляет молекулы постоянно двигаться. Интенсивность этого движения прямо пропорциональна температуре, при которой вещество.

Чтобы вызвать изменение состояния вещества, необходимо повысить его температуру посредством передачи тепла. Это вызывает увеличение сил отталкивания вещества, что в конечном итоге может привести к изменению состояния..

С другой стороны, важно и необходимо проводить различие между сплоченностью и присоединением. Связность обусловлена ​​силами притяжения, которые возникают между соседними частицами одного и того же вещества; напротив, адгезия является результатом взаимодействия, которое происходит между поверхностями различных веществ или тел.

Эти две силы связаны между собой в нескольких физических явлениях, которые влияют на жидкости, поэтому важно хорошее понимание как одной, так и другой.

индекс

• 1 Характеристики в твердых веществах, жидкостях и газах
  • 1.1 В твердых телах
  • 1.2 В жидкости
  • 1.3 В газах
• 2 примера
  • 2.1 Поверхностное натяжение
  • 2.2 Мениско
  • 2.3 Капиллярность
• 3 Ссылки

Характеристики в твердых телах, жидкостях и газах

В твердом теле

В общем, в твердых телах силы сцепления очень высоки и интенсивны в трех направлениях пространства.

Таким образом, если внешняя сила приложена к твердому телу, между ними происходят только небольшие перемещения молекул..

Кроме того, когда внешняя сила исчезает, силы сцепления достаточно сильны, чтобы вернуть молекулы в исходное положение, восстанавливая положение до приложения силы.

В жидкости

Напротив, в жидкостях силы сцепления велики только в двух пространственных направлениях, в то время как они очень слабы между слоями жидкостей.

Таким образом, когда сила воздействует на жидкость в тангенциальном направлении, эта сила разрывает слабые связи между слоями. Это заставляет слои жидкости скользить друг на друга.

Затем, когда приложение силы заканчивается, силам сцепления не хватает силы, чтобы вернуть молекулы жидкости в исходное положение..

Кроме того, в жидкостях когезия также отражается на поверхностном натяжении, вызванном неуравновешенной силой, направленной внутрь жидкости, действующей на молекулы поверхности.

Аналогично, когезия также наблюдается, когда происходит переход из жидкого состояния в твердое состояние вследствие эффекта сжатия молекул жидкости..

В газах

В газах силы сцепления незначительны. Таким образом, молекулы газов находятся в постоянном движении, так как в их случае силы когезии не могут удерживать их связанными друг с другом.

По этой причине в газах силы когезии могут быть оценены только тогда, когда имеет место процесс сжижения, который происходит, когда газообразные молекулы сжимаются и силы притяжения достаточно сильны, чтобы происходил переход состояния. газообразное до жидкого состояния.

примеров

Силы сцепления часто объединяются с силами сцепления, чтобы вызвать определенные физические и химические явления. Так, например, силы сцепления вместе с силами сцепления позволяют нам объяснить некоторые из наиболее распространенных явлений, которые происходят в жидкостях; случай мениска, поверхностного натяжения и капиллярности.

Следовательно, в случае жидкостей необходимо различать силы сцепления, которые возникают между молекулами одной и той же жидкости; и адгезия, которые находятся между молекулами жидкости и твердого тела.

Поверхностное натяжение

Поверхностное натяжение - это сила, которая возникает тангенциально и на единицу длины на краю свободной поверхности жидкости, которая находится в равновесии. Эта сила сжимает поверхность жидкости.

В конечном итоге, поверхностное натяжение возникает из-за того, что силы, возникающие в молекулах жидкости, отличаются на поверхности жидкости от сил, возникающих внутри..

мениск

Мениск - это кривизна, которая создается на поверхности жидкостей, когда заключена в контейнер. Эта кривая возникает из-за того, что поверхность контейнера, в котором она находится, оказывает на жидкость.

Кривая может быть выпуклой или вогнутой, в зависимости от того, являются ли силы между молекулами жидкости и таковыми из контейнера привлекательными - как в случае с водой и стеклом - или отталкивающими, как между ртутью и стеклом.

капиллярность

Капиллярность - это свойство жидкостей, которое позволяет им подниматься или опускаться через капиллярную трубку. Это свойство, которое делает возможным, отчасти, подъем воды внутри растений.

Жидкость поднимается через капиллярную трубку, когда силы сцепления меньше, чем силы сцепления между жидкостью и стенками трубки. Таким образом, жидкость будет продолжать расти до тех пор, пока значение поверхностного натяжения не станет равным весу жидкости, содержащейся в капиллярной трубке..

Напротив, если силы когезии выше, чем силы адгезии, поверхностное натяжение будет понижать жидкость, и форма ее поверхности будет выпуклой.

ссылки

1. Сплоченность (химия) (н.д.). В википедии. Получено 18 апреля 2018 г. с сайта en.wikipedia.org.
2. Поверхностное натяжение (н.д.). В википедии. Получено 18 апреля 2018 г. с сайта en.wikipedia.org.
3. Капиллярность (н.д.). В википедии. Получено 17 апреля 2018 г. с сайта es.wikipedia.org.
4. Ира Н. Левин; "Физическая химия" Том 1; Пятое издание; 2004; Mc Graw Hillm.
5. Мур, Джон В.; Станицкий, Конрад Л .; Jurs, Peter C. (2005). Химия: Молекулярная наука. Белмонт, Калифорния: Брукс / Коул.
6. Белый, Харви Э. (1948). Современный Колледж Физики. ван ностранд.
7. Мур, Уолтер Дж. (1962). Физическая химия, 3-е изд. Прентис Холл.