Дикромовая кислота формула и характеристики

дикротическая кислота является нестабильной двухосновной окислительной кислотой, известной только в растворе и в форме дихроматических солей (таких как дихромат калия), цвет которой оранжевый или красный.

Его химическая формула H2Cr2O7 и может быть получена из двух молекул хромовой кислоты, с потерей молекулы воды. Гигроскопичен и впитывает влагу из окружающей среды..

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Ионы, которые образуют дихромовую кислоту:

Анион дихромат Cr2O7 -2 и два Н катиона+

Соединением дихромовой кислоты является дихромат калия, который является хорошим окислителем.

индекс

• 1 Молекулярная формула
• 2 Химические названия
• 3 Химические и физические свойства
• 4 Дихромат калия
  • 4.1 Характеристики
  • 4.2 Использование
  • 4.3 Предупреждения
• 5 Дихромат аммония
  • 5.1 Молекулярная формула
  • 5.2 Химические названия
  • 5.3 Характеристики
• 6 Дихромат натрия
  • 6.1 Молекулярная формула
  • 6.2 Химические названия
  • 6.3 Характеристики
  • 6.4 Предупреждения
  • 6.5 Использование
• 7 Опасностей для здоровья
  • 7.1 Пожарная опасность
  • 7.2 Другое использование
• 8 ссылок

Молекулярная формула

Cr2H2O7

Химические названия

Дикромовая кислота; Дикромовая кислота (VI); Хромовая кислота (H2Cr2O7); 13530-68 - 2; Дикромовая кислота (H2Cr2O7)

Химические и физические свойства

Расчетные свойства

-Молекулярный вес: 218,001 г / моль

-Водород-донорные связи: 2

-Акцептор водородных связей: 7

-Вращающийся облигационный счет 2

-Точная масса 218 0039 г / моль

-Моноизотопная масса 217,861 г / моль

-Тяжелый атом 9

-Формальный заряд 0

-Сложность 221

-Количество изотопных атомов 0

Дихромат калия

Дихромат калия - это дихромовая кислота, которая имеет широкий спектр применения, действует как окислитель во многих химических и промышленных применениях, а также при окрашивании, окрашивании и дублении кожи..

Он также используется в медицине в качестве наружного антисептика или вяжущего средства и присутствует в некоторых ветеринарных препаратах. Дихромат калия считается высокотоксичным и является едким ядом, если он попадает внутрь.

По этой причине с ним следует обращаться с особой осторожностью. Соединение представляет собой кристаллическое ионное твердое вещество и имеет очень яркий красновато-оранжевый цвет..

черты

Дихромат калия не имеет запаха, его температура кипения составляет 500 градусов по Цельсию. Дихромат калия имеет температуру плавления 398 градусов по Цельсию и молекулярную массу 294,18 грамма на моль.

Дихромат калия может быть классифицирован как соединение шестивалентного хрома из-за его степени окисления. Степень окисления - это расчетное число, которое указывает, сколько электронов потеряно или получено в атоме соединения..

Если степень окисления положительная, произошла потеря электронов. Отрицательные состояния окисления указывают на усиление электронов для конкретного атома. Соединения шестивалентного хрома, такие как дихромат калия, содержат хромовый элемент в степени окисления 6.+.

приложений

Дихромат калия представляет собой химическое соединение, обычно используемое в качестве неорганического химического реагента для промышленных и лабораторных процессов. Этот химикат также используется для производства лака для обуви, клеев, красок и восков. Он также широко используется в лаборатории в качестве аналитического реагента, а дихромат калия также используется в промышленности..

Строительная промышленность использует этот химикат в цементных изделиях для улучшения плотности и текстуры. Некоторые виды древесины могут изменить свой внешний вид (или цвет) в присутствии дихромата калия. Это особенно полезно при поиске полов из красного дерева или дерева или демонстрации их ярких цветов.

Другие применения дихромата калия включают в себя:

• Дубление кожи для обуви
• Окисляющий агент в процессе фотопечати
• Чистка посуды или гравировка стеклянных материалов.

предупреждения

Дихромат калия должен держаться подальше от легковоспламеняющихся материалов. В противном случае вы можете столкнуться со взрывоопасной ситуацией..

Существует большая дискуссия о реальной опасности для здоровья дихромата калия. Это соединение и все другие дихроматы считаются вызывающими рак веществами или канцерогенами Национальным институтом безопасности и гигиены труда (NIOSH), федеральным агентством США, которое отвечает за проведение исследований и рекомендаций по профилактике связанных с работой заболеваний и травм..

Однако Управление программ по пестицидам Агентства по охране окружающей среды США классифицировало дихромат калия как наиболее вероятный, не канцерогенный для человека..

Компаунд легко рассеивается по воздуху, что делает риск вдыхания одной из величайших опасностей, связанных с ним..

Длительное воздействие химического вещества при вдыхании может вызвать астму. Химическое вещество также вызывает коррозию глаз, кожи и дыхательных путей и может вызвать повреждение почек и печени при проглатывании..

Дихромат аммония

Молекулярная формула

(NH4) 2Cr2O7 или Cr2H8N2O7

Химические названия

Дихромат аммония; Бихромат аммония; 7789-09-5; Диаммоний дихромат; Дихромат аммония (VI); Дихромат аммония (VI)

черты

Дихромат аммония также является солью дикротовой кислоты и представляет собой ярко-красно-оранжевое кристаллическое твердое вещество. Он легко воспламеняется и горит, образуя объемные зеленые остатки. При нагревании в закрытом контейнере контейнер может сломаться из-за разложения материала..

Он также может действовать как сильный окислитель при смешивании. Растворим в воде и не имеет запаха. Дихромат аммония является очень сильным окислителем, который часто используется для пиротехнических композиций в качестве катализатора. Он также широко используется в фотографии и литографии.

Дихромат аммония является хорошим источником чистого азота в лаборатории и используется в качестве катализатора для каталитического окисления аммиака. Он также используется для фиксации красителей и в производстве светочувствительных пленок, действующих как фотоактивные..

Дихромат натрия

Молекулярная формула

Na2Cr2O7 или Cr2Na2O7

Химические названия

Дихромат натрия; Celcure; Бихромат соды; Динатрий дихромат; Дихромат натрия (VI)

черты

Дихромат натрия представляет собой кристаллическое неорганическое соединение оранжевого и красного цвета, которое при нагревании выделяет токсичные пары хрома. Хромат натрия может быть превращен в дихромат с помощью непрерывного процесса с серной кислотой, диоксидом углерода или комбинацией этих двух.

Его молекулярный вес составляет 261,965 г / моль. Это очень коррозийный и сильный окислитель. Он используется в основном для производства других соединений хрома, а также для обработки металлов, консервантов древесины и в качестве ингибитора коррозии..  

предупреждения

Дихромат натрия в основном влияет на дыхательную систему, вызывая изъязвления, бронхит, пневмонию и астму, а также влияет на желудочно-кишечный тракт, печень, почки и иммунную систему..

Это канцерогенное вещество и связано с риском развития рака легких и рака полости носа. Дихромат натрия может вызывать раздражение кожи, глаз и слизистых оболочек.

приложений

Используется как ингибитор коррозии, а также при производстве других химических продуктов..

Опасности для здоровья

Дихроматическая кислота токсична при приеме внутрь. Вдыхание порошка дихроматической кислоты также токсично. Дихроматическая кислота, подверженная воздействию огня, может выделять раздражающие, едкие и / или токсичные газы. Контакт с веществом может вызвать серьезные ожоги кожи и глаз.

Пожароопасность

Дихроматическая кислота ускоряет горение при пожаре. Может взорваться из-за жары или загрязнения. Вступать в реакцию с углеводородами (топливом). Может воспламенить топливо (дерево, бумага, масло, одежда и т. Д.). Контейнеры могут взорваться при нагревании.

Другое использование

В дополнение к использованию дихроматов аммония, натрия и калия, описанных выше, в хроме используются дихромовые кислоты для защиты металлов от коррозии и оптимизации адгезии краски.

ссылки

1. Лаборатория химических веществ Великобритании. (2015). Дихромат аммония. 12-24-2016, веб-сайт магазина дихромата аммония: ammoniumdichromate.co.uk.
2. Национальный центр биотехнологической информации. База данных PubChem Compound; CID = 24600. Сайт: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Рейд. Д ... (2003). Дихромат калия. 12-24-2016, от Study.com Веб-сайт: study.com.
4. ChemicalBook. (2016). Дихромовая кислота. 12-24-2016, от Chemical Land Веб-сайт: chemicalbook.com
5. Веб-химия (2016). Молярная масса 12-24-2016, из Quimicaweb.net Веб-сайт: quimicaweb.net.
6. Отдел образования и информации НИОШ. (2012). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH). 12-24-2016, от NIOSH Веб-сайт: cdc.gov.